高三总复习二氧化硫.ppt

硫及其化合物,,考纲要求：1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质.2.掌握二氧化硫的性质和检验. 了解环境保护有关常识.,SO2与CO2的异同点,（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：H2SO3＞H2CO3,（3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清1）SO2具有漂白性， CO2没有,同：,异：,SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,[思考] 如何鉴别CO2、SO2两种气体？,最佳答案：将气体通入品红，品红褪色；将褪色后的溶液加热，红色恢复原气体是SO2区分：,(1)品红溶液,(2)KMnO4溶液或Br2水,漂白性,思考：SO2和氯水的漂白有何不同?,品红,SO2,,褪色,加热,,变红,漂白性,SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．,如SO2可使品红褪色,SO2的漂白性,[思考] 如何除去CO2中的SO2气体？,利用二氧化硫的还原性或酸性,提示：,（饱和碳酸氢钠溶液或酸性高锰酸钾溶液等),某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： ⑴在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。

解：（1）因为二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色． 答案：溶有SO2 的品红溶液；SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色．,变式：把上题中“无色”字样与“红色”字样互换⑵在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___解析：因为无色酚酞试液遇氨水显红色，由于氨 水具有挥发性，所以当加热时，氨水中的氨分子运动到气球中，溶液中没有氨分子了，故溶液由 红色变成无色． 答案：稀氨水和酚酞． 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅,【思考】 1、Cl2和SO2都可以使品红溶液和紫 色石蕊溶液褪色吗？为什么？2、将Cl2和SO2以体积比1:1混合后通入紫色石蕊溶液中，会看到什么现象？3、将上题中体积比1:1改为1:2和2:1，结果又如何？,【思考】 将过量的SO2气体通入BaCl2溶液中： 1、有何现象？,2、加入哪些物质可以产生含S元素的沉淀？思考分析运用了SO2的什么性质？判断沉淀的成分如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,,巩固和延伸,石灰水,,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,问题：1、通过什么现象可以证明存在CO2？,2、若品红溶液只有一瓶，其余照旧， 能完成实验吗？,检验SO2是否除尽,KMnO4,,石灰水,,检验水,检验SO2,除去SO2并检验是否除尽,检验CO2,已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡： Ca(OH)2(s)≒Ca2++2OH－ 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。

为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O) 写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应：_______； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：______答案 ①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O══2(CaSO4·2H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O══2(CaSO4·2H2O),SO2,,,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,酸雨：pH值小于5.6的雨水,【小结】,。