化学必修人教版（2019）第一册1.2.3. 离子共存.pptx

离子共存学习目标1.通过阅读课本通过阅读课本16-18页，根据复习复分解反应发生的条页，根据复习复分解反应发生的条件，学会判断离子是否能共存件，学会判断离子是否能共存2.通过阅读课本通过阅读课本16-18页，掌握离子不能共存的几种原因页，掌握离子不能共存的几种原因3.通过阅读课本通过阅读课本16-18页，掌握解决离子共存类型问题的页，掌握解决离子共存类型问题的解答方法解答方法重难点】隐含条件下的离子共存判断一.复分解型离子反应发生的条件沉淀水气体导：5min离子不能共存就是发生了离子反应归纳总结在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2与CO32-、Ag与Cl、Mg2与OH等2)离子间反应生成气体：如H与CO32-、H与HCO3-等3)离子间反应生成难电离的物质：如H与OH、H与CH3COO、OH与NH4+等1.电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？不一定对于复分解反应若不能形成沉淀、气体或难电离物质则不能发生反应2.Cl和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？与Ag不能在溶液中大量共存思考思考3.CO32-与Ca2、HCO3-与H、H和OH在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？Ca2与CO32-形成沉淀、HCO3-与H生成气体、H和OH生成水而不能大量共存。

离子不能共存就是发生了离子反应课前自主学习课堂互动探究离子之间不共存离子之间不共存课前自主学习课堂互动探究1.什么是离子共存？什么离子能共存？什么离子不能共存？2.判断离子共存需要注意什么条件？3.解答离子共存类型问题的方法是什么？前前5分钟分钟（阅读（阅读课本课本16-18页页）后后8分钟分钟完成导学提纲上的内容完成导学提纲上的内容思思(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_AgNO3Na2CO3前前3min讨论题讨论题后后2min议导学提纲上的内容议导学提纲上的内容BaCl2CuSO4CBD自由展自由展展展 8分钟分钟规范用语：规范用语：我提问、我回答、我质我提问、我回答、我质 疑、我纠错、我补充、疑、我纠错、我补充、A.HCO3-、K、OH、NaB.Cu2、K、SO42-、NO3-C.Ba2、Cl、Na、SO42-D.Fe3、K、Cl、OH例1.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是预设展预设展例2下列各组离子能大量共存的是例3下列各组离子在溶液中可大量共存的是二、离子不能大量共存的两类情况（1）能发生复分解反应生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存；难溶性的盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-等；难溶性的碱：OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；生成气体的离子不能大量共存：如H+与CO32-、HCO3-等；生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H+和OH-、CH3COO-，OH-与NH4+；评评时间：6min(2)能发生置换反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。

1.1.生成生成难溶性难溶性物质：物质：如SO42、CO32与Ba2+、Pb2+、Ag+2.2.生成生成难电离难电离物质物质-弱酸、弱碱、少数盐、水弱酸、弱碱、少数盐、水3.3.生成生成易挥发性易挥发性物质：物质：COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-等等易挥发的弱酸的酸根离子易挥发的弱酸的酸根离子与与H H+反应不能大量共存反应不能大量共存OH-与与NH4+反应不能大量共存反应不能大量共存如：如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、ClO-等都不能与等都不能与H+大量共存大量共存离子不能大量共存的情况 4.溶解性表中不存在的物质所对应的离子不能共存OH-与Ag+CO32-与Fe3+、Al3+、Cu2+（生活中最常见的金属）附录附录I 部分部分酸、碱、盐溶解性表（室温）酸、碱、盐溶解性表（室温）阴离子阴离子阳离子阳离子OHOH-NONO3 3-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NHNH4 4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa2+2+溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3+3+不不溶溶溶溶溶溶-MnMn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3+3+不不溶溶溶溶溶溶-CuCu2+2+不不溶溶溶溶溶溶-AgAg+-溶溶不不微微不不说明：“溶”表示那种物质溶于水。

不”表示不溶于水微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性表示物质不存在或遇到水就分解盐的溶解性(1)“无色透明”溶液无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4-(紫红色)透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色2.判断离子共存的注意事项“隐含条件”(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子酸性”溶液的不同描述：酸性溶液 常温下，pH7的溶液 使石蕊试纸变蓝色的溶液 使酚酞变红的溶液解答离子共存问题的方法一看是否含有隐含的限制条件，如碱性、酸性、无色等二看能否发生复分解反应，分三步进行：查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性或微溶性盐瞻前顾后类型型举例例生成生成难溶性或微溶性物溶性或微溶性物质Ca2+与与CO32-，Ba2+与与（CO32-、SO42-），Ag+与与Cl-等等OH-与与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等等（微微溶溶）Ag+与与SO4，Ca2+与与（SO4、OH-），），Mg2+与与CO32-。

生成气体生成气体H+与与CO32-、HCO32-、SO32-、HSO32-、S2-、HS-等生成水或其他生成水或其他难电离的离的物物质H+与与OH-、HCO3、HS-、HSO3 等，等，OH-与与HCO3、HS-、NH4-发生氧化生氧化还原反原反应下下课预习，下，下节课讲2-2-结结1.1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是解析选项选项A中的中的OH与与H不能大量共存；不能大量共存；检检2.(2018江苏高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是选项选项 B 中中Mg2与与OH不能共存；不能共存；3.下列各组离子一定能大量共存的是解析选项A中Ba2与SO42-、CO32-不能大量共存；选项B中H与HCO3-不能大量共存；选项C中OH、CO32-与Mg2不能大量共存解析A项，MnO4-是紫红色；B项，酸性时CO32-2H=CO2H2O，碱性时Al3生成沉淀；D项，酸性时HCO3-H=CO2H2O，碱性时HCO3-OH=CO32-H2O5.25 时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()本课结束下节提示：氧化还原反应。