高考化学选择题之阿伏加德罗常数及应用
47页1、专题三阿伏加德罗常数及应用,第一篇 高考选择题满分策略,真题调研洞察规律,角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,栏目索引,角度二阿伏加德罗常数的综合考查,真题调研洞察规律,1.(2017全国卷,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案,解析,2,3,1,解析A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,错误; B项,2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA,错误; C项,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,错误; D项,H2(g)I2(g)2HI(g),反应前后气体物质的量不变,正确。,2,3,1,2.(2017全国卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个
2、中子 B.pH1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案,解析,2,3,1,解析A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故 0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA,正确; B项,未指明溶液体积,无法计算H 的物质的量,错误; C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误; D项,PCl3Cl2PCl5,这是一个可逆反应,1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5,故增加的PCl键数目小于2NA,错误。,2,3,1,3.(2016全国卷,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,
3、解析,2,3,1,解析A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2,则其氢原子数为2NA,正确; B项,合成氨的反应是可逆反应,则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误; C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误; D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。,2,3,1,角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断,1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式,高考必备,物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA,因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n),以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下:,说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,2.熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目,(2)求共价键数,3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异,例用NA
4、表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C.84 g NaHCO3晶体中含有NA个 D.标准状况下,0.1 mol己烷中共价键数目为19NA,典例剖析,答案,解析,解析A项,OH为10电子微粒,A错误; B项,石墨和C60均是由碳原子构成,12 g混合物碳的物质的量为1 mol,则混合物中质子总数为6NA,B正确; C项,碳酸氢钠晶体中不含 ,C错误; D项,1个己烷中含有5个碳碳键,14个碳氢键,则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA,D错误。,经典精练,1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA B.标准状况下,2.24 L甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NA C.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NA D.标准状况下,22.4 L空气中含有NA个单质分子,答案,解析,2,3,1,4,5,解析甲烷、氨气都是10电子化合物,空气中还含有二氧化碳等气体化合物。,2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下
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