高考一轮复习鹤壁高中高三年级第四次段考化学试卷.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 鹤壁高中高三年级第四次段考化学试卷 卷选择题部分 一 选择题 每小题3 分 共 18 小题 合计54 分 每题只有一个正确选项 1 下列关于化学用语的表示正确的是 A 镁离子结构示意图 B 质子数与中子数相等的硫原子 16 16S C 二氟化氧分子电子式 D 对甲基苯酚结构简式 2 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 12 4 g 白磷中含有共价键数目为0 4 NA B 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2反应中 当5 6 g Fe全部转化为Fe3O4时 则有 0 3 NA电子发生 转移 C 在 1 L 0 1 mol L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0 1 NA D 在标准状况下 22 4 L CH 4与 18 g H2O所含有的电子数均为10 NA 3 下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是 A NH4 CH 3COO Ca2 Cl B Fe 3 Ag SO 4 2 NO 3 唐玲出品 C Cu 2 H S2 NO 3 D SCN Fe3 K Cl 4 合成氨反应 3H2 g N2 g 2NH3 g 其反应速率分别为v H2 v N2 v NH3 用 mol L 1 s 1 表示 则正确的关系式是 A v H2 v N2 v NH 3 B v N2 2v NH 3 C v H2 v NH3 D v N2 3v H2 5 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速度 且不影响生成氢气的总量 可向盐 酸中加入适量的 NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A B C D 6 在给定条件下 下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B 标准状况下 将 1 g 铝片投入 20 mL 18 mol L 1 硫酸中 C 向 100 mL 4 mol L 1 硝酸中加入5 6 g 铁 D 在 510 7 Pa 500 和铁触媒催化的条件下 用氮气和氢气合成氨 7 下列叙述正确的是 A 向 Al2 SO4 3溶液中滴加过量的NaOH 溶液制备 Al OH 3 B 向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸 C 用加热法除去Ca OH 2固体中混有的NH4Cl 固体 D SO2通入酸性 KMnO 4溶液检验其漂白性 8 在一定温度下 向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠 充分反应后恢复到原来温度 下列说法正确的是 A 溶液中 Na 浓度增大 有 O2放出 B 溶液的 OH 浓度不变 有 H2放出 C 溶液中 Na 数目减少 有 O2放出 唐玲出品 D OH 浓度增大 有O2放出 9 下列陈述 均正确 且有因果关系的是 选项陈述 I 陈述 II A Al 有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe Mn等 B 氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症 C H2O 2 SO2都能使酸性 KMnO 4褪色 H2O2表现氧化性 SO 2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉 铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应 10 如表所示的四种元素中 W X Y Z 为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和 为 22 下列说法正确的是 X Y W Z A X Y Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B 由 X Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C 物质 WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性 D X的阴离子比Y的阴离子离子半径大 11 一定条件下 碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表 下列说法错误的是 pH 2 4 6 6 5 8 13 5 14 腐蚀快慢较快慢较快 主要产物Fe 2 Fe3O4Fe2O3FeO2 A 当 pH 4 时 碳钢主要发生析氢腐蚀 B 当 pH 6 时 碳钢主要发生吸氧腐蚀 C 当 pH 14 时 正极反应为O2 4H 4e 2H 2O D 在煮沸除氧气后的碱性溶液中 碳钢腐蚀速率会减缓 12 用如图装置进行相应实验 不能达到实验目的是 唐玲出品 A 图 1 所示装置可制备氢氧化亚铁 B 图 2 所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C 图 3 所示装置可验证氨气极易溶于水 D 图 4 所示装置与操作可除去苯中的苯酚 13 有 A B C D四块金属片 进行如下实验 A B 用导线相连后 同时浸入稀硫酸中 A极为负极 C D用导线相连后 同时浸入稀硫酸中 电流由D 导线 C B C相连后 同时浸入稀硫酸中 C极产生大量气泡 B D相连后 同时浸入稀硫酸中 D极产生大量气泡 据此 判断四种金属的活动性顺序是 A A B C D B A C D B C C A B D D B D C A 14 Mg AgCl 电池是一种用海水激活的一次电池 在军事上用作电动鱼雷的电源 电池的总反 应可表示为 Mg 2AgCl MgCl2 2Ag下列关于该电池的说法错误的是 A 该电池工作时 正极反应为 2AgCl 2e 2C1 2Ag B 该电池的负极材料可以用金属铝代替 C 有 24gMg被氧化时 可还原得到108gAg D 装备该电池的鱼雷在水中行进时 海水作为电解质溶液 15 如图是金属镁和卤素单质 X2 反应的能量变化示意图 下列说法正确的是 唐玲出品 A 由 MgCl2制取 Mg是放热过程 B 热稳定性 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 C 常温下氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 D 由图可知此温度下MgBr2 s 与 Cl2 g 反应的热化学方程式为 MgBr2 s Cl2 g MgCl2 s Br2 g H 117kJ mol 1 16 镁 次氯酸盐燃料电池的工作原理如图 该电池反应为 Mg ClO H 2O Mg OH 2 Cl 下 列有关说法正确的是 