高一化学难溶电解质的溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡
24页1、新课标人教版选修四化学反应原理,第四节难溶电解质的溶解平衡 (第一课时),第三章水溶液中的离子平衡,1、盐类的水解实质:,2、水解规律:,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,思考与讨论,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?,加热浓缩,降温,(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗?,阅读课本P6566思考与交流,大于10g,易溶 1g10g,可溶 0.01g1g,微溶 小于0.01g,难溶,20时,溶解度:,讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的
2、建立,当v(溶解)v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1105mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。,石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,AB,课堂练习,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式:(MmAn的饱和溶液) Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,二.溶度积和溶度积规则,阅读课本P70(科学视野),课堂练习,2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.00
3、45g,求其溶度积。,1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,有沉淀(已知AgCl KSP=1.810-10) ? Ag+沉淀是否完全?,新课标人教版选修四化学反应原理,江苏省淮安中学 张正飞 2018年10月29日星期一,第四节难溶电解质的溶解平衡 (第二课时),第三章水溶液中的离子平衡,三、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,阅读课本P6668,(2)方法,a 、调pH值,如:工业原料氯化铵中混有氯化铁, 加氨水调pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4,b 、加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加 入钡盐还是钙盐?为什么?,加入钡盐,因为BaSO4比CaSO4更难溶,使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的
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