高考化学复习基本化学反应.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 基本化学反应 考试时间 40 分钟 考试范围 基本化学反应 姓名 班级 考号 一 选择题 本大题共10 小题 每小题 0 分 共 0 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项是符合 题目要求的 1 下列反应中 反应后固体物质增重的是 A 氢气通过灼热的CuO粉末 B 二氧化碳通过Na2O2粉末 C 铝与 Fe2O3发生铝热反应 D 将锌粒投入 Cu NO3 2溶液 2 实验室制备下列气体时 所用方法正确的是 A 制氧气时 用Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B 制氯气时 用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C 制乙烯时 用排水法或向上排空气法收集气体 D 制二氧化氮时 用水或NaOH 溶液吸收尾气 3 下列叙述正确的是 A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe OH 3胶体 B CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c CH3COO 增大 C Ca HCO3 2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca OH 2 D 25 时 Cu OH 2在水中的溶解度大于Cu NO3 2溶液中的溶解度 4 从某些性质看 NH3和 H2O NH4 和 H 3O OH 和 NH 2 N3 和 O2 两两相似 据此判断下列反应式 2Na 2NH3 2NaNH2 H2 CaO 2NH 4Cl CaCl2 2NH3 H2O 2323 2 3MgNHMg N4NH NH4Cl NaNH2 NaCl 2NH3 A 仅 正确 B 正确 C 全部正确 D 正确 5 氟立昂 CCl2 F2 原来应用于电冰箱的制冷剂 可在光的作用下分解而产生氯原子 氯原子可对臭氧 O3 层产生长久的破坏作用 有关反应为 O3 O2 O Cl O3 ClO O2 ClO O Cl O2 在臭氧变成氧气的过程中 氯原子是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物D 催化剂 6 将干燥的锌粉和碘粉混合 未发现明显变化 而在滴加数滴水后 即有紫色气体出现 由此可得出的正 确结论是 A 水跟碘反应放出大量的热使碘升华 B 没有发生化学反应 只有物理变化 C 锌和碘化合生成了碘化锌 D 水是催化剂 7 闪电时空气中有臭氧生成 下列说法中正确的是 A O3和 O2互为同位素 B O2比 O3稳定 C 等体积 O3和 O2含有相同质子数 D O3与 O2的相互转化是物理变化 8 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质 能用来消除空气或水体中的污染物 下列有关 该金属氧化物的应用的叙述不正确 的是 A 将形成酸雨的 SO2氧化为 SO3 B 将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和 H2O C 将医药废水中的苯酚氧化成H2O和 CO2 D 将电镀废水中的氰根离子CN 氧化成 CO 2和 N2 9 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A 除去 CO2中混有的 HCl 用饱和碳酸钠溶液洗气 B 除去 NO2中混有的 NO 用水洗气 C 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去 Cu粉中混有的 CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 10 下列说法在一定条件下可以实现的是 酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成 也没有沉淀和气体生成 的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种 氧化物反应的产物有气体 A B C D 二 填空 实验 简答题 本大题共3 小题 共 0 分 11 次磷酸 H3PO2 是一种精细化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 H3PO2及 NaH2PO2 均可将溶液中的银离子还原为银单质 从而可用于化学镀银 H3PO2 中 磷元素的化合价为 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填 化学式 NaH2PO2是正盐还是酸式盐 其溶液显性 填弱酸性 中性 或者弱碱性 3 H3PO2 的工业制法是 将白磷 P4 与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和 Ba H2PO2 后者再与硫酸 反应 写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 4 H3PO2 也可以通过电解的方法制备 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通 过 唐玲出品 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有 杂质 该杂质产生的原因是 12 氢能是最重要的新能源 储氢作为氢能利用的关键技术 是当前关注的热点之一 氢气是清洁能源 其燃烧产物为 NaBH4是一种重要的储氢载体 能与水反应生成NaBO2 且反应前后 B的化合价不变 该反应的化学方 程式为 反应消耗 1molNaBH4时转移的电子数目为 储氢还可借助有机物 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 g Pt Sn Al 2O3 高温 g 3H2 g 在某温度下 向恒容容器中加入环已烷 其起始浓度为 amol L 1 平衡时苯的浓度为 bmol L 1 该反应的平衡常数 K 一定条件下 题11 图所示装置可实现有机物的电化学储氢 忽略其它有机物 导线中电子转移方向为 用 A D表示 生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 100 