【精品】鲁科版必修一每课一练：3.4.2 溴与海水提溴含答案.doc

精品化学教学资料一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．[双选题]下列说法不正确的是(　　)A．溴在海水中以游离态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体答案：AD2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应为氧化还原反应，Br－是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2答案：D3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是(　　)A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。

答案：D4．[双选题]下面的叙述正确的是(　　)A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．漂白粉不可露置在空气中保存D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘答案：BC5．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)A. B.C. D.解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol所以通入的Cl2与原溶液中I－ 的物质的量之比为1∶4答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(6分)①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2用序号填空：将溴水分别与①～⑧种物质混合(1)不能使溴水退色的是________，其中属于物理变化的是________。

2)为防溴蒸气逸出污染空气，实验室一般用________吸收若有溴蒸气外逸，为避免中毒一般用浸有________溶液的毛巾捂住口鼻解析：溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水层颜色退去溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，而使溴水中的Br2继续与水反应掉Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成Fe3＋为棕黄色因此溴水不退色的有①和⑧萃取是物理变化实验室常用NaOH溶液吸收Br2气体，但为防人吸收Br2气体，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻答案：(1)①⑧　③(2)⑤　⑥7．(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：溴水中含Br2而使其显橙色，加入Mg粉后发生Mg＋Br2===MgBr2反应，溶液变为无色若加入氯水后发生反应MgBr2＋Cl2===Br2＋MgCl2若加入适量AgNO3溶液发生2AgNO3＋MgBr2===2AgBr↓＋Mg(NO3)2反应，即有浅黄色沉淀生成答案：(1)无　Mg＋Br2===MgBr2(2)橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(3)浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓8．(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

1)提出问题Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a．酚酞试液　　　　　　　b．四氯化碳c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展氧化性：Br2>Fe3＋故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________(填离子符号)②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________________________________。

解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象4)②由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化设FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe2＋，2x mol Br－根据电子转移守恒可知(x＋)＝×2x＝0.1c(FeBr2)＝＝1 mol·L－1答案：(2)①Br2　②Fe3＋(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－①Fe2＋　②1 mol·L－1。