高考化学一轮复习：硫及其化合物

1、第3节,硫及其化合物,考纲点击：1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物 对环境的影响。,回归教材 一、硫的存在与性质,1.存在,淡黄色固体,不溶,微溶,易溶,2.物理性质 颜色、状态：_。 溶解性：水中_，酒精中_，CS2 中_。,3.硫的化学性质,(1)与非金属反应。,蓝紫色,与 H2、O2 反应的化学方程式为： _，_(现象：_火焰)。,(2)与金属反应表现氧化性。,与 Fe、Cu 反应的化学方程式为：,_，_。,(3)与碱反应既表现氧化性，又表现还原性。 与 NaOH 反应的化学方程式为： _。 (4)与浓 H2SO4 反应表现还原性。,S2H2SO4(浓),3SO22H2O。,特别提醒(1)硫的同素异形体：单斜硫、斜方硫等多种。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进 行处理。,大,易溶,二、二氧化硫 1.物理性质 2.化学性质,SO2 与 NaOH 的反应 少量：SO2NaOH=NaHSO3。 足量：SO22NaOH=Na2SO3H2O。 SO2 与 X2(Cl2、Br2、I2)的反应：SO2X2

2、2H2O=2HX H2SO4。 SO2 与 H2O2 的反应：SO2H2O2=H2SO4。,SO2 与 O2 的反应：2SO2O2,2SO3。,SO2 与 H2S 的反应：SO22H2S=3S2H2O。,SO2 的漂白性：使品红溶液褪色，加热时，红色恢复(SO2,不能使指示剂褪色)。,SO3 与 H2O 的反应：SO3H2O=H2SO4。,SO3 与 Ca(OH)2 的反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。 特别提醒(1)三氧化硫：熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温,下为液态，标准状况下为固态。,(2)SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变,红，但不能使之褪色。,(3)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 的还,原性，而不是漂白性。,3.SO2 的实验室制法 (1)原理：_。 (2)装置、收集：与制取 Cl2 相似(可不加热)。 (3)检验是否收集满：_ _。 (4)尾气吸收：用_吸收。,若迅速褪色，证明已收集满,NaOH 溶液,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,将湿润的品红试纸放在瓶口，,4.硫的氧化物的污染与治理,5

3、.6,特别提醒,硫酸型酸雨的形成途径,途径 1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。,途径 2：SO2H2O,H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。,三、硫酸的性质和硫酸根离子的检验,1.物理性质,无色油状,高,难,(1)纯硫酸是一种_液体，沸点_，_挥发。 (2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量 的热，浓硫酸稀释的方法是：将_沿器壁慢慢注入_ 中并用玻璃棒不断搅拌。,浓硫酸,水,2.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子 方程式： (1)Fe：_； (2)MgO：_； (3)Ba(OH)2：_； (4)Na2SO3：_； (5)BaCl2：_。,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,3.浓硫酸的特性,变黑(或炭化),钝化,NH3、H2S、HI,Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO2,2H2O,2H2O,特别提醒,(1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤 上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂 3%5%的NaHCO3 溶液。,(2)浓H2SO4 与金属反应

4、时体现了浓H2SO4 的氧化性和酸 性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4 的氧化性。,4.硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥。 (2)制取硫酸盐，如 CuSO4、FeSO4 等。 (3)制取挥发性酸。 (4)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里 常用的试剂。,取清液,观察有无白色沉淀(判断有,被检液,1.下列有关硫元素循环说法不合理的是(,基础测评,)。,A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B.动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降落到土壤里 答案：D,. . .,2.下列说法正确的是(,)。,A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原 理相同 D.等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布 条的集气瓶中，漂白效果更好 答案：B,符合要求的是(必要时可以加热)(,3.

