《从海水中提取溴和碘》个性化辅导授课案.doc

龙文教育个性化授课案学生： 教师： 王敏 日期： 年 月 日时段： 一、知识框架与考点分析：从海水中提取溴和碘二、授课内容及讲义：一、海水中提取溴和碘1. 海水中提取溴① 蒸发浓缩（富集）② 通入氯气，使溴离子氧化为单质（氧化）Cl2+2Br-→2Cl-+Br2③ 吹入热空气，得到粗溴④ 粗溴提纯：Br2→Br-→Br2通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气（溴易挥发）吹出，得到高纯液溴2. 海带中提取碘 灼烧 溶解 过滤海带-----海带灰-----悬浊液-----含I-的提取液—-(减压、蒸馏)升华 蒸馏 萃取 氯气 晶体碘----粗碘----含I2的有机溶液----含I2的水溶液-- 将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣氧化：通入氯气用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单质3.萃取利用溶质在两种溶剂中溶解度的不同进行提纯分离。

是一种重要的分离物质的方法分液（检漏→装液→振荡→静置→分液）使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出萃取剂的选择① 萃取剂与原溶液的溶剂不相溶；②与原溶液的溶剂密度的有较大的差异；② 与溶质反应；溶质在萃取剂和原溶液中的溶解性有明显差异；常见的萃取剂：CCl4，苯，甲苯，汽油Br2在水中为棕黄色或黄色，在有机溶剂中呈橙红色碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色溴水+苯 苯层为上层，呈橙红色 若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色碘水+苯 苯层为上层，呈紫红色 若＋CCl4，CCl4为下层，呈紫红色二.卤族元素（F、Cl、Br、I）1.溴和碘的特性溴：液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞溴水→水→溴）碘：① AgI可用于人工降雨② I2遇淀粉变蓝色（鉴别碘）③ I2易升华（密封保存在棕色试剂瓶中）2.卤素原子的结构F Cl Br I 相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构.不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱卤素单质化学性质相似，但活泼性递减3. 卤素单质物理性质卤素单质分子式F2 Cl2Br2I2颜色状态淡黄绿色气体，易挥发黄绿色气体深红棕色液体，易挥发紫黑色固体溶解性与水反应能溶于水微溶于水易溶于有机溶液微溶于水易溶于有机溶液密度 →逐渐增大熔沸点 →逐渐升高特性-----------------易挥发，强腐蚀性易升华4. 卤素单质化学性质卤素单质F2Cl2Br2I2与H2反应*氢化物稳定性冷暗处即爆炸很稳定受热或见光爆炸比较稳定高温下较慢化合较不稳定持续热缓慢化合生成物即分解与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力 _______逐渐减弱______→元素非金属性 强→弱单质的氧化性 强→弱离子的还原性 弱→强氢卤酸的酸性 弱→强 氢氟酸为弱酸 其余均为强酸卤化银 易溶于水 白色固体 淡黄色固体 黄色固体 除AgF外难溶于水和酸 见光易分解 注：卤化氢的制法氯化氢都极易溶于水氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶 4HF+SiO2→SiF4+2H2O制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4 HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4 HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO41. 与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热）① F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐② I2与变价金属生成低价盐③ 随氧化性减弱，反应越来越弱2. 与碱反应X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O（卤化物+水+次氯酸盐）3. 互相的置换反应2NaBr+Cl2→2NaCl+Br22KI+Cl2→2KCl+I2Br2+2KI→2KBr+I25.检验Cl-，Br-，I-Cl-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含Cl-Br-的检验： 加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的淡黄色沉淀，则证明含Br- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到橙红色，则证明含Br-I-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的黄色沉淀，则证明含I- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到紫红色，则证明含I- 加入淀粉溶液，再滴加少量氯水，若溶液变蓝，证明被测液中含I-三、针对性练习：四、学生对于本次课的评价：○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字： 五、教师评定：1、学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差2、学生本次上课情况评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 教师签字： 家长签字： 主任签字: www.lw- 年 月 日。