江苏省初中化学中考试题重难点题型复习

1、1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A） A、t1时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙乙甲B、升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液（丙的溶解度变小，不饱和溶液能变成饱和溶液；甲、乙的溶液更不饱和）C、t2时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到t1，析出溶质质量甲乙（溶剂的量不确定，析出固体的多少关系不能确定）D、t1时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%（只能溶解10g；10g10g+50g100%20g20g+100g100%b（没有指明是等质量的饱和溶液）B、t2 时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液（a的溶解度是50g，所得溶液质量为75g）C、将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，所得溶液的溶质质量分数关系是bac（降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和）D、在t1 时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同（没有指明是饱和溶液）6、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（D）A、a的溶解度大于b的溶解度（没有指明

2、温度或温度范围）B、将a的溶液由降温到，一定有晶体析出（溶液的状态没确定）C、时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%（50g水最多溶解25ga，溶液的质量分数小于50%）D、c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变（溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变）7、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（A）A、t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4（25g：100g1：4）B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等（饱和溶液质量的质量分数相等）C、t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液（乙的溶解度随温度的升高而增大，升温至t2时为不饱和溶液）D、将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质（三种物质饱和溶液的质量没有确定）8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D）A、甲的溶解度大于乙（需要指明温度）B、t1时，a点表示乙的饱和溶液（不饱和溶液）C、甲溶液从t2降温到t1，一定有晶体析出（甲溶液的状态没确定）D、t2时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解（t2时，甲、乙物质的溶解

3、度都大于15g）9、已知AgNO3见光易分解，aAgNO3bNO2cO2 dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是（D）A、AgNO3应保存在棕色瓶中（见光易分解）B、生成X的质量为21.6gC、X是银D、c: d1: 1（3.2：21.632：216（321）：（1082）分析：aAgNO3 bNO2 cO2 dX34 g 9.2g 3.2g （21.6g）2.8g、9.6g 2.8g、6.4g 110、质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（B）A、锌最多，铁最少B、铝最多，锌最少（由多到少的顺序为铝、镁、铁、锌）C、铁最多，铝最少D、三者一样多11、在化学反应3A+B2C+D中，若30g A和10g B恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（C）A、20B、26C、40D、60分析：3A + B 2C + D （120） 14030g 10g （35g） 5g12、铜片与浓硝酸可以

4、发生如下反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22X2H2O，对该反应的下列说法中正确的是(B)A、生成物X的化学式为H2（NO2）B、反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C、浓硝酸属于纯净物（溶液属于混合物）D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9（32:18）13、某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是（C）A、Zn和FeB、Mg和AlC、Al和ZnD、Fe和Cu分析：ZnH2SO4ZnSO4H265 2FeH2SO4FeSO4H256 2MgH2SO4MgSO4H224 22Al3H2SO4Al2(SO4)33H254 618 214、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2) （B）A、33.6%B、40%C、47.3%D、60%分析： 2NaHCO3 N

5、a2CO3 + H2O + CO2 168 62（33.6g） 100g-87.6g12.4g样品中钠元素的质量为100g23%23g；则由碳酸氢钠中钠元素的质量分数，得碳酸氢钠的质量为84g。33.6g84g100%40% 15、有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（A）A、9.2gB、6.9gC、4.6gD、2.3g分析： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2 106 44（1.2g） 100g+18.6g-114.2g4.4g（1.2g）Na与C元素的质量比是23：3，则钠元素的质量9.2g。16、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是(D)A、H2、CH4 B、H2、COC、H2、CH4、CO

6、 D、CH4、CO、CO2分析：澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素。17、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(D)A、加入稀盐酸后一定没有气泡产生B、该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2（钙元素与其他元素的质量比分别为40：16、40：34）C、生成CaCl2的质量为11.1gD、该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3（钙元素与其他元素的质量比分别为40：34、40：48）分析：CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca CaCl240 11110g50%5g （13.875g11.1g） 18、现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中，充分反应后，得到9g水，则混合气体中氢气与氧气的质量比是（AB）A、1：9B、1：4C、1：8D、2：

7、3分析：2H2 + O2 点燃 2H2O4 32 361 8 9还有1克可能是氢气，也可能是氧气。19、图是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，曲线相交于P点。据图回答：（1）、P点的意义温度为t1C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2）、由图可知氯化钠属于易溶物（选填：“难”、“微”或“易”）。分析：温度为20C时，溶解度与溶解性的关系：溶解度小于0.01g，为难溶；溶解度在0.01g1g 之间，为微溶；1g10g 之间，为可溶；溶解度大于10g为易溶。（3）、40时，在200 g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。、所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（40时，硝酸钾的溶解度为63.9g）、将上述溶液降温至20，可析出硝酸钾晶体56.8g。此时溶液的溶质质量分数24.0%（精确到0.1%）。（120g-31.6 g256.8g；31.6 g31.6 g+100 g100%24.0%）（4）、当硝酸钾中含有少量氯化钠时，为了得到纯净的硝酸钾，可采用的方法是冷却热饱和溶液法结晶。（降温结晶）20、溶液在生产生活中有着广泛的应用。（1）、0时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为：0时，101Kpa 时，1体积水中最多能溶解氮气0.024体积。（2）、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示， 析出的

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