计算结果保留小数点后1 位 13 月球含有 H He N Na Mg Si 等元素 是人类未来的资源宝库 1 3He是高效核能原料 其原子核内中子数为 2 Na 的原子结构示意图为 Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 3 MgCl2在工业上应用广泛 可由MgO 制备 MgO 的熔点比 BaO的熔点 填 高 或 低 月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量 SiO2 除去 SiO2的离子方程式为 SiO2的晶体 类型为 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2 若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收 则生成的盐 为 写化学式 4 月壤中含有丰富的 3He 从月壤中提炼 1kg 3He 同时可得 6000kg H 2和 700kg N2 若以得到 H2和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg H2O 2 8mol 气体 忽略水蒸汽 含苯的物质的量分数 为 10 的混合气 10mol 混合气 其中苯的物 质的量分数为24 高分子电解质膜 只允许 H 通过 多孔性惰性电极D 多孔性惰性电极E 电源 A B 题 11 图 唐玲出品 0 基本化学反应答案解析 一 选择题 1 B 2 A 3 D A项 浓氨水中滴加 3 FeCl饱和溶液会生成 3 Fe OH 沉淀 不能得到 3 Fe OH 胶体 A项错误 B项 加少量浓盐酸后发生反应 333 CH COOHCH COOH c CHCOO 减小 B项错误 C项 NaOH 过 量时发生反应 323232 Ca HCO 2NaOHCaCONa CO2H O 无 2 Ca OH 生成 C项错误 D项 2 23 2 Cu OH s Cu aq 20H aq Cu NO 溶液中 2 c Cu 较大 会使平衡逆向移动 2 Cu OH 的溶解 度减小 D项正确 4 C 5 D 解析 反应物是开始有而结束时没有 生成物是开始没有而结束时有 中间产物是开始和结束时都没 有只在中间时有 催化剂是开始时和结束时都有 并且参与化学反应的物质 本题把反应方程式进行 合并 消掉中间产物 可以明显看出 反应物是臭氧 生成物是氧气 中间产物是ClO 催化剂是 Cl 6 答案 CD 分析 水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华 水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌 7 B 8 A 9 C 10 A 二 填空 实验 简答题 11 15分 1 H3PO2 H2PO2 H 2 分 2 1 1 分 34 H PO 2分 正盐弱碱性 每空 1 分 共 2 分 3 422223 23 a 63 a 2PBOHH OBH POPH 2 分 4 22 244H OeOH 2 分 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室 原料室的22H PO穿过阴膜扩散至产品室 二者反应生成 32 H PO 2 分 3 4 PO 22 H PO 或32 H PO 被氧化 每空 1 分 共 2 分 12 H2O NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 4NA或 2 408 10 24 27b 4 a bmol 3 L 3 AD C6H6 6H 6e C 6H12 64 3 解析 1 2 H的燃烧产物是 2 H O 2 由 2 NaBO和 4 NaBH中 B化合价相同知 4 NaBH中 H化合价升高 2 H O中 H化合价降低 所以反应 为 42224 NaBH2H ONaBO4H 1molNaBH反应 则由 1 4molH化合价升高 所以转移电子数为 A 4N 3 由化学反应知 平衡时苯的浓度为 1 bmol Lg 则环己烷浓度为 1 2 ab mol L Hg的浓度为 1 3Bmol Lg 所以平衡常数 3 3 4 6623333 612 c C HcHb3b 27b KmolLmolL c C Habab g gg 4 曲图知在多孔惰性电极D表面生成 C的化合价降低 所以电子移动方向为 AD 目标产物是 612 C H 所以电极反应为 66612 C H6H6eC H 由题意知 电极E产生2 O的物质的 量为 2 8 mol 2 n en O4208mol 411 2mol 转移 而66 C H 没有完全转化 所以电机D上有2 H 生成 设生成2 H xmol 66 C H 转化ymol 则有 66 2611 2 1024 10 10 xy y C H x 电子守恒 的体积分数 解得 1 2 2yx 所以 1 2mol6 10064 3 11 2mol 13 1 高 SiO2 2OH SiO 3 2 H 2O 原子晶体 NaCl NaClO Na2CO3 4 3950 解析 1 He 元素核内质子数为 2 所以 3 He的核内中子数为 1 O 2 O Na Na 2 8 1 11 唐玲出品 2 Na 是 11 号元素 原子结构示意图为 Na在 2 O中完全燃烧生成的是 22 Na O 电子式为 3 MgO 和 BaO是离子化合物 2 Mg的半径比 2 Ba小 所以 MgO 的熔点比 BaO的熔点高 由 MgO 和 2 SiO的性质知 2 SiO能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去 所以除去 2 SiO的离子方 程式为 2 232 SiO20HSiOH O 2 SiO是原子晶体 MgO 与碳粉和氯气反应制 2 MgCl 根据反应原理和物质的性质知 反应后的尾气中有 2 CO和 2 Cl 所 以用足量 NaOH 溶液处理尾气时 生成的盐有 23 Na COa N aCl N ClO 4 由 43 NH HCO的组成知 43 NH HCO 中的 N来自 2 N 而 6 000 kg 2 H和 700 kg 2 N合成 3 NH时 2 H 过量 所以生成的 43 NH HCO的质量取决于 2 N的质量 根据 N原子守恒 3 4 432 70010 g n NHHCO 2n N 25 0 10 mol 28g mol 所以 46 43 m NHHCO 79g mol5 0 10 mol3 95010 g3950kg O 2 O Na Na 2 8 1 11 。