化学：3.3《盐类的水解》说课课件(人教版选修4).ppt

教材的地位及作用：（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合 性较强，它是前面已学过的平衡移动原理 、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识 的综合利用 （2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是 继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的 又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生 形成完整的电解质溶液的平衡体系重点难点分析：重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解的本质知识与技能过程与方法 情感目标①认识盐类水解 的实质和定义.②训练学生的实 验观察能力和分 析归纳能力,培 养学生灵活应用 所学知识解释或 解决简单化学问 题的能力.①能从微粒间相互 作用这一微观本质 的角度去理解盐溶 液呈现酸碱性这一 宏观现象②使用实验探究的 科学方法，探究不 同类型盐溶液的酸 碱性，揭示化学平 衡理论在盐溶液中 的延伸 教学目标分析：①体念科学探究的 乐趣,学会透过现象 看本质.②树立理论联系实 际的辩证唯物主义 思想. 教学程序：创 设 情 景提 出 问 题实 验 探 究理 论 研 究联 系 生 活课 堂 小 结化学魔术提出问题• Na2CO3溶液怎么能使酚酞变红呢？• 难道Na2CO3溶液显碱性吗？• 盐类溶液有没有可能还会显酸性呢?它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液盐溶液?实验探究检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：被测测物酸碱性NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性某 些盐H2O?酸性碱性中性CH3COONa = CH3COO- + Na++CH3COOH探讨与分析 （以CH3COONa溶液例）：C(H+) < C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H + 碱性CH3COONa 溶液 H2O H + + OH -NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3·H2OH2O OH- + H+ 探讨与分析（以NH4Cl溶液为例）：NH3·H2O NH4+ + OH -酸性NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

一、 盐类的水解 2.条件: 生成弱电解质3.本质: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.• 哪些盐能发生水解？ • 哪些盐不能发生水解？ • 盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？ • 我们下次课。