人教版高一化学教学设计——碳族元素 无机非金属材料复习003.doc
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1、元素化合物复习碳族元素元素化合物复习碳族元素复习【知识结构】【典型题型】1、下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是（ ）A.除Pb外，4价化合物是稳定的B.RO和RO2(除CO2外)均不跟水反应C.RH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高解题策略 此题考查碳族元素的单质及化合物重要的相似性及变化规律。解答 化合价Pb2价稳定外，其余均4价稳定，A正确。除CO2外其氧化物均难溶于水，B正确。错误辨析 RH4的稳定性与相对分子质量无规律性变化，RH4的稳定性与R元素的非金属性相联系，R的非金属性越强，RH4的稳定性越强。故C错误。选D选项的未考虑到铅无氢化物。（本题旨在考查学生对碳族元素性质的相似性和递变性的掌握。考查学生思考问题的全面性，既要考虑到相似点，又要注意特殊性。）【同类变式】2、某主族元素的离子X2第5电子层有2个电子，对该元素下列叙述正确的是A第A族 B第族 C常有2、4价 D单质是半导体3、某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。有关锗叙述正确的是( )A.锗原子序数为34B.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的
2、盐C.GeO2不溶于NaOH溶液D.单质锗是半导体（本题主要考查学生对元素周期表的理解能力，推断碳族元素的性质的想象思维能力）【能力提高】4、已知元素A是第六周期第A族元素，元素B的原子序数为114，在元素周期表中，元素B位于第 周期第 族。比较元素A与B 的金属性的强弱 写出B主要的化合价 A的最高正价氧化物有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，该反应化学方程式是 【典型题型】5、第四主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1） 试求n和m的值。（2） 试求R的相对原子质量。解题策略 本题旨在通过计算，考查学生对碳族元素化合价特点的了解。解答 (1)由质量分数的含义可列方程组：a : (a+17n)=0.778 a : (a+17m)=0.636 由和可解得n:m=1:2由于R为碳族元素，所以其主要化合价有2,4价，即其氢氧化物只有两种形式：R(OH)2和R(OH)4，所以n=2 ,m=4 （2）将n=2 代入式，或将m=4代入式，解得a=119（本题主要考查学生的计算能力，运用所学的元素化合物知识进行推理判断的能力）【同类变式】6、取2.8g某元素的单质X在一定条件下与O2充分反应，得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置属于（ ）A第VA族 B第A族 C第三周期 D第四周期（本题是2000年春季高校招生统考试题）将4.14gPb经充分氧化后，得到氧化物的质量为4.46g,则生成的氧化物化学式为（ ）A PbO2 B Pb3O4 CPbO DPb2O5【能力提高】7、阅读下列材料，回答有关的问题： 锡、铅两种元素的主要化合价是2价和4价，期中2价锡元素和4价铅元素的化合物均是不稳定的，2价锡离子有强还原性，4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2还原性比Fe2还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。（1）写出下列反应的化学方程式氯气与锡共热： 氯气与铅共热： 二氧化铅跟浓盐酸共热： （2）能说明Sn2还原性比Fe2还原性强的离子方程式是： 参考答案：3、 B、C 4、 B、D 5、 B、C 6、 C 7、 七，A AB +2,+4 AO2+4HCl = ACl2+Cl2+ 2 H2O【能力提高】劝学
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