A 电池工作时 C溶液中的溶质是MgCl2 B 电池工作时 正极a 附近的 PH将不断增大 C 负极反应式 ClO 2e H2O Cl 2 OH D b 电极发生还原反应 每转移0 1mol 电子 理论上生成0 1mol Cl 17 下列反应的离子方程式正确的是 A 过氧化钠固体与水反应制氧气 2O2 2 2H 2O 4OH O 2 B 在 100ml 浓度为 1 mol L 1 的 Fe NO 3 3的溶液中通入足量 SO 2 2Fe 3 SO 2 2H2O 2Fe 2 SO 4 2 4H 唐玲出品 C 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸 CO 2 3 H HCO 3 D 1mo L 1 的 NaAlO2溶液和 2 5mol L 1 的盐酸等体积混合 2AlO2 5 H Al OH 3 Al 3 H2 O 18 将 2 4g 镁 铝混合物粉末溶于75mL 4mol L 的盐酸中 反应一段时间后 再加入 250mL1 5mol L 的 NaOH 溶液 待反应完全 此时溶液中除Na Cl 外 还大量存在的是 A AlO2 B Al 3 Mg2 C Mg 2 AlO 2 D Al 3 Mg2 H 卷非选择题部分 46 分 二 填空题 19 每空 2 分 共 12 分 A B C D E是五种短周期的主族元素 它们的原子序数依次增大 A D都能与 C按原子 个数比为 1 1 或 2 1 形成化合物 A B组成的气态化合物的水溶液呈碱性 E与 C的最外层 电子数相同 1 画出 E 的原子结构示意图 2 2014 年 10 月 24 日 我国探月工程三期再次返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征 三号丙运载火箭发射升空 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A 与 B形成含有 18 电子 的化合物甲 请写出其电子式 3 D与 C按原子个数比为1 1 形成化合物乙与水反应的离子方程式 4 B C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 填具体的化学式 5 F 是一种历史悠久 应用广泛的金属元素 若将F 金属投入到盐酸溶液中 生成了浅绿色 溶液 M 写出 M的酸性溶液和A 与 C 按原子个数比为1 1 形成的化合物丙反应的离子方程 式 6 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料 以A2 B2为电极反应物 以HCl NH4Cl 溶液为电 解质溶液制造新型燃料电池 放电时溶液中H 移向 填 正 或 负 极 20 每空 2 分 共计 14 分 能源短缺是人类社会面临的重大问题 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 唐玲出品 1 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应 I CO g 2H2 g CH3OH g 反应 II CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 上述反应符合 原子经济 原则的是 填 I 或 2 已知在常温常压下 2CH 3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1275 6kJ mol 2CO g O2 g 2CO 2 g H 566 0kJ mol H2O g H2O l H 44 0kJ mol 则 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 3 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 设计如图所示的电池装置 该电池负极的电极反应 为 工作一段时间后 测得溶液的pH 填 增大 不变 减小 用该电池作电源 组成如图所示装置 a b c d 均为石墨电极 甲容器装 250mL0 04mol L CuSO4溶液 乙容器装300mL饱和 NaCl 溶液 写出 c 电极的电极反应 常 温下 当 300mL乙溶液的 pH为 13 时 断开电源 则在甲醇电池中消耗O2的体积为mL 标准状况 电解后向甲中加入适量下列某种物质 可以使溶液恢复到原来状态 该物质是 填写编号 A CuO B CuCO3 C Cu OH 2D Cu2 OH 2CO3 21 每空 2 分 共计 10 分 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体 FeSO4 xH2O 热分解进行研究 该小组同学称取ag 硫 酸亚铁晶体样品按图1 高温加热 使其完全分解 对所得产物进行探究 并通过称量装置B 质 量测出 x 的值 唐玲出品 1 装置 B 中硫酸铜粉末变蓝 质量增加12 6g 说明产物中有水 装置C中高锰酸钾溶液褪 色 说明产物中还有 2 实验中要持续通入氮气 否则测出的x 会 填 偏大 偏小 或 不变 3 已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3 从理论上分析得出硫酸 亚铁分解还生成另一物质SO3 写出 FeSO4分解的化学方程 式 4 装置 D球形干燥管的作用 5 某研究所利用SDTQ600 热分析仪对硫酸亚铁晶体 FeSO4 xH2O 进行热分解 获得相关数 据 绘制成固体质量 分解温度的关系图如图2 根据图 2 中有关数据 可计算出FeSO4 xH2O 中的 x 22 每空 2分 共 10 分 硫酸亚锡 SnSO4 是一种重要的硫酸盐 广泛应用于镀锡工业 某研究 小组设计SnSO4制备路线如下 查阅资料 酸性条件下 锡在水溶液中有Sn 2 Sn4 两种主要存在形式 Sn 2 易被氧化 SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 Sn OH Cl 回答下列问题 1 锡原子的核电荷数为50 与碳元素属于同一主族 锡元素在周期表中的位置是 2 写出 SnCl2水解的化学方程式 3 加入 Sn粉的作用有两个 调节溶液pH 4 反应 得到沉淀是SnO 得到该沉淀的离子反应方程式是 5 酸性条件下 SnSO4还可以用作双氧水去除剂 发生反应的离子方程式是 鹤壁高中高三年级第四次段考化学参考答案 唐玲出品 一 选择题 每题3 分 共计 54 1 5 DDACA 6 10 CBCBD 11 15 CBACD 16 18 BDA 二 非选择题 每空 2 分 共计 46 19 1 2 3 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 4 H2O NH3 5 2Fe 2 H 2O2 2H 2Fe3 2H 2O 6 正 20 1 I 2 442 8 kJ mol 3 CH3OH 8OH 6e CO 3 2 6H 2O 减小 2Cl 2e Cl 2 168 CD 21 1 SO2 2 偏小 3 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 。