大连高考化学压轴题之钠及其化合物(高考题型整理,突破提升).docx

大连高考化学压轴题之钠及其化合物 ( 高考题型整理 , 突破提升 )一、高中化学 钠及其化合物1． 某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg 与 CO2 发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究 (尾气处理装置已略去)已知：常温下， CO 能使一些化合物中的金属离子还原例如： PdCl2 + CO + H2O＝ Pd↓ + CO2+2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO 的存在请回答下列问题：(1)通常实验室制取 CO2 气体的离子方程式是 _______________________________ ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停 ”，上图 A 处应选用的装置是 _____(填写 “Ⅰ ”、 “Ⅱ ”或“Ⅲ ”)若要制取干燥、纯净的 CO2 气体，装置 B 中应盛放的试剂是 ____________溶液，装置 C 中应盛放的试剂是 ______________2)观察实验装置图可知 Na 与 CO2 反应的条件是 _____________检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ____________________。

待装置______(填写字母 )中出现 ____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 ______________________________________ 3)假设 CO2 气体为足量，在实验过程中分别产生以下答问题：① 、 ② 两种不同情况，请分析并回① 若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________② 若装置 F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________ 4)请用文字简要说明你判断② 中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由答案】 CaCO+＝ Ca2+饱和 NaHCO3 浓 H2SO4高温 (或强热 )扭3+ 2H+ H2O + CO2↑ Ⅲ开装置 Ⅲ 中导气管活塞E 澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na +3CO22Na2CO3+ C2Na + 2CONa2CO3+ CO 生成正盐。

因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐解析】【分析】(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；Ⅲ装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(2)高温条件下，钠能和氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)根据提供的信息可以判断反应进行情况；(4)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变．【详解】(1)通常实验室制取 CO2 气体的化学方程式是： CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅲ装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要制取干燥、纯净的 CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸，用来除去二氧化碳中的水蒸气；(2)观察实验装置图可知 Na 与 CO2 反应的条件是高温；检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是通入一会儿二氧化碳气体，待装置 E 中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应；(3)①若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是： 3CO2+4Na 2Na2CO3+C；②若装置 F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，说明反应生成了一氧化碳，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式是：2CO2 +2Na Na2 CO3 +CO；(4)②中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是：反应物中不含有氢元素，因此生成物中不含有氢元素，即生成的固体不可能是碳酸氢钠。

2． 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3 的质量分数可用以下四种方法方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂 ,使用实验室常用仪器按要求回答下列问题 :（ 1）方法一 :加入足量的试剂 A 是 ___________(填写 A 的化学式 ),可将 HCO3-转化为沉淀并称重操作 1、 2、 3、4 的名称依次是溶解、 ____、洗涤和干燥 (烘干 );（2）方法二:在操作1 中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 __________,应选择甲基橙作指示剂;（ 3）在方法二中计算该样品中NaHCO3 的质量分数为 _____________;（ 4）在方法三中 ,根据所用的实验装置 ,除了称量样品质量外 ,还需测定的实验数据是_____________________;（ 5）仔细分析方法三中的实验装置 ,若由此测得的数据来计算实验结果 ,则有可能偏高也有可能偏低 ,偏高的原因可能是 _________,偏低的原因可能是 __________(均文字简述 );（ 6）方法四的实验原理是 ________________(用化学方程式表示 )。

答案】 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 过滤 100 mL 容量瓶 0.042V/m 100%装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2 气体装置内会留存部分 CO2 气体 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑【解析】【分析】方法一： (图甲 )固态样品加试剂 A 使碳酸氢跟生成沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量，从而根据碳守恒计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法二： (图乙 )固态样品加水溶解成 100ml 溶液，取 20ml 加指示剂，用标准盐酸进行滴定，从而计算出碳酸氢钠的质量分数；方法三： (图丙 )固态样品加稀硫酸充分溶解，再经过浓硫酸干燥，用碱石灰吸收生成的二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；方法四：不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数详解】(1)与 HCO3-反应钠产生沉淀的试剂有 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 ；操作 1、 2、3、 4 的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥；(2)方法二操作 1 的步骤是溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 mL 容量瓶，还需100mL 的容量瓶；(3)由所用盐酸的体积可计算出20mL 的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以，样品中NaHCO3 的质量分数为V(HCl) -103 42V HCl 0．100 5/m84 100%=100%；1000m(4)方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量；(5)偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收；(6)不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是 2 NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 ↑。

3． 建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知 NaNO 2 能发生如下反应_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I 2+_______NaI+____H2O(1)配平上面方程式2)若有 1 mol 的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂是 ________mol 3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_____(填字母 )A． ①②④ B． ③⑤ (4)某厂废液中，含有C． ①②③⑤ D．①②⑤2%～ 5%的 NaNO2 ，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______【答案】 2 4 2 1 2 2 1 D NaNO2+NH4Cl=N2↑ +NaCl+2HO 【解析】【分析】(1)在反应中 N、 I 元素化合价发生了变化，先根据元素化合价升降总数相等，配平参加氧化还原反应的元素，再根据原子守恒，配平未参加氧化还原反应的元素，得到方程式；(2)根据元素化合价升高与降低的数值，确定还原剂的物质的量多少；(3)在酸性条件下NaNO2。