河北省衡水市武邑中学高二化学下学期周测试卷(5.31含解析).pdf

2014 2015 学年河北省衡水市武邑中学高二 下 周测化学试卷 5 31 一 选择题 共30 小题 每小题2 分 满分60 分 1 300 多年前 著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸 结构式如图所示 的显色反应 并由此发明了蓝黑墨水 与制造蓝黑墨水相关的基团可能是 A 苯环 B 羧基 C 羧基中的羟基 D 酚羟基 2 现有 石油的分馏 煤的干馏 油脂的硬化 蛋白质的盐析 蛋白质的变性 橡 胶的老化 其中属于物理变化的是 A B C D 3 欲证明一瓶无色液体是纯水 可靠的实验方法是 已知常温时 水的离子积为 10 14 pH 7 NaCl 溶解度为 36g 加热时水易挥发 A 100 时 Kw 10 12 B 加热蒸干后无任何残留物 C 常温 100g 该液体中最多溶解NaCl 固体 36g D 常温下 阳离子总浓度c 10 7mol L 4 下列有关物质的表达式正确的是 A 乙烯分子的比例模型示意图 B 乙醇的分子式 CH3CH2OH C 2 甲基 2 丁烯的键线式 D 硫化钠Na 2Na 5 下列说法正确的是 A 按系统命名法的名称为2 甲基 3 5 二乙基己烷 B 用 Na2CO3溶液能区分CH3COOH CH3CH2OH 苯 硝基苯四种物质 C 若两种二肽互为同分异构体 则二者的水解产物一定不相同 D 等质量的甲烷 乙烯 1 3 丁二烯分别充分燃烧 所耗用氧气的量依次增加 6 下列鉴别方法可行的是 A 用氨水鉴别Al 3 Mg2 和 Ag B 用 Ba NO3 2溶液鉴别Cl SO 4 2 和 CO 3 2 C 用核磁共振氢谱鉴别1 溴丙烷和2 溴丙烷 D 用 KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO 7 下列各类有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一 元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 乙烯的同系物 完全燃烧时产生的水和二 氧化碳的物质的量之比恒定的是 A B C D 8 用丙醛 CH3 CH2 CHO 制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原 A B C D 9 下列说法不正确的是 A 与 Br2发生 1 1 加成反应的产物有5 种 B 除去苯中的方法 加溴水 充分振荡 静置分液 C 1mol最多能与4mol 氢氧化钠反应 D 采用分筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯 符合绿色化学工艺 10 下列与有机物结构 性质相关的叙述错误的是 A 乙醛和丙烯醛 不是同系物 但它们与H2充分反应后的产物是同系物 B 一分子 月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物 只考虑位置异构 理论上最多有3 种 C 用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成4 种二肽 D 和都既能与 NaOH 溶液反应 能与溴水反应 但与两种试剂反应的原因都不完全相同 11 相对分子质量为128 的有机物A完全燃烧只生成CO2和 H2O 若 A含一个六碳环且可与 NaHCO 3溶液反应 则环上一氯代物的数目为 A 2 B 3 C 4 D 5 12 组成和结构可用表示的有机物中 能发生消去反应的共有 A 10 种 B 16 种 C 20 种 D 25 种 13 下列说法正确的是 A 某温度时 1LpH 6的水溶液 含10 6mol OH 离子 B 含 10 6gNa2CO3溶液中 所含阴离子总数等于0 1 mol C V L a mol LFeCl3溶液中 若Fe 3 离子数目为 1mol 则 Cl 离子数目大于 3 mol D 电解精炼粗铜时 每转移1mol 电子 阳极上溶解的Cu原子数必为0 5mol 14 常温下 下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A c OH 10 13mol L 1的溶液中 Na NH 4 Cl NO 3 B 1 0 mol L 1KI 溶液中 Mg2 Fe2 SO 4 2 ClO C c Fe 3 0 1 mol L 1 的溶液中 Na NH 4 HCO 3 I D 饱和氨水中 NH4 Ag SO 4 2 NO 3 15 下列操作能达到实验目的是 目的操作 A 确定某卤代烃为氯代 烃 取某卤代烃少许与NaOH 溶液共热后再加盐酸酸化 然后加AgNO3 溶液 有白色沉淀 B 配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失 C 提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗 加入适量乙醇 振荡后静置 D 确定蔗糖是否发生水 解 取 2mL水解液滴加少量新制的Cu OH 2悬浊液 加热 A A B B C C D D 16 用如图所示装置及药品进行相应实验 能达到实验目的是 A 图 1 分离乙醇和乙酸 B 图 2 除去乙炔中的乙烯 C 图 3 除去溴苯中的溴单质 D 图 4 除去工业酒精中的甲醇 17 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向银氨溶液中加入盐酸 Ag NH3 2 OH 3H Ag 2NH 4 H 2O B NaHCO 3溶液和少量Ba OH 2溶液混合 HCO3 OH Ba2 H 2O BaCO3 C 硫酸铝溶液显酸性 Al 3 3H 2O Al OH 3 3H D 在少量Mg OH 2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液 Mg OH 2 2NH4 2NH 3 H2O Mg 2 18 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ 在含少量I 的溶液中 H 2O2分解的机理为 H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IO H 2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率与I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂 C 反应活化能等于98kJ mol 1 D v H 2O2 v H2O v O2 19 已知下列反应的热化学方程式 6C s 5H2 g 