元素知识点总结.pdf

第四单元物质构成的奥秘课题 1 原 子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量= 质子数+ 中子数课题 2 元素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此： 元素的种类 由原子的 质子数 决定，质子数不同，元素种类不同2、 元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成常用来表示物质由哪几种元素组成如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成， 如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al 、 Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变(带正电 ) 原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的1/12 相对原子质量= 二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数例如：表示2 个氢原子： 2H；2H：表示 2 个氢原子4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数例如：6．N：6 表示 6 个氮原子三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构： 7 个周期 16 个族3、 元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题 3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2 个电子；②第二层最多容纳8 个电子；③最外层最多容纳8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为 2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似 注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）1H 氢1.008 表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数2 8 7 +17 电子层质子数电子层上的电子数二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子 而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子 而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后若数字为1 时，可省略不写例如：钠离子：Na＋4、 离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子例如：Fe3+：带 3 个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数例如：Fe3．+：3 表示一个铁离子带3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数电子数质子数 K+ （4）同种元素 的原子和离子相比较：阳离子 <原子 <阴离子 ，例如 Na+ < Na ，Cl< Cl- 小结： 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题 4 化学式和化合价得到电子失去电子得到电子失去电子+2 +2 -2一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义： A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧 元素组成； C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数例如：表示3 个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 个水分子4、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数例如：3H2O：3 表示 3 个水分子5、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子 中所含该元素的原子个数例如；H2O：2表示一个水分子中含有2 个氢原子6、 化学式的书写：⑴单质： A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示例如：氢气：H2、氧气： O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示例如：铁：Fe；红磷： P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁： Mg+ 2 Cl-12；硫酸钠：Na+12SO47、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（ NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（ OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如： Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁； Al(NO3)3：硝酸铝； Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质有正价与负价之分2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价符号在前，数字在后若数字为1 时，不能省略例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl23、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价例如：MgCl22 表示在氯化镁中镁元素显+2 价小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数⑥化学式前面的数字：表示分子的个数小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数-b+a②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子： Mg2＋与+2 价的镁元素：Mg+ 25、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零以Am Bn为例 , 即(+a)×m＋(-b)×n＝0 6、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意 ：氯元素在氯化物中显-1 价，硫元素在硫化物中显-2 价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根： NO3 氢氧根： OH 碳酸根： CO3硫酸根： SO4磷酸根： PO4铵根： NH47、必须背熟的离子符号：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等三、有关化学式的计算以Am Bn为例1、相对分子质量的计算Mr(Am Bn)＝ Ar(A) × m＋Ar(B) ×n 2、各元素的质量比A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A) ×m] ：[Ar(B) × n] 3.元素质量分数某元素的质量物质的质量×100% 某元素的质量分数＝Ar(A) ×m Ar(A) ×m＋Ar(B) ×n ×100% A%= 。