黑龙江省哈尔滨市第九中学2021年高二化学期末试题含解析.docx

黑龙江省哈尔滨市第九中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化学用语表示正确的是（　　）A．HCl的电子式： B．NH4Cl的电子式：C．CCl4的电子式： D．硫离子的结构示意图为参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.分析：A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．解答：解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．2. 下列有关说法正确的是 A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰 B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H- C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型 D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A略3. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是（ ）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A4. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 A．8 B．6 C．5 D．9参考答案：C略由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物5. 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A. 铝　 　B.铁　 　C. 锌　 　 D.镁参考答案：A略6. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略7. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选D．8. 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。

其工艺流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推断不合理的是(　　)A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.在实际生产中CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4参考答案：D解析：该反应原理为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解9. 下列变化过程，属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥弱酸电离　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．②③④⑤参考答案：D略10. 下列说法正确的是A．油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B． 分子中所有原子共平面C．按系统命名法，(CH3)3CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH3 的名称为3,5,5-三甲基-4-乙基己烷D．甲烷的四个氢原子被四个不同的原子取代，如氟氯碘代甲烷，它的同分异构体有2种参考答案：D11. 25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（ ）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液 　　　 B． pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液 D．ｃ（Ｈ＋）=1.010-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液参考答案：A略12. 下列说法正确的是（　　）A．将纯水加热，其KW增大而PH不变B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】A、水的电离平衡吸热；B、常温下pH=6的溶液显酸性；C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质；D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移．【解答】解：A、水的电离平衡吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，则Kw增大，由于c（H+）增大，故pH减小，故A错误；B、常温下pH=6的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液，故B错误；C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，故等浓度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，故导电能力更强，故C正确；D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移，故c（OH﹣）减小，则pH减小，故D错误．故选C．13. 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。

若X为铁，则Y可能是 A．锌 B．石墨 C．银 D．铜参考答案：A略14. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略15. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 ( )A．H2S B．Na3PO4 C. NaHCO3 D．AlCl3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO21)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_______________；(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________；(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________；(5)确定含有乙烯的现象是_________________。

参考答案：(1)A B A D(2)Ⅰ中品红溶液褪色(3)除去SO2，以免干扰乙烯的检验Ks5u(4)检验SO2是否除净(5)Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO42-）为 参考答案： 1:10 ； 9:101 ； 　　2000:1　　18. 向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液400mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度参考答案：设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2此时恰好完全反应得到澄清溶液找出相应关系：AlCl3 ~ 4NaOH1mol 4mol100mL1mol/L xmol/L400mLx=119. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.参考答案：4 / 4。