河南省非凡高三TOP20名校12月调研高三高三化学参考答案.pdf
6页书书书【 高三化学参考答案 （ 第 １ 页 共 ６页） 】２ ０ ２ ２－ ２ ０ ２ ３学年高三年级 Ｔ Ｏ Ｐ二十名校十二月调研考高三化学参考答案１ ． 【 答案】 Ｃ【 解析】 催化剂降低反应活化能， 同倍数提高正、 逆反应速率， 不能提高平衡转化率２ ． 【 答案】 Ｂ【 解析】 在烈火中黄金不与氧气反应， Ａ项正确； “ 火” 指 Ｃ Ｈ４， Ｂ项错误； 水结冰放出热量， 冰融化时要吸收热量， Ｃ项正确； 审题时抓住“ 可燃” ， 这里“ 洧水” 主要成分是石油， Ｄ项正确３ ． 【 答案】 Ａ【 解析】 儿茶素含酚羟基、 酯基、 醚键， 不能发生消去反应， Ａ项错误； 儿茶素具有多酚结构， 羟基能与钠反应生成 Ｈ２， Ｂ项正确； 酚羟基活泼， 能去氧气， Ｃ项正确； １个儿茶素分子中含 ２个手性碳原子， Ｄ项正确４ ． 【 答案】 Ｃ【 解析】 ｎ （ Ｃ６Ｈ１ ２Ｏ６）＝ １ｍ ｏ ｌ ， 葡萄糖的结构简式为 Ｈ Ｏ Ｃ Ｈ２（ Ｃ Ｈ Ｏ Ｈ）４Ｃ Ｈ Ｏ ， １个葡萄糖分子含 ５个 －Ｏ Ｈ ， Ａ项错误； 铁离子水解反应式为 Ｆ ｅ３＋＋ ３ Ｈ２幑幐帯 帯ＯＦ ｅ （ Ｏ Ｈ）３＋ ３ Ｈ?， Ｎ Ｈ＋４水解反应式为Ｎ Ｈ＋４＋Ｈ２幑幐帯 帯ＯＮ Ｈ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ?， 阳离子包括 Ｎ Ｈ＋４、 Ｆ ｅ３＋、 Ｈ?， 所以， 阳离子总数大于 ０ ． ２ｍ ｏ ｌ ， Ｂ项错误； ８ｍ ｏ ｌ Ｎ Ｈ３和 ３ｍ ｏ ｌ Ｃ ｌ２完全反应叫 １ｍ ｏ ｌ 反应， Ｃ项正确； ｎ＜ ５时烷烃为气体， 碳原子数不确定， 烷烃的状态不确定， Ｄ项错误。
５ ． 【 答案】 Ａ【 解析】 产生的尾气与 Ｏ２反应， 如 ４ Ｎ Ｏ＋ ３ Ｏ２＋ ２ Ｈ２Ｏ＝ ４ Ｈ Ｎ Ｏ３， Ａ项正确； “ 酸溶” 中在加热条件下制备氯气， 需要选择酒精灯， 或选择高锰酸钾与浓盐酸制氯气， Ｂ项错误； 萃取剂为酯类， 密度小于水， 有机层从分液漏斗上口倒出， Ｃ项错误； “ 转化” 在烧杯中进行， 玻璃棒起搅拌作用， 加快反应速率， Ｄ项错误６ ． 【 答案】 Ｃ【 解析】 同温同压下， 气体扩散速率： Ｃ２Ｈ２＞ Ｃ２Ｈ４＞ Ｃ２Ｈ６， Ａ项正确； 碳氢键为极性键， 乙炔、 乙烯、乙炔分子含极性键数依次为 ２ 、 ４ 、 ６ ， Ｂ项正确； 乙炔、 乙烯、 乙烷分子含原子数依次为 ４ 、 ６ 、 ８ ， Ｃ项错误； 同温同密度下， 气体压强与相对分子质量成反比， 相对分子质量越小， 压强越大， Ｄ项正确７ ． 