人教版高中化学必修第一册精品讲义第31讲 卤族元素（教师版）.doc

第31讲卤族元素知识导航知识精讲一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)2. 原子结构族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘【答案】族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟F972随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大氯Cl173溴Br354碘I5353. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69 g/L(15 ℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214 g/L(0 ℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119 g/cm3(20 ℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93 g/cm3113.5184.41.相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。

2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处（爆炸）H2＋F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl22HCl较稳定Br2加热H2＋Br22HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定结论①与氢气反应的难易程度：_________________②与氢气反应的剧烈程度：_________________③生成的氢化物的稳定性：_________________④卤素的非金属性强弱：___________________【答案】越来越困难越来越不剧烈越来越不稳定越来越弱2. 卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理（化学方程式）将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________【答案】橙Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2棕褐Cl2＋2KI===2KCl＋I2　棕黄Br2＋2KI===2KBr＋I2　Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）② F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。

五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强答案】容易稳定最高价强强弱对点训练题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素【答案】C 【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C题型二：卤素单质及化合物的性质【例4】（2021·广东华侨中学高一期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

下列说法或化学方程式不成立的是A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存B．2NaF+I2=2NaI+F2C．还原性：Cl-＜Br-＜I-D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-【答案】B【详解】A．由氧化性：Cl2＞I2可知，Cl2与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存，A正确；B．由氧化性：F2＞I2可知，2NaF+I2=2NaI+F2不能发生，B错误；C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，由氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2可知，还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，由于还原性：Br-＜I-，Cl2优先氧化I-，再氧化Br-，D正确；故选B例5】某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水，发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________　　　　　　　(3)写出③→④的化学反应方程式：_____________________________________________【答案】(1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O题型三：类卤化合物/拟卤素的性质【变6-2】（2021·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。

下列说法正确的是A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1molC．BrCl可与Cl2反应得到Br2D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO【答案】B【详解】A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误综上所述，答案为B变7-1】（2021·全国·高三专题练习）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2下列叙述正确的是（）A．反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行B．反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行C．还原性：F-

题型四：元素非金属性强弱的判断【变8-1】（2021·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质MB．M 原子比N原子容易得到电子C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnND．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy【答案】B【分析】M为非金属元素，且M的主要化合价为+3价，则M为B元素详解】A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，则氧化性N > M，说明非金属性N强于M，A项不选；B．M原子比N原子容易得到电子，说明非金属性M强于N，B项选；C．非金属性强弱与氢化物的酸性没有关系，C项不选；D．HmMOx和HnNOy，不一定是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，D项不选；答案选B变8-2】（2021·全国·高一课时练习）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N，能说明M比N的非金属性强的是(　　)A．①②③ B．②⑤C．①②③④⑤ D．全部【答案】A【详解】①根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强，①正确；②根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强，②正确；③根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强，③正确；④根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非金属性强弱，如元素的非金属性：O＞S，但水为中性物质，H2S的水溶液显酸性，④错误；⑤如果不是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能推断M、N的非金属性强弱，⑤错误；⑥熔点属于物理性质，其高低与物质化学性质无关，不能用于比较元素非金属性的强弱，⑥错误；综合分析可知：能够证明元素非金属性强弱的依据是①②③，故合理选项是A。

题型五：卤素的综合实验【例10】某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告1)实验目的：_______________________。