江苏省扬州市郭村中学2022年高一化学上学期期末试题含解析.docx

江苏省扬州市郭村中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等D. 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质参考答案：D略2. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL 　④4 mLA.①② B.②③ C.③④ D.①④参考答案：D本题考查了二氧化氮的性质及根据化学方程式的计算该题涉及的化学方程式为4NO2+O2+2H2O4HNO3，剩余的2 mL气体有两种可能如果剩余2 mL O2，则V(NO2)＝(12－2) mL＝8 mL，则混合气中：V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。

若剩余的2 mL气体是NO，则混合气中的V(O2)＝(12 mL－2 mL3)＝1.2 mL，故该题选D3. 某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是A.中和 B.酯化 C.加成 D.水解参考答案：D4. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为 A．8mol B．6mol C．5mol D． 4mol参考答案：A5. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl2参考答案：D略6. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( ) A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2参考答案：C略7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3参考答案：BA、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。

8. 接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： 下列说法正确的是 A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂参考答案：D略9. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．[Al(OH)4]- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略10. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ） A、R B、R　 Ｃ、R D、R参考答案：B略11. 下列有关燃料电池的说法正确的是A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100%C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－参考答案：CD略12. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态下列有关说法正确的是 （ ）A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0参考答案：B略13. 下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（ ）A．NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O +NaClB．3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O== NH4HCO3参考答案：C略14. 如图是周期表中短周期的一部分，A.C二种元素的原子核外电子数之和比B的质子数多1，下列叙述正确的是（ ）ACBA．B为第二周期的元素 B．C为VIIIA族元素C．三种元素A为非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属参考答案：C略15. 下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。

中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图其流程如下图所示： (1)写出①、②反应的离子方程式： ①______________________，②______________________ (2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念， 使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空 气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________ (3)粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液现有下 列除杂试剂：A．盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液精制时加入过量除 杂试剂的正确顺序是______________填序号） (4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成把等物质的量的 金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中完全燃 烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。

填序号） (5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO某化学兴 趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外， 其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________参考答案：（1）①2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分） ②Mg2＋＋Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分） （2）发出苍白色火焰（2分） （3） BCA （2分） （4）B＞A＞C（2分） （5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O 或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O　或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量是______参考答案：略18. 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。

A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2 CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式__________________________________，并说明该方法的优点____________________参考答案：(1)A、D　加成(2)2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－产生了无毒的CO2，无毒无害的N2解析　(1)原子经济性就是原料利用率高，最好“零排放”A、D均为加成反应，原料分子中的所有原子全部转化为指定产物，因此其原子经济性最高2)分析题意可知，ClO2与CN－反应产生的无毒物质是N2、CO2、Cl－，故离子方程式为：2CN－＋2ClO2===2Cl－＋N2＋2CO2。

19. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍请回答：（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个。