硫和氮的氧化物(二).ppt

邻水实验学校王良红 氮的氧化物及污染 学习目标 1 了解氮和氮的氧化物的物理性质 2 了解NO NO2的化学性质 掌握NO2和水的反应 3 了解酸雨的形成 危害 树立环境保护意识 一 氮气 N2 1 氮气的物理性质 无色 无味气体 不溶于水 比空气略小 保护气 填充灯泡 焊接金属 低温制冷等 2 氮气的化学性质 3 氮气的用途 1 常温下不活泼 2 高温下 二 二氧化氮和一氧化氮 1 一氧化氮 NO 1 NO的物理性质 无色 无味 不溶于水的有毒气体 2 NO的化学性质 常温下 2NO O2 2NO2 2 二氧化氮 NO2 1 NO2的物理性质 红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水密度比空气大 易液化 20 2 NO2的化学性质 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2溶于水实验 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 红棕色气体变为无色 液面上升到2 3 液体充满整个试管 氮的氧化物溶于水的有关计算 1 NO2和NO混合气体溶于水时 见资料书P89要点一 3NO2 H2O 2HNO3 NO 涉及反应 剩余气体 V剩 V NO 原 1 3V NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 2 总反应为 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 2 NO2和O2混和气体溶于水时 涉及反应 V NO2 V O2 4 1 4 1 4 1 恰好完全反应 无气体剩余 NO2过量 剩余气体为NO O2过量 剩余气体为O2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 3 NO和O2混和气体溶于水时 涉及反应 V NO V O2 4 3 4 3 4 3 恰好完全反应 无气体剩余 NO过量 剩余气体为NO O2过量 剩余气体为O2 3 2 总反应为 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 注意 氮的氧化物与O2混合通入水中 剩余气体只可能是NO或O2 不可能时NO2 三 SO2 NO2对大气的污染 1 SO2 NO2污染物的来源 煤 石油的燃烧 金属矿物质冶炼 硫酸 化肥等的生产 产生SO2 汽车尾气 硝酸工业产生的NO2 2 酸雨 NO2 SO2与水反应造成的 酸雨 指pH小于5 6的降水 硫酸酸雨 SO3 H2O H2SO4 或 硝酸酸雨 3NO2 H2O 2HNO3 NO 酸雨的形成 3 大气污染的危害 危害人体健康 酸雨破坏农作物 森林 土壤酸化 腐蚀建筑等 5 保护环境 整治污染 防治酸雨的措施见教材p94 4 其它常见环境污染 a 光化学烟雾 b 臭氧空洞 c 温室效应 d 白色污染 e 赤潮和水华 1 下列现象主要与NO2有关的是 A 臭氧空洞B 酸雨C 光化学烟雾D 温室效应 BC 2 通常情况下 下列各组气体不能共存的是 A N2和O2B H2和Cl2C H2和O2D NO和O2 D 3 下列气体溶于水 没有发生氧化还原反应的是 A SO2B CO2C NO2D Cl2 AB 练习 4 3 6mL x 8mL 4 在容积为20mL的试管里装满水 倒放于横线水槽中 用排水法收集14mLNO气体 再充入6mLO2 充分反应后 问试管中剩下的气体的体积为多少 解 根据4NO 3O2 2H2O 4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比 经判断NO过量 则有 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 x 因此试管内还余下NO为 14 8 6mL 作业 完成课时作业二十五 。