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2021-2022年度中考化学总复习易错必杀题专练05 选择题（30题 ）专练05 选择题（40题） ----之构成物质的微粒【易错知识点汇总】1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的 你可能还不知道 元素的存在形态A. 游离态元素：以单质形式存在的元素B. 化合态元素：以化合物形式存在的元素如同样是氧元素，O2和O3中氧元素是游离态氧元素H2O和CO2或其他含氧化合物中氧元素均是化合态 有关元素周期表的规律A. 同周期的元素电子层数相同B. 同一列的元素化学性质相似，不要被最外层电子数相等迷惑，比如He和Mg最外层电子数相等，但是化学性质差别很大，原因是：He 最外层电子是2个，但属于相对稳定结构，不易得失电子，性质比较稳定；Mg 的最外层电子也是2个，但是化学反应中容易失去这2个电子，表现出极强的金属性倒是He与Ne、Mg与Ca化学性质近似C. 同周期（同一行）的元素原子最外层电子的递变规律是：从左到右依次由1递变到8. 碳元素是形成化合物最多的元素【易错辨析】1.分子都比原子大。

（　　） 2.同种原子可能构成不同分子 （ √ ）3.尘土飞扬是分子不断运动的结果 （　　）4.分子是保持物质化学性质的唯一粒子　　） 5.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子 （　　）6.在原子中质子数一定等于中子数 （　　）7.原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子 （ √ ） 8.不同原子的原子核内中子数可能相等 （　√　）9.所有原子的原子核都是由质子与中子构成的 （　 ）10.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物　√　）11.只含有一种元素的物质一定是纯净物 （　　）12.由不同种元素组成的物质一定是混合物 （　　）13.混合物一定由不同种分子构成。

（　　）14.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 （　　）【易错概念辨析】1.“组成”与“构成”“组成”：是用于描述物质宏观组成情况的动词，化学中一般和“成分”、“元素”、物质搭配一起使用如空气由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等物质组成；再比如，水由氢氧元素组成构成”：是用于描述物质的微观结构情况的动词，一般和原子、分子、质子、中子、电子、离子搭配使用如：水分子由氢氧原子构成（或每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）；原子核由质子中子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成2.“金属性”和“非金属性”“金属性”：指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，金属性常表示元素的原子失去电子的倾向注意：金属性不一定就只有金属才有，低价金属阳离子和一些阴离子也具有这个属性！“非金属性”：非金属性常表示获得电子的倾向元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

3.“氧化性”和“还原性”“氧化性”是指：物质在化学反应中得电子的能力处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）还原性”是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱易错解析】1．既有游离态氧元素又有化合态氧元素的是（　　）A．空气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水【答案】A【解析】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，氧气属于单质，氧气中的氧元素以游离态的形式存在；二氧化碳、水蒸气属于化合物，氧元素以化合态的形式存在，故A正确；元素的两种存在形态B、氧气属于单质，只含有游离态的氧元素，故B错；C、二氧化碳属于化合物，只含有化合态的氧元素，故C错；能保持物质化学性质的微粒不一定是分子，这取决于物质的构成情况保持金属化学性质的微粒是金属原子！D、水中的氧元素以化合态的形式存在，故D错。

故选：A2．能保持氢气化学性质的微粒是（　　）A．2H B．H C．H+ D．H2【答案】D【解析】氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子，每个氢气分子中含有2个氢原子，故氢气分子可表示为：H2故选：D3. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．稀有气体原子是最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子【答案】D【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误B、稀有气体原子是最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误C、原子在化学变化中不能再分，但离子在化学变化中可以再分，如氯酸钾的分解反应中氯酸根能再分，故选项推理错误D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确故选：D4． 蒸馏水中不适合养鱼，是因为蒸馏水中不含“氧”，此处的“氧”是指（ ）这题就 “不走寻常路”，阅读试题很重要。

A. 离子 B．原子 C．分子 D．元素【答案】C【解析】金鱼呼吸的是氧气，这里的“氧”是氧气，氧气是由氧分子构成故选：C5．氟元素与硅元素最本质的区别是（　　）A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同【答案】D【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，或核内质子数不同故选：D6. 有关分子和原子的说法，错误的是（　　）A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．分子的质量可能比原子的质量小 物质的性质包括物理性质和化学性质物理性质是物体的固有属性，微粒不能保持和体现诸如颜色、熔沸点等物理性质C．同种原子可能构成不同分子 D．原子是化学变化中最小的微粒【答案】A【解析】A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A说法错误；B、分子和原子不能笼统的比较大小，故B说法正确；C、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧气和臭氧，故C说法正确；D、原子是化学变化中最小的微粒，故D说法正确故选：A易错过关】1．（2021广东汕尾市九年级期末）氧化锆在卫生陶瓷方面的应用广泛如图为锆元素在周期表中的信息，下列说法错误的是 （　　）A．属于金属元素B．原子内的质子数为 40C．元素符号为 ZrD．相对原子质量为 91.22 g【答案】D【解析】A、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=40，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Zr，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为91.22，符合题意。

故选D2．（2021广东汕尾市九年级期末）对下列实验现象进行的解释错误的是（　　） 实验现象解释A分子很小B分子总是在不断运动C常温时分子不运动，加热时分子才运动D分子间有间隙【答案】C【解析】A、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象，说明分子的质量和体积都很小，此选项正确；B、品红加入水中后，整个液体变红色，说明分子总是在不断运动着，此选项正确；C、水分子在不同温度下的运动情况，分子总是在不断运动的，只是加热时的水分子比常温时的水分子运动的快，此选项错误；D、50ml水与50ml乙酒精混合后的体积小于100ml,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，此选项正确故选：C3．（2021江苏张家港市九年级期末）由下面粒子结构示意图得出的结论不正确的是（ ）A．②③属于同种元素 B．①②均易形成阴离子C．③④⑤属于离子 D．⑥是镁原子结构示意图【答案】C【解析】A、决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，由于②和③核内质子数都是9，所以属于同种元素，故A正确；B、最外层电子数大于4易得到电子，变成阴离子，因为①和②的最外层电子数都大于4，均易形成阴离，故B正确；C、带电的原子或原子团叫做离子，离子的核内质子数不等于核外电子数，由微粒的结构可知，③⑤的质子数等不等于电子数，属于离子，④的核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错误；D、镁原子核内质子数为12，⑥的质子数＝电子数＝12是镁原子结构示意图，故D正确。

故选C4．（2021崇左市九年级期末）青少年缺“钙”会导致发育不良，常喝牛奶可以补“钙”这里所谓的“钙”是指（ ）A．元素 B．分子 C．原子 D．离子【答案】A【解析】这里所谓的“。