四川省高二化学下学期开学收心考试试题(无答案).pdf

1 2015 2016 上 金堂中学高2017 届收心考试试题 化学 时间 90 分钟总分 100 分 注意事项 1 本试卷分选择题和非选择题两部分 2 答题前 考生务必将自己的姓名 班级 座位号 考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置 上 3 选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上 如需改动 用橡皮擦干净后 再选 涂其他答案标号 答案不能答在试卷上 4 非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置 不能超出范围 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新的答案 不能使用涂改液 胶带纸 修正带 不按以上要 求作答的答案无效 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 卷选择题 共44 分 选择题 本大题包括22 小题 每小题2 分 共 44 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 某校学生用化学知识解决生活中的问题 下列家庭小实验中不合理 的是 A 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 KIO3 C 用食用碱 Na2CO3 溶液洗涤餐具上的油污 D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 2 新能源的主要优势是资源丰富 可以再生 污染少 下列不属于新能源的是 A 核能 B 太阳能 C 氢能 D 地热能 3 下列烷烃在光照下与氯气反应 只生成一种一氯代物的是 A CH3CH2CH2CH3B C D 4 常温下 下列物质既能使溴水褪色 又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 并且化学反应原理相同 的是 A 乙烯 B 二氧化硫 C 氢气 D 乙烷 2 5 下列分子或离子中 含有孤电子对最多的是 A H2S B BeCl2 C H3O D NH 4 6 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型 判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型 A SO2sp 直线形直线形 B HCHO sp 2 平面三角形三角锥形 C NF3sp 2 四面体形平面三角形 D NH 4sp 3 正四面体形正四面体形 7 在给定的四种溶液中 加入以下各种离子 各离子能在原溶液中大量共存的是 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 2 NH 4 Cl NO 3 B pH值为 1 的溶液 Cu 2 Na Mg 2 NO 3 C 水电离出来的c H 10 12mol L 的溶液 K HCO 3 Br Ba 2 D 所含溶质为Na2SO4的溶液 K HCO 3 NO 3 Al3 8 能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构 碳碳键不是 单 双键交替排列的事实是 A 苯的一元取代物没有同分异构体B 苯的邻位二元取代物只有一种 C 苯的间位二元取代物只有一种D 苯的对位二元取代物只有一种 9 二甘醇可用作溶剂 纺织助剂等 一旦进入人体会导致急性肾衰竭 危及生命 二甘醇的结 构简式如下 下列有关二甘醇的叙述中不正确 的是 A 符合通式CnH2nO3 B 和乙醇中化学键类型相同 C 能和金属钠反应 D 能使酸性 KMnO4溶液褪色 10 下列关于反应能量的说法正确的是 A Zn s CuSO 4 aq ZnSO4 aq Cu s H 216 kJ mol 1 则反应物总能量 生成 物总能量 B 相同条件下 如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1 1 mol 氢分子所具有的能量为E2 则 2E1 E2 C 101 kPa 时 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 则 H 2的燃烧热为571 6 3 kJ mol 1 D H aq OH aq H 2O l H 57 3 kJ mol 1 则 1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含 0 5 mol H 2SO4的稀硫酸混合后放出57 3 kJ的热量 11 25 101 kPa 下 2Na s 1 2O 2 g Na2O s H1 414 kJ mol 1 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下Na与足量 O2反应生成Na2O 随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D 25 101 kPa 下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317 kJ mol 1 12 某元素 M的逐级电离能 kJ mol 1 分别为 580 1820 2750 11600 该元素氧化物的化 学式最可能是 A MO B MO2 C MO3 D M2O3 13 已知短周期元素的离子 aA 2 bB cC 3 dD 具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C D B 原子序数 d c b a C 离子半径 C 3 D B A 2 D 元素的第一电离能 A B D C 14 一定条件下 对于可逆反应X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始浓度分别为c1 c2 c3 均不为零 到达平衡时 X Y Z 的浓度分别为0 1 mol L 1 0 3 mol L 1 0 08 mol L 1 则下列判断不合理的是 A c1 c2 1 3 B 平衡时 Y和 Z 的生成速率之比为2 3 C X Y的转化率相等 D c1的取值范围为0 mol L 1 c1 0 14 mol L 1 15 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 通入Br2 g 发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g H 0 当温度分别为T1 T2 平衡时 H2的体积分数与Br2 g 的物质的量变 化关系如下图所示 下列说法不正确的是 A 由图可知 T1 T2 B a b两点的反应速率 b a C 为了提高Br2 g 的转化率 