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反应 4C3H5 ONO 2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H 为 A 12 H3 5 H2 2 H1B 2 H1 5 H2 12 H3 C 12 H3 5 H2 2 H1D H1 5 H2 12 H3 20 对于常温下pH 2的盐酸和pH 3的醋酸 下列说法正确的是 A pH 2的盐酸中 c H c Cl c OH B pH 3的醋酸中 c H 3 0mol L 1 C pH 2的盐酸与pH 3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10 1 D pH 3的醋酸与pH 11的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中 c Na c CH 3COO 21 下列有关说法正确的是 A 常温下 0 1mol L 1 Na 2S溶液中存在 c OH c H c HS c H 2S B 常温下 0 1mol L 1 HA溶液与 0 1 mol L 1 NaOH溶液正好完全反应时 溶液中一定存 在 c Na c A c OH c H C 常温下 向0 1mol L 1 CH 3COOH 溶液加水稀释 当溶液的pH从 3 0 升到 4 0 时 溶液中 的值增大到原来的10 倍 D 常温下 pH 7的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c Na c CH 3COOH c CH3COO c H c OH 22 在室温下 下列叙述正确的是 A 将 1 mL 1 0 10 5mol L 盐酸稀释到 1000 mL 得到 pH 8 的盐酸 B 将 1 mL pH 3 的一元酸溶液稀释到10 mL 若溶液的pH 4 则此酸为弱酸 C 用 pH 1的盐酸分别中和1 mL pH 13 NaOH 溶液和氨水 NaOH消耗盐酸的体积大 D pH 2的盐酸与pH 1的硫酸比较 2 c Cl c SO 4 2 23 下列说法不正确的是 A B C D 通电一段时间后 搅拌均 匀 溶液的pH增大 甲电极上的电极反应 为 Pt 电极上的电极反 应为 总反应的离子方程式为 2Fe 3 Cu Cu2 2Fe2 2Cl 2e Cl 2 O2 2H2O 4e 4OH A A B B C C D D 24 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 MH Ni 电池 下列有关说法中不正确的是 A 放电时正极反应为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 电池的电解液可为KOH溶液 C 充电时负极反应为 MH OH H2O M e D MH是一类储氢材料 其氢密度越大 电池的能量密度越高 25 一定条件下存在反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 现有三个相同的 2L 恒容绝热 与外界没有热量交换 密闭容器I II III 在 I 中充入 1mol CO 和 1mol H2O 在 II 中充入 1mol CO2和 1mol H2 在 III中充入 2mol CO 和 2mol H2O 700 条件下开始反应 达到平衡时 下列说法正确的是 A 容器 I II中正反应速率相同 B 容器 I III中反应的平衡常数相同 C 容器 I 中 CO 的物质的量比容器II 中的少 D 容器 I 中 CO 的转化率与容器II中 CO2的转化率之和小于1 26 将 BaO2放入密闭真空容器中 反应BaO2 s BaO s O2 g 达到平衡 保持温度 不 变 缩小容器容积 体系重新达到平衡 下列说法正确的是 A 氧气压强不变 B BaO质量增加 C BaO2质量不变 D 平衡常数K 且保持不变 27 FeCl3 aq 与 KSCN aq 混合时存在下列平衡 Fe 3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq 已知平衡时 物质的量浓度c Fe SCN 2 与温度 T的关系如图所示 则下列说法 正确的是 A 其热化学方程式为 Fe 3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq H 0 B 温度为T1 T2时 反应的平衡常数分别为K1 K2 则 K1 K2 C 反应处于状态D时 一定有v正 v逆 D A点与 B点相比 A点的 c Fe 3 大 28 已知常温下反应 NH3 H NH 4 平衡常数为 K1 Ag Cl AgCl 平衡常数为 K2 Ag 2NH 3 Ag NH3 2 平衡常数为 K3 的平衡常数关系为K1 K3 K2 据此 所做的以下推测合理的是 A 氯化银不溶于氨水 B 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 29 香花石由前20 号元素中的6 种组成 其化学式为X3Y2 ZWR 4 3T2 X Y Z 为金属元素 Z的最外层电子数与次外层相等 X Z位于同主族 Y Z R T 位于同周期 R最外层电子 数为次外层的3 倍 T无正价 X与 R原子序数之和是W的 2 倍 下列说法不正确的是 A 原子半径 Y Z R T B 气态氢化物的稳定性 W R T C 最高价氧化物对应的水化物碱性 X Y Z D XR2 WR2两化合物中R的化合价相同 30 具有下列电子层结构的原子和离子 其对应的元素一定属于同一周期的是 A 两原子的核外全部都是s 电子 B 最外层电子排布为2s 22p6 的原子和最外层电子排布为2s 22p6 的离子 C 原子核外M层上的 s p 轨道都充满电子 而d 轨道上没有电子的两种原子 D 两原子N层上都有 1 个 s 电子 一个原子有d 电子 另一个原子无d 电子 二 解答题 共5 小题 满分40 分 31 8 分 1 常温下 已知0 1mol L 1 一元酸 HA溶液中 1 10 8 常温下 0 1mol L 1HA溶液的 pH 写出该酸 HA 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 pH 3的 HA与 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液中4 种离子物质的量浓度大小关系 是 0 2mol L 1 HA 溶液与 0 1mol L 1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c H c HA c OH mol L 1 溶液体积变化忽略不计 2 t 时 有 pH 2的稀硫酸和pH 11的 NaOH溶液等体。