5、SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体 后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合不,)。,A.Cu 和浓硝酸 C.大理石和稀盐酸,B.CaO 和浓氨水 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸,. .,.,解析：A 和 D 中产生的气体(分别为 NO2、Cl2)通入 BaCl2 溶液中生成 BaSO4 沉淀；B 中产生的气体(NH3)通入 BaCl2 溶液 中生成 BaSO3 沉淀。,答案：C,4.(2018 年河南郑州检测)在实验探究课上，同学们积极思 考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，,其中在理论上可行的是( A. C.仅,)。 B.仅 D.仅,解析：图梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图可通 过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图通过观察 KNO3 晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图浓硫酸的液面上升，水 的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性。,答案：A,5.(2018 年河北衡水检测)如下图，利用培养皿探究 SO2 的 性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面,是(,)。,解析：SO2 与水反应生成 H2SO3 ，H2

6、SO3 为中强酸，不与,BaCl2 溶液反应。,答案：A,考点一 考向1,硫与二氧化硫 硫的存在和性质,典例1实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上附着的,硫，其反应方程式为 6NaOH3S,2Na2SNa2SO33H2O。,在该反应中硫表现的性质是( A.氧化性 C.既无氧化性又无还原性,)。 B.还原性 D.既有氧化性又有还原性,解析：依据反应的化学方程式中硫元素的价态变化可知 S,既表现氧化性又表现还原性。,答案：D,方法技巧,(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价 态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S 等。,(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2 的量是否充足，,均不会生成SO3。,(3)试管内壁上附着的硫可用CS2 或热的NaOH 溶液洗涤，,前者是物理溶解，后者是化学溶解。,考向2,二氧化硫的多重性质,典例2(2018 年江西上饶模拟)将 SO2 分别通入下列 4 种溶,液中，有关说法正确的是(,)。,A.试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性 B.试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性 C.试管

7、 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2 具有还原性 D.试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸,解析：SO2 与 KMnO4 酸性溶液发生氧化还原反应，表现了 SO2 的还原性，故 A 错误；SO2 使品红溶液褪色，表现了 SO2,表现了 SO2 的还原性，故 C 正确；SO2 与 NaOH 和 BaCl2 混合 溶液反应生成 BaSO3，BaSO3 被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO4 难 溶于稀硝酸，故 D 错误。,答案：C,方法技巧,1.SO2 造成的褪色现象分类,2.常见的能用于漂白的物质的比较,考向3,二氧化硫对环境污染与防治,典例3下图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若,每步都完全反应。下列说法正确的是(,)。,A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3,C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO2,D.此工艺的优点之一是物质能循环利用,4,方法技巧 1.消除SO2 对环境污染的三方法 (1)钙基固硫法。为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的 煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2 共同反应

8、生成硫酸钙，,从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2,CaSO3 ，,2CaSO3O2=2CaSO4，总化学方程式为 2CaO2SO2O2 2CaSO4。,(2)氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与 烟气中的SO2 直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3 SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。,2.环境保护与绿色化学,(1)主要的大气污染物及其危害,(2)绿色化学核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业 生产对环境的污染。最高目标：原子利用率为100%，即反应物 中的原子全部转化为期望的最终产品。,考向4,SO2 与CO2 的性质比较,典例4(2018 年河北衡水检测)如图是检验某无色气体A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是_，作用是_ _。 (2)C 中加入的试剂是_，作用是_。,(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_。 解析：在检验CO2 时 SO2会干扰实验检验，故应先检验SO2， 吸收 SO2 后再检验 CO2。关键是吸收 SO2 时要注意 SO2 要完全 吸收。,答案：(1)品红溶液 (2)酸性 KMnO4 溶液,检验 SO2 除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽,(3)澄清石灰水,检验 CO2,(4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色,方法技巧,1.检验 CO2、SO2 同时存在的实验流程设计,方法如图装置所示：,若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2。B 瓶除 去SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明SO2 已除尽。若 D 瓶生成 了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。,2.二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别,（续表）,【拓展演练】 1.(2018 年新课标卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在

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