简单配合物的形成.docx

实验活动 简单配合物的形成一、学习目标1、加深对配合物的认识2、了解配合物的形成3、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等二、学科素养1、宏观辨识与微观辨析：能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物2、证据推理与模型认知：能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型3、科学精神与社会责任：提升学生的科学精神与社会责任三、教学重难点教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成四、教学方法与手段1、教学方法：讲授法、实验探究法、小组讨论法2、教学手段：多媒体课件、学生自主实验五、教学过程【知识回顾】 配合物(1)定义：通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物2)组成：配合物由中心离子或原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4为例展示[Cu(NH3)4]SO4的组成部分实验探究】简单配合物的形成【实验目的】1.加深对配合物的认识2.了解配合物的形成。

3.探究简单离子与配离子的区别实验用品】试管、胶头滴管硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇实验原理】配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物，中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性实验步骤】1、简单配合物的形成序号实验步骤实验现象实验解释(1)向盛有硫酸铜溶液试管里加入氨水生成蓝色沉淀Cu2+和NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+继续加入氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液Cu(OH)2和NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O再加入乙醇析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4](OH)2和(NH4)2SO4的混合溶液在乙醇的作用下析出了深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓(2)向盛有NaCl溶液的试管里滴几滴AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀Ag++Cl-=AgCl↓再滴入氨水白色AgCl沉淀溶解，得到澄清的无色溶液AgCl和NH3·H2O反应生成溶于水的[Ag(NH3)2]ClAgCl+2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]Cl+2H2O2、简单离子与配离子的区别实验步骤实验现象实验解释向盛有少量蒸馏水的试管 里滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液溶液的颜色由黄色变为红色FeCl3在溶液里电离出了大量Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3向盛有少量蒸馏水的试管 里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液溶液的颜色未由黄色变为红色K3[Fe(CN)6]在溶液里电离出了K+和[Fe(CN)6]3-，[Fe(CN)6]3-的稳定性很强，未电离大量Fe3+，[Fe(CN)6]3-和SCN-不反应【名师提醒】配合物Fe(SCN)3中，中心离子是Fe3+，配体是SCN-，本配位数是3。

SCN-能够以不同的配位数通过配位键与Fe3+结合生成[Fe(SCN)n ]3-n(n=1~6)而呈红色，n不同，配位离子颜色的深浅也略有不同问题和讨论K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？答案：[Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋；配体：CN－；配位数：6；[Fe(CN6)]3－与Fe3＋的性质不一样直击高考】1、（节选2023年全国甲卷35题）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是___③__(填图2酞菁中原子的标号)钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__+2__，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键 答案 配位2、（节选2021年全国乙卷35题）三价铬离子能形成多种配位化合物中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为__________ 答案 6【知识拓展】1、配合物的形成对物质性质的影响（1）对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨的溶液中，或依次溶解于含过量的OH－、CI－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。

如：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（2）颜色的改变：当简单离子形成配离子时，颜色常发生变化，根据颜色的变化可以判断是否有配离子生成如：Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应的离子方程式如下： Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)（3）稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关如血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，使血红蛋白失去输送O2的功能，从而导致人体CO中毒2、配合物的应用(1)在生产、生活中的应用热水瓶胆镀银（银镜反应） [Ag(NH3)2]OH 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]王水溶金 H[AuCl4]作颜料和染料 [Co(NH3)6]3+(2) 生命体中的应用叶绿素、血红蛋白、维生素B12(3)在医药中的应用第二代铂类抗癌药（碳铂）六、教学反思在教学过程中，值得肯定的是我较为系统地阐述了配合物的概念、组成、形成过程和相关性质。

通过精心准备的实例和直观的实验，帮助学生更好地理解了抽象的配合物知识，比如展示一些常见配合物的颜色变化等，激发了学生的兴趣和好奇心然而，在教学中也存在一些不足之处例如，在讲解配合物形成过程时，对于一些复杂的理论和概念，尽管已经尽力解释清楚，但可能部分学生理解起来仍有一定难度，今后需要进一步寻找更通俗易懂的方式来讲解另外，在课堂互动方面还可以加强，应该给予学生更多的机会去讨论和思考，培养他们的自主探究能力在教学方法上，虽然运用了多种手段，但可能还不够多样化，后续可以尝试引入更多的教学资源，如多媒体动画等，更生动地呈现配合物形成的动态过程对于学生的反馈收集也不够及时全面，下一次教学时要更加注重收集学生的疑问和困惑，以便及时调整教学策略通过这次教学反思，我明确了改进的方向，在今后的教学中，我将不断完善教学内容和方法，努力提高教学质量，帮助学生更好地掌握配合物的形成这一重要知识领域 4 -。