高考化学(钠及其化合物提高练习题)压轴题训练及详细答案.docx

高考化学 ( 钠及其化合物提高练习题 ) 压轴题训练及详细答案一、高中化学 钠及其化合物1． 某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg 与 CO2 发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2 发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究 (尾气处理装置已略去)已知：常温下， CO 能使一些化合物中的金属离子还原例如： PdCl2 + CO + H2O＝ Pd↓ + CO2+2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO 的存在请回答下列问题：(1)通常实验室制取 CO2 气体的离子方程式是 _______________________________ ，为了使制气装置能 “随开随用，随关随停 ”，上图 A 处应选用的装置是 _____(填写 “Ⅰ ”、 “Ⅱ ”或“Ⅲ ”)若要制取干燥、纯净的 CO2 气体，装置 B 中应盛放的试剂是 ____________溶液，装置 C 中应盛放的试剂是 ______________2)观察实验装置图可知 Na 与 CO2 反应的条件是 _____________检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ____________________。

待装置______(填写字母 )中出现 ____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 ______________________________________ 3)假设 CO2 气体为足量，在实验过程中分别产生以下答问题：① 、 ② 两种不同情况，请分析并回① 若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________② 若装置 F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________ 4)请用文字简要说明你判断② 中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由答案】 CaCO+＝ Ca2+饱和 NaHCO3 浓 H2SO4高温 (或强热 )扭3+ 2H+ H2O + CO2↑ Ⅲ开装置 Ⅲ 中导气管活塞E 澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na +3CO22Na2CO3+ C2Na + 2CONa2CO3+ CO 生成正盐。

因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐解析】【分析】(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；Ⅲ装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；(2)高温条件下，钠能和氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)根据提供的信息可以判断反应进行情况；(4)化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类和总个数都不变．【详解】(1)通常实验室制取 CO2 气体的化学方程式是： CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅲ装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若要制取干燥、纯净的 CO2 气体，装置B 中应盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，这是因为饱和碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而可以除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸，用来除去二氧化碳中的水蒸气；(2)观察实验装置图可知 Na 与 CO2 反应的条件是高温；检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是通入一会儿二氧化碳气体，待装置 E 中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是防止钠和空气中的氧气反应；(3)①若装置 F 中溶液无明显变化，装置 D 中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式是： 3CO2+4Na 2Na2CO3+C；②若装置 F 中有黑色沉淀生成，装置 D 中只生成一种固体物质，说明反应生成了一氧化碳，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明反应生成了碳酸钠，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式是：2CO2 +2Na Na2 CO3 +CO；(4)②中 D 装置生成固体的成分是钠的正盐的理由是：反应物中不含有氢元素，因此生成物中不含有氢元素，即生成的固体不可能是碳酸氢钠。

2． 甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量先用弹簧夹夹住橡胶管 ,点燃钠 ,伸入瓶中并塞上瓶塞待钠熄灭并冷却后 ,打开弹簧夹 ,观察广瓶内水面的变化情况 :（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 __________________________________1,乙同学实验中广瓶内水面（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的5上升明显大于瓶内空气体积的1 ，下列对这两种现象解释合理的是________5A． 甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B． 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C． 乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D． 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里 ,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验将钠投入水中后,钠熔化成一个小球 ,根据这一现象你能得出的结论是①__________,② __________,【答案】 2Na+O22 2钠的熔点低Na O ABCD 钠与水反应放出热量【解析】【分析】(1) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2) A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3) 依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。

详解】(1) 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为 : 2Na+O2 Na2O2；(2) A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项 A 正确；B．瓶塞末塞紧 ，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项 B 正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项 C 正确；D．插入燃烧匙太慢 ，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项 D 正确；答案选 ABCD；(3) 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ① 钠与水反应放出热量， ② 钠的熔点低3． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车C．葡萄酒中通常添加微量的 SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”【答案】 C【解析】【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的 CO2 气体可以是面团变为多孔，显得松软可口； A 错误；B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀）， B 错误；C、在葡萄酒的生产过程中， SO2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量 SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定， C 正确；D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关， D 错误；故选 C。

4． 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3 的质量分数可用以下四种方法方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂 ,使用实验室常用仪器按要求回答下列问题:（1）方法一:加入足量的试剂A 是 ___________(填写A 的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重操作1、 2、 3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干 );（2）方法二:在操作1 中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 __________,应选择甲基橙作指示剂;（ 3）在方法二中计算该样品中NaHCO3 的质量分数为 _____________;（ 4）在方法三中 ,根据所用的实验装置。