2020年浙江中考科学总复习课件：讲义 第二篇第12课时　物质的转化规律(共33张PPT)

1、第12课时物质的转化规律,第二篇 物质化学（化学部分）,四、物质转化的规律(c),1反应条件： (1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应的判断依据是： _。 只有排在_的金属才能置换出酸中的氢。 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的_中置换出来。 (2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满足复分解反应的条件。,金属活动性顺序,氢前面,盐溶液,【知识拓展】 金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。 2实验的设计与评价 推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。 设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进行组合并实验。 评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相应的理由。,【知识拓展】 实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：反应原理是什么；实验操作方法是否可行；推理过程是否严密；是否经济环保等。,类型一非金属及其化合物之间的转化 典例1 2019杭州下城区二模氢能是一种极具发展

2、潜力的清洁能源，以太阳能为热源，用硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：,图121,(1)写出反应中，发生反应的化学方程式为_。 (2)整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI 都在循环使用，高效、无污染。在反应中，反应前后化合价发生改变的元素是_。 【解析】 (2)反应的化学方程式为2HI=H2I2，反应前H的化合价为1价、I的化合价为1价，反应后H和I的化合价都为0。,2H2OI2SO2=2HIH2SO4,H、I,跟踪训练1 2019台州黄岩区二模煤中含有硫，燃烧会产生SO2。某火力发电厂利用新方法，在吸收SO2的同时还能得到某种产物。该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是() A通过该流程的反应可以获得产物H2SO4 B整个反应持续进行需要不断加入FeSO4 CFeSO4Fe2(SO4)3发生了复分解反应 D反应中只有 Fe、S的化合价发生改变,A,图122,类型二金属的冶炼 典例2 2019湖州课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别

3、的物质？ 小明查阅了相关资料。 资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体 资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2OH2SO4 CuCuSO4H2O 于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结 论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。 (1)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是 _。,试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅,(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。 通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是 _。 (3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行_处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预

4、期的效果。,参与反应的氢气量不足(反应不充分),将其绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧,四氧化三铁,防止生成的铁被空气中的氧气氧化,类型三物质之间的转化 典例3 2019湖州下图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质 (部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 (1)c的化学式是_。 (2)a与b反应的化学方程式是_。 (3)c与d反应的基本类型属于_。,图124,NaOH,Fe2HCl=FeCl2H2,复分解反应,【解析】 甲是标准状况下密度最小的气体，则甲是H2；a为常见的单质，其制品在生活中应用广泛，是合成血红蛋白所必需的，因此a是Fe；乙是氯化物，作为调味品，因此乙为NaCl；由此推断出b是HCl，c是NaOH；c、d混合生成蓝色絮状沉淀物丙，则丙是Cu(OH)2。,一氧化碳,作为燃料,能,类型四物质的制取

5、和提纯 典例4 2019杭州一模联考某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污 泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。,图126,(1)步骤和步骤加入的药品依次为_。 (2)写出步骤的操作： _。,Fe、稀硫酸,先将溶液蒸发浓缩、然后冷却结晶、最后过滤可得硫酸亚铁晶体(合理即可),跟踪训练4 2019杭州校级模拟选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(),C,【解析】 Fe、氧化铜均能与稀盐酸反应，把杂质除去的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”。,类型五物质转化的模型分析 典例5 2019绍兴押题向25g的Ba(OH)2溶液中先后 滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的 H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉 淀的质量关系如图所示。 (1)a点对应溶液pH_7(选填“”“” 或“”)。 (2)取c

6、点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是 _。,图127,先无现象，当NaOH加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成,(3)通过计算确定m值。,(4)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？,A,A等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B一定量的氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸 C碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 D等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应,12019温州三县模拟如下无机物转化关系图中，每个转化在一定条件下均能按箭头方向一步实现的是 () A只有 B只有 C只有 D都是,D,图129,22019湖州模拟下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是() 少量CaO投入到足量CuCl2溶液中 Ba(OH)2溶液和纯碱溶液混合 CO2通入足量的Ba(NO3)2溶液中 CO2通入足量的CaCl2与NaOH的混合溶液中 A B C D,D,32018嘉兴舟山某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是() AMg BMgCl2 CH2SO4 DMg(

7、OH)2,B,图1210,【解析】 镁和硫酸铜(或其他比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐)反应生成硫酸镁和铜；碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀；氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水。,42019杭州校级模拟如图所示是用含SiO2杂质的BaCO3制备纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题。,图1211,(1)写出向BaCl2溶液加入 KOH并通入CO2时发生 反应的化学方程式 _。(提示： 可分二步写) (2)操作为洗涤、检验和烘干，检验是否已洗涤干净的方法是 _。,2KOHCO2BaCl2=BaCO32KClH2O(或2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3BaCl2=BaCO32KCl),向最后的洗涤液中加入硝酸银溶液观察溶液是否变浑浊，若不变浑浊说明已经洗涤干净,(1)甲装置中盛放的液体是_。 (2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有_(填化学式)，同时乙装置中黑色固体变_色。,浓硫酸(或浓H2SO4),CO,红,【解析】 (1)甲装置下用到电子天平，可以判断质量是否发生变化，即甲装置是否能吸收某种气体，分析题干中三种气体，甲中应放浓硫酸，用以判断水蒸气是否存在。(2)无水硫酸铜不变蓝，说明气体经过乙装置没有水生成，即不含H2。澄清石灰水变浑浊，说明气体经过乙装置有CO2生成，即含CO。黑色氧化铜被还原，生成红色的铜。,

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