【 答案】 Ｄ【 解析】 反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差， ①反应是放热反应， 即断裂总键能小于形成化学键的总键能， Ａ项错误； 反应热等于产物总能量与反应物总能量之差， 反应②是放热反应， 即产物总能量低于反应物总能量， Ｂ项错误； 根据盖斯定律， ③ ＝① －②， Δ Ｈ３＝－ １ ３ ４ ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １＋ １ ０ ２ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １＝－ ３ ２ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １， 反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差， 正反应活化能为 １ ３ ２ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １， Ｃ项错误； 利用④反应计算 π键键能， ４ １ ３ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １× ２＋Ｅ （ Ｃ－ Ｃ ）－ ４ ３ ６ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １－ Ｅ （ Ｃ＝ Ｃ ）＝ １ ２ ４ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １， Ｅ （ π ）＝ Ｅ （ Ｃ＝ Ｃ ）－ Ｅ （ Ｃ－ Ｃ ）＝ ２ ６ ６ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １，Ｄ项正确。
８ ． 【 答案】 Ｃ【 解析】 依题意， 浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应， Ｈ Ｆ溶液可以腐蚀玻璃， 所以， Ｒ是氢元素， Ｗ 为氧元素， Ｘ是氟元素， Ｙ是硫元素， Ｚ为氯元素Ｓ 、 Ｃ ｌ 、 Ｏ 、 Ｆ 、 Ｈ的原子半径依次减小， Ａ项正确； Ｈ Ｆ 、 Ｈ２Ｏ 、 Ｈ２Ｓ的稳定性依次减弱， Ｂ项正确； Ｈ Ｆ Ｏ中 Ｈ为 ＋ １价， Ｆ为 － １价， Ｏ为 ０价， Ｃ项错误； Ｓ Ｃ ｌ２是共价化合物， Ｓ 、 Ｃ ｌ 原子价层都是 ８电子， Ｄ项正确1 【 高三化学参考答案 （ 第 ２ 页 共 ６页） 】９ ． 【 答案】 Ｂ【 解析】 １ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ２Ｓ ｉ Ｏ３可生成 １ｍ ｏ ｌ Ｈ２Ｓ ｉ Ｏ３分子， 许多分子聚集一起形成胶粒， 形成胶粒数小于 ６ ． ０ ２× １ ０２ ３， Ａ项错误； 根据图示可知， 胶核优先吸附 Ｓ ｉ Ｏ２－３， 根据 Ｌ ｉ ｅ ｐ ａ ｔ ｏ ｆ ｆ 规则， Ｂ项正确； 胶粒中 Ｓ ｉ Ｏ２－３带负电荷数大于 Ｈ?带正电荷数， 表面离子数不一定大于束缚反离子数， Ｃ项错误； 胶团不带电荷， ｎ （ Ｓ ｉ Ｏ２－３）＝ ２ ｎ （ Ｈ?） ， Ｄ项错误。
