2023—2024学年江苏省苏州市工业园区星澄学校九年级下学期3月随堂练习化学试卷.doc

2023—2024学年江苏省苏州市工业园区星澄学校九年级下学期3月随堂练习化学试卷一、选择题(★★) 1. “绿水青山就是金山银山”随着我国生态文明建设和生态环境保护事业不断发展下列做法不利于生态文明建设的是 A．垃圾分类存放、分类运输、分类处理B．推广使用新能源汽车，减少使用化石燃料C．利用工业废水灌溉农田，以节约用水D．利用农作物秸秆制沼气,避免直接焚烧 (★★) 2. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液下列图示操作正确的是 A．B．C．D． (★★) 3. 下列物质属于溶液的是 A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水 (★★) 阅读下列材料，完成下面小题 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为 4．海洋中存在的下列物质的化学式书写正确的是 A．硫酸钾KSO4B．氯化钠NaClC．氯化镁MgClD．碳酸HCO35．下列化学用语表示正确的是 A．氯化钠中的阳离子：B．Cl2表示：2个氯原子C．Cl－的结构示意图：D．H2中氢元素的化合价：6．下列说法不正确的是 A．海水晒盐利用了蒸发结晶B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能 (★★) 7. 分类是一种重要的研究方法。

以下对常见物质的分类正确的是 A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷B．碱：火碱、熟石灰、纯碱C．混合物：稀盐酸、食盐水、冰水混合物D．单质：氢气、氧气、氨气 (★★) 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系错误的是 A．浓硫酸具有脱水性，可作气体干燥剂B．镁条燃烧发出耀眼白光，可作照明弹C．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D．干冰升华吸热，可用于人工降雨 (★★★) 9. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．硼属于金属元素B．硼原子有5个原子核C．硼元素的相对原子质量为10.81gD．全硼富勒烯团簇(化学式为B40)属于单质 (★★) 10. 水是一种最常用的溶剂下列做法或说法正确的是 A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．用 150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合配制成 200mL 的 75％的医用酒精 (★★★) 11. 下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．Na+、Ca2+、Cl-B．、K+、C．Cu2+、C1-、D．Ba2+、A13+、 (★★★) 12. 下列装置（省略了夹持仪器）中能作为制备CO 2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是 A．B．C．D． (★★★) 13. 下列制取物质的设计中，不可能实现的是 A．B．C．D． (★★★) 14. 下列实验方案不可行的是 A．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水B．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水D．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 (★★★) 15. 通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是 A．B．C．D． (★★★) 16. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项实验目的实验设计A除去二氧化锰中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网C检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液，观察现象D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 A．AB．BC．CD．D (★★★) 17. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A．反应前后两种化合物的质量比为1：2B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1C．此反应属于置换反应D．反应前后催化剂的物理性质保持不变 (★★★) 18. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。

三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌实验装置和测定结果如图下列说法正确的是 A．X溶液是稀NaOH溶液B．0—40s溶液中H+数量不断增加C．60s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-D．M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应 (★★★) 19. 将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图下列说法正确的是A．60～80℃时，该物质的溶解度保持不变B．经计算，60℃时该物质的溶解度为100gC．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液D．②处再加入316.6g水可将浓度降低一半 (★★★) 20. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示下列说法 不 正确的是 A．该过程中能量转化的形式至少有四种B．反应Ⅰ中每生成64g的SO2，同时生成32gO2C．反应Ⅱ的化学方程式为D．该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用 二、综合应用题(★★★) 21. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开乙酸笨甲酯(C 9H 10O 2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 ____________ (填最简整数比)。

(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登正常雨水略显酸性，原因是 ___________ (化学方程式表示)pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 ______ 改良酸性土壤 (3)“小满”：小满不满，麦有一险为促进小麦生长，需追加肥料 ①下列肥料属于复合肥的是 _________ (填字母) A.CO(NH 2) 2 B.Ca 3(PO 4) 2 C.NH 4NO 3 D.KNO 3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 ____________ (4)“夏至”：夏至杨梅满山红杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 ___________ (5)“秋分”：一粒好种，万担好粮农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可写出计算过程，结果保留一位小数) 三、填空与简答(★★★) 22. 硫元素有多种化合价，因此有着丰富多样的含硫物质。

硫元素的化合价-物质类别二维图如下图所示 (1)物质A的化学式为 _____ 物质B的化学式为 _____ (2)①硫化氢(H 2S)的水溶液称为氢硫酸，呈酸性向氢硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液呈 ________ 色 ②物质C是一种钠盐，可以由氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应得到，该反应的化学方程式为 ____ (3)物质被氧化时，有元素化合价升高；物质被还原时，有元素化合价降低有元素升商或者降低的反应称为氧化还原反应下列反应不属于氧化还原反应的是 (填字母) A．B．C．D． 四、实验题(★★★) 23. 结合下图回答问题 (1)写出仪器名称：① ______ ，② ______ (2)用高锰酸钾制取O 2，选用的发生装置是 _____ (填序号)反应的化学方程式为 _______ 选用装置D收集O 2的理由是 ________ (3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H 2，反应的化学方程式为 ______ ，发生装置B的优点是 _______ (4)用图1装置制取CO 2并探究其性质图2表示装置Ⅰ中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。

已知：此实验条件下Na 2CO 3溶液的pH=11.6， NaHCO 3溶液的pH=8.3 ①饱和NaHCO 3溶液可与HCl气体反应，方程式为 ________ ②装置G的作用是 ________ ③装置H的作用是 _______ ④实验50 s时装置Ⅰ溶液中的溶质是 ______ ⑤实验150 s时显示器中曲线pH<7的原因是 ______ 五、填空与简答(★★★) 24. Ⅰ.20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有140g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示 (1)烧杯②中的上层清液属于 _________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”) (2)烧杯①中溶解的溶质是 __________________ (3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ________ 烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”) (4)50℃时，KNO 3饱和溶液的质量分数为 _______ 精确到0.1%) (5)KNO 3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO 3物质，可采用的结晶方法是 ______ 。

Ⅱ.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，回答下列问题 (6)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠 _________ g此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 _____ (7)下列实验操作与目的分析均正确的一组 _______ (填序号) 项目实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌加快氯化钠的溶解速度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平准确读数 (★★★) 25. 由菱铁矿(主要成分为 ，含少量 等杂质)制备铁粉的一种流程如下： (1)碳酸亚铁( )中铁元素的化合价为 _____ (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 _____ 酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： 和 _____ (3)“沉铁”时， 转化为 沉淀，该反应的基本类型是 _____ 焙烧”时，在高温条件下， 与 反应生成 与 的化学方程式为 _____ (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的 ，更利于还原氧化铁，其原因是 _____ 。

六、综合应用题(★★★★) 26. 完成下列小题： (1)取一小块NaOH固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐 _______ (2)。