高二化学上学期第二次月考 试题

1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线河北省邢台市2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间 90分钟 满分100分第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最小的是()ANH4Cl BNH3 H2O CNH4HSO4 D(NH4)2SO44下列各电离方程式中，书写正确的是()AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al3

2、3OH DNaH2PO4=NaH2PO5下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色 B纯碱溶液中滴加氯化钡溶液产生沉淀C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是( )AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 DKMnO4 7下列操作或记录的数据肯定正确的是A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B.用25 mL量筒量取20.00 mL盐酸溶液C.用托盘天平称取5.6 g食盐D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL8从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色9常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完

3、全中和C该溶液中酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水1101410t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)11由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组为()ACO32-、Cl、Na、NO BNa、SO、Cl、KCNH、Cl、Na、SO DAl3、HCO、SO、K12向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1 B溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)13下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很

4、暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部1425时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大15室温时,把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110 C1100 D1216现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：17相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3CO

5、ONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3 H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A B C D18常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入01mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）Aa点时溶液pH=11.5，原因是：CO32H2O=HCO3OHBa-b段发生反应为：CO322H=CO2H2OCb-c段发生反应为：HCO3H=CO2H2ODc-d段发生反应为：HOH=H2O19在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)20用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸

6、式滴定管读数，滴定后读数正确卷（共50分）21.(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。22.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显 色,原因为_。（用离子反应方程式说明）(2)实验过程中发现烧瓶中溶液颜色 ，烧瓶中溶液颜色 ，(填“变深”、“变浅”或“不变”)。对该变化正确的解释是_。A水解反应为吸热反应 B生石灰与水的反应为放热反应，使溶液温度升高 CNH4NO3溶于水时放出热量，使溶液温度升高 DNH4NO3溶于水时吸收热量，使溶液温度降低(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使

7、CH3COO水解平衡向右移动的是_。（填序号）23.（16分）25 时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1.8105K14.3107K25.61011K3.0108回答下列问题。(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，写出该反应的离子方程式： 。(2)相同浓度的下列五种溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。aNaCl bNaClO cCH3COONa dNaHCO3 e.Na2CO3(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是_(填编号)。Ac(H) Bc(CH3COO) Cc(H)c(OH) D.(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_。(5)25 时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_ (填精确数值)。24.(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用 （填仪器名称）准确量取10.00 mL食用白醋，加水稀释配成100 mL的待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH

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