１ ０ ． 【 答案】 Ｂ【 解析】 在中性、 碱性条件下硝酸根离子氧化性弱， 不能与铜发生反应， Ａ项正确； （ ２ ） 与（ １ ） 、（ ３ ） 的反应不同， 不能得出碱性越强， 反应越快， Ｂ项错误； 根据（ １ ） （ ３ ） 实验事实可知， 在中性、碱性条件下硝酸根离子具有氧化性， Ｃ项正确； 根据实验现象可知生成了氨气， 离子反应符合实际， Ｄ项正确１ １ ． 【 答案】 Ｃ【 解析】 Ｂ Ｈ Ｅ Ｔ发生缩聚反应合成 Ｐ Ｅ Ｔ ， Ａ项错误； 同系物之间的官能团数目和种类完全相同，分子式相差若干个 Ｃ Ｈ２， Ｈ Ｏ Ｃ Ｈ２Ｃ Ｏ Ｏ Ｃ Ｈ３与 Ｂ Ｈ Ｅ Ｔ含官能团种类相同， 数目不等且分子式也不相差若干个 Ｃ Ｈ２， Ｂ项错误； 乙二醇能发生催化氧化生成乙二醛， Ｃ项正确； Ｂ Ｈ Ｅ Ｔ分子中有 ８个碳原子一定共平面， Ｄ项错误１ ２ ． 【 答案】 Ａ【 解析】 从图像看出， 第一步是 Ｈ２断裂共价键形成活化的氢原子， Ａ项正确； 产物的能量低于反应物， 总反应是放热反应， Ｂ项错误； 上述反应中， 断裂了 Ｈ —Ｈ键（ 非极性键） ， Ｃ项错误； 催化剂只能加快反应速率， 不能促进平衡移动， 不能提高原料的平衡转化率， Ｄ项错误。
１ ３ ． 【 答案】 Ｄ【 解析】 加入氢氧化钠溶液， 加热， 产生氨气， 用湿润 ｐ Ｈ试纸检验氨气， Ａ项正确； 根据图示，瑏瑢半反应有水生成， 符合电荷守恒， Ｂ项正确； 由图示可知， 肼、 羟胺主要表现还原性， Ｃ项正确；Ｎ２、 Ｎ２Ｏ 、 Ｎ Ｏ中 Ｎ的化合价分别为 ０价、＋１价、＋２价， 生成 １ｍ ｏ ｌ Ｎ Ｈ＋４时转移电子分别为３ｍ ｏ ｌ 、 ４ｍ ｏ ｌ 、 ５ｍ ｏ ｌ ， Ｄ项错误１ ４ ． 【 答案】 Ｄ【 解析】 （ ａ ） 是碱性电解池， 在阳极上不能生成酸， 阳极反应式为 ４ Ｏ Ｈ?－ ４ ｅ?＝ ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑， Ａ项错误； （ ｂ ） 中阴极反应式为 ２ Ｈ?＋ ２ ｅ?＝Ｈ２↑， 阴极附近溶液 ｐ Ｈ会升高， Ｂ项错误； （ ｃ ） 中阴极上产生氧离子， 阴极反应式为 Ｈ２Ｏ＋ ２ ｅ?＝Ｈ２↑ ＋Ｏ２－， Ｃ项错误； 由（ ｄ ） 图示可知， 阴极反应为２ Ｈ２Ｏ＋ ２ ｅ－＝Ｈ２ ＋ ２ Ｏ Ｈ－， 每生成 ２ｍ ｏ ｌ Ｏ Ｈ－时理论上迁移走 ２ｍ ｏ ｌ Ｏ Ｈ－， Ｋ Ｏ Ｈ的物质的量基本不变， Ｄ项正确１ ５ ． 【 答案】 Ｂ【 解析】 砷酸是三元弱酸， 根据电离方程式或电离常数可知， 酸性越强， Ｈ３Ａ ｓ Ｏ４浓度越大， 碱性越强， Ａ ｓ Ｏ３－４浓度越大。
