高中化学常见酸碱盐.pdf

三心教育――― 爱心、耐心、责任心1 高中化学常见酸碱盐酸定义：在溶液中 电离 时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物 ，其稀溶液的PH 值小于 7碱定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离子 ，其 水溶液 的 PH 值大于 7盐定义：金属 离子 或 铵根离子 （NH4+ ）与 酸根离子 或非金属离子结合的化合物 酸的分类①．弱酸：是指在 溶液 中不完全 电离 的酸如用常用的HA 去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA 在溶液当中以下化学式可以表示这关系：HA(aq) ? H+(aq)+A-(aq) 其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数 （Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA] Ka 愈大（或是pKa 值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH 值也就愈小弱酸的 Ka 值大约在1.8×10 和 55.5 之间，或是pKa 值大于 -1.76（pka=-lgKa ） 因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸 ，较少见）、CH3COOH （也作 C2H4O2 乙酸，又叫 醋酸 ） 、 H2S（氢硫酸）、HClO （次氯酸）、HNO2 （亚硝酸 ，较少见）、H2SO3 也为弱酸。

（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号pKa(酸度系数 )<0(或=0)的为强酸 (注:pKa 2 左右为 中强酸 ，7 左右为 弱酸 ） ④．常见的强酸Ⅰ .无机强酸： 硫酸 （H2SO4） 、硝酸 （HNO3 ） 、 高氯酸 （HClO4 ） 、盐酸 （HCl ） 、氢溴酸（HBr ） 、氢碘酸（HI ） 、氢砹酸（HAt ） 、氢碲酸（H2Te） 、高溴酸（HBrO4 ） 、氢叠碘酸 （HI3 ） 、氯酸 （HClO3 ） 、溴酸（HBrO3 ） 、氟硅酸 （ H2SiF6） 、氯铅酸 （H2PbCl6） 、偏磷酸 （HPO3） 、锇酸 （OsO4·2H2O 或写作H2[OsO4(OH)2] ） 、高锰酸 （HMnO4 ） 、硒酸 （H2SeO4） 、高铁酸（ H2FeO4） 、氢硼酸（ HBH4 ） 、 氟磺酸 (HSO3F) 、氰酸 (HOCN) 、硫氰酸 (HSCN) Ⅱ .有机强酸： 2，4，6-三硝基苯酚 （HC6H2N3O7 ） 、2，4， 6-三硝基苯甲酸 （HC7H2N3O8 ） 、三氟乙酸 （TFA ， CF3COOH ） 、三氯乙酸 （ CCl3COOH ） 、 甲磺酸 （ CH3SO3H ） 、 苯磺酸（C6H5SO3H ） 、 KMD 酸 （环乙硫醇磺酸， C6H10(SH)SO3H 即 C6H11S2O3） 、 乙二酸 （ H2C2O4俗称 草酸 ） 、 2-氯乙硫醇（ CH3CHClSH ，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。

一般碱的 PH 值范围为7~14，其中 7 为中性， 14 则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子 接受质子 的能力较差，因而溶液中H+浓度更高， PH 值较低弱碱的PH 大于 7 但接近 7三心教育――― 爱心、耐心、责任心2 ②．常见弱碱：NH3 ·H2O、Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)2、Fe(OH)3 、Zn(OH)2 、AgOH 、Mg(OH)2 等难溶性的碱 ③．强碱：所谓强碱、 弱碱 是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱活泼的金属对应的碱一般是强碱 ④．常见强碱Ⅰ.碱金属 氢氧化物： 烧碱 [氢氧化钠 ，NaOH] ，氢氧化钾 [KOH] ，氢氧化铷 [RbOH] ， 氢氧化铯 [CsOH] Ⅱ . 碱土金属氢氧化物：熟石灰 [氢氧化钙 ，Ca(OH)2] ，氢氧化锶 [Sr(OH)2] ，氢氧化钡[Ba(OH)2] Ⅲ. 其他强碱： 氢氧化汞 [Hg(OH)2] ，氢氧化亚铊 [TlOH] ，氢氧化铊 [Tl(OH)3] ，氢氧化二氨合银 [AgOH ·2NH3] ， 胆碱 [HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]六．盐的分类①．正盐 :单由金属离子（包括铵根离子 ）和 非金属 离子构成。

②.酸式盐 :由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成 ③．碱式盐 :由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子、酸根离子和非金属离子构成 ④．复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成其他分类方式强酸强碱盐：Na2SO4 等（不 水解 ，水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3 等（水解，水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3 等（水解，水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐： （NH4 ）2CO3 等（水解，谁强成谁性）七．不同性质的化学根：强酸性的物质(或化合根 )有： Cl -( 氯) NO3-( 硝酸根 ) SO42-(硫酸根 )等弱酸性的物质(或化合根 )有：CO32-(碳酸根 )，PO43-(磷酸根 ）等强碱类的物质(或化合根 )有：Na(钠)、K( 钾 )等弱碱类的物质(或化合根 )有： NH4+( 铵根 )、Cu(铜)等。