可采取将HBr 液化并及时移走的方法 D T1时 随着 Br2 g 加入 平衡时HBr 的体积分数不断增加 16 室温时 将浓度和体积分别为c1 V1的 NaOH溶液和c2 V2的 CH3COOH 溶液相混合 下列 4 关于该混合溶液的叙述错误的是 A 若 pH 7 则一定是c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若V1 V2 则一定是c2 c1 D 若V1 V2 c1 c2 则c CH3COO c CH 3COOH c Na 17 下表是五种银盐的溶度积常数 25 下列有关说法错误的是 化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI 溶度积1 8 10 10 1 4 10 5 6 3 10 50 7 7 10 13 8 5 10 16 A 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B 将 AgCl 溶解于水后 向其中加入Na2S 则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 D 常温下 AgCl AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大 18 已知 1 H2 g 1 2 O2 g H2O g H 1 a kJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H 2 b kJ mol 3 H2 g 1 2 O2 g H2O l H 3 c kJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H 4 d kJ mol 则 a b c d 的关系正确的是 A a cd 0 C 2a b0 19 将 pH 3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后 混合液均呈中性 1 10 3mol 1 的氨水 bL c OH 1 10 3mol 1 的氨水 cL c OH 1 10 3mol 1 的 Ba OH 2的溶液 dL 其中 a b c d的关系正确的是 A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b 20 已知NaHSO 3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 HSO3 H 2OH2SO3 OH HSO 3 H SO 3 2 向 0 1mol L 1 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 A 加入少量金属Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c HSO3 增大 B 加入少量Na2SO3固体 则c H c Na c HSO 3 c OH 2 1 c SO3 2 C 加入少量NaOH 溶液 3 2 3 HSOc SOc Hc OHc 的值均增大 5 D 加入氨水至中性 则2c Na c SO 3 2 c H c OH 21 一定质量的某有机物和足量的钠反应 可得气体VA L 等质量的该有机物与足量小苏打溶液 反应 可得气体VB L 若同温同压下VA 用化学式 表示 比较下列物质的酸性强弱 HZO HZO3 HZO4 7 J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 与该原子形成的单质分子互为等电子 体的常见分子的分子式为 24 8分 在焊接铜漆包线的线头时 常把线头放在火上烧一下 以除去漆层 并立即在酒精中蘸一下 再焊接 为什么要用酒精处理后再焊接 试用化学方程式说明 已知化合物A是一种酯 它的分子式为C5H10O2 且 A有如图所示的转化关系 其中 B C 的 相对分子质量相等 请回答下列问题 1 B的名称是 D的结构简式 是 2 请写出反应 的化学方程式 8 25 8 分 根据下列叙述写出相应的热化学方程式 1 已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出148 4 kJ的热量 该反应的热化学方程式是 2 下图是 SO2生成 SO3反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式为 3 拆开 1 mol H H键 1 mol N H键 1 mol N N 键需要的能量分别是436 kJ 391 kJ 946 kJ 则 1 mol N2完全反应生成NH3的反应热 H为 1 mol H2完全 反应生成NH3所放出的热量为 26 10分 下表是不同温度下水的离子积数据 温度 25 t1t2 水的离子积常数1 10 14 1 10 12 试回答以下问题 1 若 25 t1 t2 则 填 或 1 10 14 作出此判断的理由是 2 25 下 某 Na2SO4溶液中c SO4 2 5 10 4mol L 1 取该溶液 1 mL 加水稀释至10 mL 则稀释后溶液中c Na c OH 3 t2 下 将pH 11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH 1 的稀硫酸V2 L 混合 设混合后溶液的体积 为原两溶液体积之和 所得混合溶液的pH 2 则V1 V2 此溶液中各种 离子的浓度由大到小的排列顺序是 9 27 16分 将不同量的H2O 气 和 CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行 反应 H2O g CO g 催化剂 加热 CO2 g H 2 g 得到以下三组数据 据此回答下列问题 实验组温度 起始量平衡量达 到 平 衡 所 需时间H2O CO H2CO 1 650 1 mol 2 mol 0 8 mol 1 2 mol 5 min 2 900 0 5 mol 1 mol 0 2 mol 0 8 mol 3 min 3 900 a b c d t 1 由以上数据 实验1 中以 v CO2 表示的反应速率为 该反应在650 时平衡常数数值为 该反应的逆反应为 填 吸 或 放 热反应 若实验3 要达到与实验2 相同的平衡状态 即各物质的质量分数分别相等 且 t 3min 则 a b 应满足的关系是 2 下图 1 2 表示上述反应在时刻t1达到平衡 在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情 况 图 1 中时刻 t2发生改变的条件可能是 写 2 条 图 2 中时刻 t2发生改变的条件可能是 写 2 条 3 在 850 时 其平衡常数K 1 850 时在该容器中同时充人1 0moICO 3 0 molH2O 10 1 0molCO2 5 0molH2 此时反应向 填 正反应 或 逆反应 方向进行 平衡 时 CO2的物质的量为 。