由此可知①、 ②、 ③、 ④依次代表 Ｈ３Ａ ｓ Ｏ４、 Ｈ２Ａ ｓ Ｏ－４、 Ｈ Ａ ｓ Ｏ２－４、 Ａ ｓ Ｏ３－４分布系数与 ｐ Ｈ关系Ｋａ １＝ １ ０－ ２ ． ２ ５， Ｋａ ２＝１ ０－６ ． ７ ７， Ｋａ ３＝１ ０－１ １ ． ４ ０由图可知， ｐ Ｈ＝２ ． ２ ５时， 曲线①②相交， Ａ项正确； ｐ Ｈ＝ １ １ ． ４ ０时ｃ （ Ｈ Ａ ｓ Ｏ２－４）＝ｃ （ Ａ ｓ Ｏ３－４） ， 溶液中电荷守恒式为 ｃ （ Ｎ ａ?）＋ｃ （ Ｈ?）＝ｃ （ Ｏ Ｈ?）＋ｃ （ Ｈ２Ａ ｓ Ｏ－４）＋２ ｃ （ Ｈ Ａ ｓ Ｏ２－４）＋３ ｃ （ Ａ ｓ Ｏ３－４） ， 代入可得： ｃ （ Ｎ ａ?）＋ｃ （ Ｈ?）＝ｃ （ Ｏ Ｈ?）＋ｃ （ Ｈ２Ａ ｓ Ｏ－４）＋ ５ ｃ （ Ｈ Ａ ｓ Ｏ２－４） ， Ｂ项错误； 根据电离常数表达式可知， Ｋａ ２＝ １ ０－６ ． ７ ７＞Ｋｈ＝ＫＷ／ Ｋａ １＝１ ０－ １ １ ． ７ ５， 故 Ｈ２Ａ ｓ Ｏ－４电离大于水解， ｃ （ Ｎ ａ?）＞ｃ （ Ｈ２Ａ ｓ Ｏ－４）＞ｃ （ Ｈ?）＞ｃ （ Ｈ Ａ ｓ Ｏ２－４）＞ｃ （ Ｈ３Ａ ｓ Ｏ４） 且ｃ （ Ｈ?）＞ｃ （ Ｏ Ｈ?） ， Ｃ项正确； Ｈ２Ａ ｓ Ｏ－４＋Ａ ｓ Ｏ３－幑幐帯 帯４２ Ｈ Ａ ｓ Ｏ２－４的平衡常数 Ｋ＝Ｋａ ２Ｋａ ３＝ １ ０４ ． ６ ３， 数量级2 【 高三化学参考答案 （ 第 ３ 页 共 ６页） 】为 １ ０４， Ｄ项正确。
１ ６ ． 【 答案】 Ｄ【 解析】 观察表格数据， 其他条件相同， Ｔ１℃下 Ｎ Ｏ２浓度变化较快， 速率较大， 即温度较高； 观察平衡时 Ｎ Ｏ２浓度知， Ｔ１℃→Ｔ２℃时降低， 平衡时 Ｎ Ｏ２浓度减小， 说明平衡向正反应方向移动，即正反应是放热反应， 降温时平衡常数增大， Ａ项正确； 加入催化剂， 反应加快， 缩短达到平衡的时间， Ｂ项正确； 达到平衡时充入 Ｃ Ｈ４， 则平衡向正反应方向移动， Ｎ Ｏ２的平衡转化率增大， Ｃ项正确Ｔ２℃下平衡时， ｃ （ Ｎ Ｏ２）＝０ ． ５ｍ ｏ ｌ ·Ｌ－ １， ｃ （ Ｃ Ｈ４）＝ｃ （ Ｃ Ｏ２）＝ｃ （ Ｎ２）＝０ ． ２ ５ｍ ｏ ｌ ·Ｌ－１，ｃ （ Ｈ２Ｏ ）＝ ０ ． ５ｍ ｏ ｌ ·Ｌ－ １， 代入数据可计算 Ｋ＝ ０ ． ２ ５ ， Ｄ项错误１ ７ ． 