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高一化学课件：二氧化硫的性质和作用

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常见问题

1、第一单元含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,专题4 硫、氮和可持续发展,上节课我们学到了什么？,一、知识上,二、方法上,（1）从物质类别的角度（2）从氧化还原的角度（3）从特性的角度,物质的化学性质的研究方法,三、硫酸型酸雨的形成,含硫燃料、工厂废气,酸雨,燃烧、排放,SO2等,雨水.霜.雹.露等,一系列的化学、物理变化,SO2H2O H2SO3,煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中污染空气，请利用学过的知识设计一个合理方案减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关化学方程式,问题解决：,往煤中加石灰-Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰发生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,2CaSO3 +O2= 2CaSO4,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,换个角度看问题:,2、食品和干果防腐剂,3、漂白剂,1、制造硫酸,四、二氧化硫的用途,2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄

2、清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理,反馈练习：,3、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；化石燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。,问题探究：,二氧化硫和氯水的漂白性有什么区别呢？试解释其漂白性不同的原因。,把SO2和Cl2分别通入品红溶液中，然后加热溶液，品红溶液各有什么变化？现象相同吗？,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,永久性,暂时性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）,二氧化硫与氯水漂白性的区别,问题探究：,问题探究： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增强还是减弱呢？为什么？,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,不是“强强联手”，而是“两败俱伤”,向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，当通入一定量时，发现溶液的红色褪去，同学们在讨论时对产生这一现象的原因提出了两种观点： SO2与酚酞结合生成了无色的物质，及酚酞被漂白了。 SO2与NaOH反应，使溶液不再呈碱性，所以酚酞的红色褪去。请你设计一个简单的实验来验证酚酞褪色的原因。,问题探究4：,答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又变为红色，说明观点是正确的。（或：将该溶液加热，如果溶液又变为红色，则说明观点是正确的。）,

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