盐类的水解课件 【知识建构+精讲精练】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

3.3.1盐类的水解复习与衔接一、盐的分类14、室温下，pH相差1的两种一元碱A和B，分别加水稀释时，溶液pH变化如下图所示下列说法正确的 是（）A:稀释前c(A)=10c(B)B:稀释前，A溶液中由水电离的OH-的浓度大于10-7mol/LC:M点，A/B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等D：用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7pH稀释倍数yxBA复习与衔接一、盐的分类1，按阳离子分类钠盐、钾盐、铵盐、铁盐等按阴离子分类硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等2，按电离情况分类酸式盐、NaHCO3、NaHSO3等碱式盐、Cu2(OH)2CO3等复盐、KAl(SO4)2正盐、Na2CO3、Na2SO3等复习与衔接一、盐的分类3，按形成盐的酸和碱的强弱分类强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐酸+碱=盐+水（中和反应）弱碱弱碱强碱强碱酸酸碱碱强酸强酸弱酸弱酸NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4实验探究二、盐溶液的酸碱性提出问题：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性那么盐溶液的酸碱性如何呢,与盐的类型之间有什么关系实验设计：用pH计测量NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液pH实验探究二、盐溶液的酸碱性实验现象pH=5.3pH=7.0pH=8.6强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐实验探究二、盐溶液显示不同酸碱性的原因实验结论盐的类别与溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性“谁_显谁性”，“都强显_性”。

强中思考与讨论二、盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl溶液溶液中的电离溶液中的离子离子间能否相互结合对水的电离的影响c(H)和c(OH)的相对大小讨论NaCl溶液的微观情况H2OHOHNaCl=NaClH+、OH-、Na、Cl否无影响c(H)=c(OH)思考与讨论二、盐溶液的酸碱性盐溶液NH4Cl溶液溶液中的电离溶液中的离子离子间能否相互结合对水的电离的影响c(H)和c(OH)的相对大小讨论NH4Cl溶液的微观情况H2O HOHNH4Cl=NH4ClH+、OH-、NH4、Cl能 生成NH3.H20促进水的电离c(H)c(OH)思考与讨论二、盐溶液的酸碱性盐溶液CH3COONa溶液溶液中的电离溶液中的离子离子间能否相互结合对水的电离的影响c(H)和c(OH)的相对大小讨论CH3COONa溶液的微观情况H2OHOHCH3COONa=CH3COO-Na+H+、OH-、CH3COO-、Na+能 生成CH3COOH促进水的电离c(H)酸必须会写3、水解方程式书写三、盐类的水解2.NaAc溶液+强碱弱酸盐溶于水时，盐电离的弱酸根离子与H+结合生成_，使H2O的电离平衡向_的方向移动，溶液中的c(OH-)随之_，当达到新的平衡时，c(H+)_c(OH-)，溶液呈_性。

弱酸电离增大碱 NaAc =Na+Ac-H2O OH-+H+HAcNaAc+H2O HAc+NaOH Ac-+H2O HAc +OH-必须会写3、水解方程式书写三、盐类的水解3.Na2CO3溶液H2O OH-+H+Na2CO3=2Na+CO32-+HCO3-H2O OH-+H+H2CO3Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH HCO3-+H2O H2CO3+OH-必须会写3、水解方程式书写三、盐类的水解Cu2+2 H2O Cu(OH)2+2H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+常见弱酸离子 NH4+NH3H2O Mg2+Mg(OH)2 Al3+Al(OH)3 Fe2+Fe(OH)2 Fe3+Fe(OH)3 Cu2+Cu(OH)2常见弱碱离子SO32HSO3-S2HS-PO43 HPO42-HPO42 H2PO4-H2PO4 H3PO4Ac HAcClO HClOCN HCNFHFAlO2 Al(OH)3 CO32HCO3-SiO32H2SiO3HCO3H2CO3 HSO3H2SO3 HSH2S 。