【 答案】 （ １ ） Ａ ｌ （ Ｏ Ｈ ）３（ １分） 适当加热、 适当增大硫酸浓度、 搅拌等（ ２分）（ ２ ） ２ Ｆ ｅ３＋＋Ｃ ｕ＝ ２ Ｆ ｅ２＋＋Ｃ ｕ２＋（ ２分） 调 ｐ Ｈ时 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ）３进入滤渣 ２ （ １分）（ ３ ） 过滤（ １分）（ ４ ） ２ Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ）３＋Ｃ ｕ Ｏ 高温Ｃ ｕ Ｆ ｅ２Ｏ４＋ ３ Ｈ２Ｏ （ ２分）（ ５ ） 保护氧缺位体， 避免被 Ｏ２氧化（ １分）（ ６ ） ４ ９ ∶ ５ １ （ ２分）【 解析】 （ １ ） 调节 ｐ Ｈ使 Ａ ｌ３＋完全沉淀， 使 Ｃ ｕ２?、 Ｆ ｅ２＋不沉淀。
滤渣 ２主要成分是氢氧化铝， 含少量铜、 氧化铜 ２ ） 铜还原铁离子， 如果直接调 ｐ Ｈ ， 会使铁离子转化成氢氧化铁进入滤渣 ２ ３ ） 氢氧化铁是沉淀， 直接过滤、 洗涤即可 ４ ） 铁酸铜可以看成是由氧化铁、 氧化铜组成 ５ ） 氧缺位体具有活性， 因为它含有亚铁离子， 易被 Ｏ２氧化氮气作保护气 ６ ） 铁酸铜（ Ｃ ｕ Ｆ ｅ２Ｏ４） 制备氧缺位体（ Ｃ ｕ Ｆ ｅ２Ｏ４－δ） ， 质量减少量就是生成氧气的质量，１ ６ δ２ ４ ０×１ ０ ０ ％ ＝ １－ ９ ６ ． ６ ％， δ ＝ ０ ． ５ １ 相对铁酸铜， 每缺 １个氧原子， 增加 ２个亚铁离子， 所以， 铁离子、亚铁离子的质量之比为（ ２－ ０ ． ５ １× ２ ） ∶ （ ０ ． ５ １× ２ ）＝ ４ ９ ∶ ５ １ １ ８ ． 【 答案】 （ １ ） ①偏低（ ２分）②４ Ｆ ｅ Ｃ Ｏ３＋Ｏ２ 高温２ Ｆ ｅ２Ｏ３＋ ４ Ｃ Ｏ２（ ２分） Ｃ （ １分）③蒸发浓缩（ １分）（ ２ ） ①Ｆ ｅ２Ｏ３、 Ｆ ｅ３Ｏ４（ ２分） ② １ ６ ． ８＜Ｔ＜ ４ ４ ． ８ （ ２分） Ｓ Ｏ２（ １分）【 解析】 （ １ ） ①ｐ Ｈ过低， 即酸性强， 碱式硫酸铁会溶解， 产率降低。
②碳酸亚铁在空气中被氧化成氧化铁、 放出二氧化碳③灼烧固体不用蒸发皿 ２ ） ①根据氧化还原反应规律， 硫元素的化合价降低， 铁元素化合价必升高， 高于 ＋ ２价的铁的氧化物有三氧化二铁、 四氧化三铁②低温浴槽 Ａ收集沸点较高的产物， 分析表格中数据， Ｓ Ｏ３优先液化， 控制温度使 Ｓ Ｏ３变为液体， 注意： 不能使 Ｓ Ｏ３变固体， 固体堵塞导管③低温浴槽 Ｂ收集 Ｓ Ｏ２１ ９ ． 【 答案】 （ １ ） ①Ａ Ｃ （ ２分） ②放出（ １分） ５ ７ ． ３ ６（ ２分）（ ２ ） ①Δ Ｈ１＜ ０ ， Δ Ｈ２＞ ０ ， 升温， 反应 １平衡逆向移动， ｎ （ Ｈ２） 增大； 反应 ２平衡正向移动， ｎ （ Ｈ２）减小， 但是温度对反应 １影响较大， 结果 Ｈ２体积分数增大（ ３分）②反应 １是气体分子数减小的反应， 反应 ２是气体分子数不变的反应， 温度不变， 增大压强， 反3 【 高三化学参考答案 （ 第 ４ 页 共 ６页） 】应 １平衡正向移动， 结果 Ｃ Ｏ２平衡转化率增大（ ３分）（ ３ ） ０ ． １ （ ２分） ２ ． ０ （ １分）【 解析】 （ １ ） ①反应 １是气体分子数不相等的反应， 反应 ２是气体分子数相等的反应， 气体总质量不变， 气体总物质的量在变化， 当平均摩尔质量不变时说明达到平衡状态， Ａ项正确； 如果Ｃ Ｏ２完全反应， 最多生成 １ｍ ｏ ｌ Ｃ Ｈ４， ２ｍ ｏ ｌ Ｈ２Ｏ ， 还余 １ｍ ｏ ｌ Ｈ２， Ｃ Ｈ４占体积分数为 ２ ５ ％， 实际上Ｃ Ｏ２转化率小于 １ ０ ０ ％， 且发生反应 ２ ， Ｃ Ｈ４体积分数小于 ２ ５ ％， Ｂ项错误； 加入催化剂， 降低活化能， 提高反应速率， 缩短达到平衡所用时间， Ｃ项正确； 充入惰性气体， 平衡体系中各物质的浓度不变， 平衡不移动， 转化率不变， Ｄ项错误。
②根据反应式和氢守恒可知， Ｃ Ｏ为 ０ ． ２ｍ ｏ ｌ ， 推知反应 ２生成水为 ０ ． ２ｍ ｏ ｌ ， 则反应 １生成水为 ０ ． ８ｍ ｏ ｌ ， 同时生成 ０ ． ４ｍ ｏ ｌ Ｃ Ｈ４， 体系放热量 ＝１ ６ ４ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １× ０ ． ４ｍ ｏ ｌ － ４ １ ． ２ｋ Ｊ ·ｍ ｏ ｌ－ １× ０ ． ２ｍ ｏ ｌ ＝ ５ ７ ． ３ ６ｋ Ｊ ２ ） ①反应 １是放热反应， 反应 ２是吸热反应， 升高温度， 反应 １中氢气物质的量增大， 反应 ２消耗氢气， 综合反应结果， Ｈ２体积分数增大， 说明温度对反应 １的影响大于反应 ２ ； ②温度、 投料比不变， 反应 １是气体分子数减小的反应， 反应 ２是气体分子数不变的反应， 增大压强， 反应 １向反应正方向移动， 二氧化碳平衡转化率增大； 反应 ２受反应 １影响， 综合起来， 二氧化碳平衡转化率增大 ３ ） 在同温、 同容条件下， 气体压强与物质的量成正比例起始时， Ｃ Ｏ２、 Ｈ２的分压分别为２ ０ｋ Ｐ ａ 、 ４ ０ｋ Ｐ ａ Ｃ Ｏ２（ ｇ ）＋ ２ Ｈ２（ ｇ幑幐帯 帯）Ｃ （ ｓ ）＋ ２ Ｈ２Ｏ （ ｇ ）起始压强（ ｋ Ｐ ａ ） ：２ ０ ４ ０ ０变化压强（ ｋ Ｐ ａ ） ：ｘ ２ ｘ ２ ｘ平衡压强（ ｋ Ｐ ａ ） ： ２ ０－ｘ ４ ０－ ２ ｘ ２ ｘ６ ０ｋ Ｐ ａ－ｘ＝５ ０ｋ Ｐ ａ ， ｘ＝１ ０ｋ Ｐ ａ ， 平衡时各组分的分压： ｐ （ Ｃ Ｏ２）＝１ ０ｋ Ｐ ａ ， ｐ （ Ｈ２）＝ｐ （ Ｃ Ｏ２）＝２ ０ｋ Ｐ ａ ， Ｋｐ＝ｐ２（ Ｈ２Ｏ ）ｐ （ Ｃ Ｏ２） ·ｐ２（ Ｈ２）＝０ ． １（ ｋ Ｐ ａ ）－１。
