2019年高考化学 冲刺逐题过关 专题02 第8题阿伏加德罗常数（知识讲解）（含解析）.doc

第8题阿伏加德罗常数一、试题解读阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强二、试题考向考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e-，也可能是3e-)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目小于NA，因为CO32-会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2        N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4三、必备知识1、整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项1. 求粒子数①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA（×）要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA（×）③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA（×）④1 mol —OH中含有的电子数为10NA（×）⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA（√）⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子（×）2. 求化学键数目①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA（×）1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键②1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA（×）③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA（√）④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA（×）⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA（√）⑥1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA（×）⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA（×）2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数命题角度举例判断正误注意事项1. 纯净物①18 g H2O含有的分子数为NA（√）①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算②2 g H2含有的原子数为2NA（√）③18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA（×）④0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子（√）2. 混合物①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA（√）①（√）实验式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)②实验式不同的物质要分别计算③注意整体和部分的关系②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA（√）③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA（√）④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（√）⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（√）⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA（√）3、常考陷阱命题角度举例判断正误注意事项（1）溶液体积未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023（×）溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1 mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA（×）③0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA（×）④0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA（×）⑤pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋（×）（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×）气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA（×）③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子（×）④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子（×）⑤标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子（×）（3）不能完全反应的陷阱①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA（×）可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3（×）③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（×）④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA（×）⑤密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA（×）⑥1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA（√）（4）弱电解质的电离盐类水解①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA（×）弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA（×）③1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA（×）4、电子转移数的计算举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA（×）要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA（×）③1 mol氯气溶于水，转移的电子数为NA（×）④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA（×）⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA（×）⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA（×）⑦KIO3＋6HI==KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA（×）四、高考回顾1．（2018全国1卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。

2．（2018全国2卷）NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误答案选C3．（2017新课标2卷）阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

4．（2017新课标3卷）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．0.1mol的中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为。