浓度 压强变化对化学平衡的影响[详尽整齐]
32页1、第三单元 化学平衡的移动,专题2 化学反应速率与化学平衡,浓度变化对化学平衡的影响,1,优质医学,一、化学平衡是什么?,1、概念:在_下,对于_而言, _的状态就是化学平衡状态。,2、特征:,一定条件,可逆反应,V正=V逆0,动、等、定、变,2,优质医学,二、什么是化学平衡的移动?,1、概念: 改变_,破坏_,建立起新的平衡状态的过程。,旧平衡 V正=V逆,条件改变,v正v逆,新平衡 V正=V逆,2、移动的原因: _,外界条件,原有的平衡状态,3、移动的本质(以制氨气增大氮气浓度为例):,外界条件发生变化,4、移动的方向:_,由v正和v逆的相对大小决定,3,优质医学,浓 度,压 强,温 度,催化剂,其他因素,影响化学反应速率的因素:,三、哪些因素会引起化学平衡的移动?,?,?,?,?,?,4,优质医学,1、浓度对化学平衡的影响,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡:,黄色,加NaOH,溶液从橙色 向黄色转变,溶液从黄色 向橙色转变,增大反应物 的浓度,平衡 向正反应移动,减小反应物的浓度,平衡向逆反应移动,橙色,加HNO3,Cr2O72H2O,2CrO422H,5,优质医学,1、浓度
2、对化学平衡的影响,V正 V逆,V正 V逆,V正 V逆,V正 V逆,正反应方向,正反应方向,逆反应方向,逆反应方向,黄色,橙色,Cr2O72H2O(分别滴加酸和碱),2CrO422H,增大生成物浓度,减小生成物浓度,6,优质医学,1、工业上制取硫酸的过程中,有一重要的反应: 在实际生产过程中,常用过量的空气与成本较高的SO2作用,为什么?,工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。,练习,7,优质医学,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,增大反应物的浓度,图像问题:,当其他条件不变时,增大反应物浓度, 瞬间V正 ,V逆 ,V正 V逆 随后V正逐渐 ,V逆逐渐 , 最终V正 V逆,平衡向向 方向移动。,平衡向,8,优质医学,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,减小生成物的浓度,9,优质医学,t,0,v,V(正),V(逆),原平衡,增大生成物的浓度,10,优质医学,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,减小反应物的浓度,11,优质医学,12,优质医学,2、已知 FeCl3(棕黄)+3KSCN(无色) Fe(SCN)3(血红色)+3KCl,充分反应后,采取下列
3、 措施将会导致混合体系的颜色加深。 (1)向混合体系中加入氯化铁固体 (2)向混合体系中加入硫酸铁固体 (3)向混合体系中加入氯化钠固体 (4)向混合体系中加入氯化钾固体 (5)向混合体系中加入NH4SCN固体,练习,13,优质医学,3、在密闭容器中进行下列反应,CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:,增加C,平衡_c(CO) _。,不移动,不变,练习,注意 增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动。,14,优质医学,4、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g) H2(g) 在一定条件下达平衡状态,改变下 列条件,能否引起平衡移动?CO浓度有 何变化? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度, ,15,优质医学,5、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ),A、加入水时,平衡向逆反应方向移动。,B、加入少量氢氧化钠固体,平衡向正反应方向移动。,C、加入少量0.1 mol/L HCl 溶液,溶液中c(H+)减小
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