氢 气 分 压 变 化 速 率 为２× １ ０１ ０ｋ Ｐ ａ · ｍ ｉ ｎ－１＝ ２ ． ０ｋＰ ａ ·ｍ ｉ ｎ－ １２ ０ ． 【 答案】 （ １ ） ５ ｄ１ ０６ ｓ１（ １分）（ ２ ） Ｎ ａ ＜Ｈ＜Ｃ＜Ｎ＜Ｏ （ ２分）（ ３ ） Ｃ Ｄ （ ２分）（ ４ ） ｓ ｐ３（ １分） （ ２分）（ ５ ） 锌、 钠都是金属晶体， 锌原子半径小于钠， 价电子数比钠多， 故锌中金属键比钠的强， 熔点比钠高（ ２分）（ ６ ） ①Ａ ｕ Ｃ ｌ－２、 Ａ ｕ Ｃ ｌ－４（ ２分） ②Ｃ ｓ Ａ ｕ Ｃ ｌ３（ ２分）（ ７ ）槡２ ０ ４２ （ １分）【 解析】 （ １ ） 由铜的价层电子排布式类推： ３ ｄ１ ０４ ｓ１→５ ｄ１ ０６ ｓ１4 【 高三化学参考答案 （ 第 ５ 页 共 ６页） 】（ ２ ） 题述两个反应中短周期元素有钠、 氧、 氮、 氢、 碳 ３ ） Ｎ ａ ［ Ａ ｕ （ Ｃ Ｎ ）２］ 含离子键、 配位键、 极性键、 σ键和 π键 ４ ） 锌离子价层电子排布式为 ３ ｄ１ ０， 四氰合锌离子中锌离子只能采用 ｓ ｐ３杂化氰根离子中 Ｃ的电负性小于 Ｎ ， Ｃ为配位原子， 结构式如答案所示。
５ ） 金属晶体熔点与金属原子半径、 价电子数有关， 与金属键强弱有关 ６ ） 观察晶胞图示， ８个铯离子位于面上， 金原子构成两种离子， 分别是 Ａ ｕ Ｃ ｌ－４、 Ａ ｕ Ｃ ｌ－２４个Ａ ｕ Ｃ ｌ２?位于棱上， ２个 Ａ ｕ Ｃ ｌ２?位于面心； ８个 Ａ ｕ Ｃ ｌ－４位于立方体顶点、 １个 Ａ ｕ Ｃ ｌ４?位于体内， 所以，１个晶胞含 ４个 Ｃ ｓ?、 ２个 Ａ ｕ Ｃ ｌ２?和 ２个 Ａ ｕ Ｃ ｌ４?该晶体的化学式为 Ｃ ｓ Ａ ｕ Ｃ ｌ３ ７ ） 在面心立方堆积中， 相邻面心上两个原子之间的距离等于面对角线的一半２ １ ． 【 答案】 （ １ ） １ ， ３ ， ５－苯三酚（ １分）（ ２ ） 酯基、 醚键（ ２分） 取代反应（ １分）（ ３ ）（ ２分）（ ４師師師師帪帪）Ｃ Ｈ２Ｏ ＨＨ Ｏ Ｃ Ｈ２Ｃ Ｈ２Ｏ Ｈ（ ２分）（ ５ ） ６ （ ２分）（ ６ ） 不能（ １分） 酸性高锰酸钾溶液易氧化酚羟基（ ２分師師師師帪帪）Ｏ ＨＭｅ＋Ｃ Ｈ３→師師師師帪帪Ｃ Ｏ Ｃ ｌＯ Ａ ｃＭｅ＋Ｈ Ｃ ｌ （ ２分）【 解析】 依题意， Ａ与 Ｈ Ｉ 发生取代反应， 副产物为 Ｃ Ｈ３Ｉ 。
Ｂ師師師師帪帪为Ｈ ＯＯ ＨＯ Ｈ； 又因为 Ｄ含 ２个六元环， 结 合 Ｄ 的 分 子 式 可 知，Ｄ 为 由 Ｈ 的 结 构 简 式 逆 推 Ｅ 为由于 Ｆ和 Ｇ反应生成 Ｈ外， 还有 Ｂ ｕ３Ｓ ｎ Ｂ ｒ ， 说明发生了取代反应， Ｆ为5 【 高三化学参考答案 （ 第 ６ 页 共 ６页） 】（ ４ ） 苯环上连接 ３个—Ｃ Ｈ２Ｏ Ｈ ， 符合题意 ５ ） 注意： Ａ ｃ 代表乙酰基， １个 Ｈ含 ３个酚酯基１ｍ ｏ ｌ Ｈ最多能与 ６ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ发生反应生成羧酸钠、 酚钠 ６ ） 高锰酸钾能氧化羟基， 先保护羟基， 再氧化甲基， 顺序不能颠倒。
