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精编制作醋酸解离度及解离常数测定(1)PPT课件

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卖家[上传人]：ahu****ng3

文档编号：127494487

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19 金贝

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常见问题

1、实验十二醋酸解离度和解离常数的测定 1 测定醋酸的解离常数和解离度加深对解离常数和解离度的理解 2 学习使用酸度计 3 练习溶液的配制一实验目的理论知识回顾 1 解离度弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率 2 解离度的表示方法通常用达到平衡时已解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓度之比来表示 3 解离度与溶液浓度的关系在一定温度下解离度随溶液浓度的减小而增大 4 解离常数是衡量电解质解离程度大小的特征常数 5 解离常数与浓度无关与温度有关 6 解离度和解离常数的关系 Ka 三实验原理 1 概述醋酸以HAc表示是弱电解质在水溶液中存在以下解离平衡 HAcH Ac 起始浓度c00平衡浓度c c c c C H c 在一定温度下测定不同浓度醋酸的PH 根据pH lg H 和 C H c 求出即得出相应的解离常数四实验仪器与试剂试剂酸度计酸式滴定管烧杯 50mL 洗瓶 HAc溶液超纯水 Creativity 五实验内容取4只干燥的编好号的小烧杯按表格中的配比分别从酸式滴定管中依次加入0 1mol LHAc溶液从碱式滴定管中加入纯水

2、每个烧杯中溶液的总体积为48 00mL 用pH计由稀到浓分别测定各HAc溶液的pH 记录在下表中然后计算 Ka Ka 平均六思考题 1 如果改变所测HAc溶液得温度则解离度和解离常数有无变化 2 测定醋酸溶液的PH时为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行 3 不同浓度的醋酸溶液的解离度是否相同解离常数是否相同实验报告一实验目的二实验原理三实验内容 1 实验步骤2 数据计录及数据处理 3 分析及讨论四思考题 PH计简要介绍 1 用途精密测量溶液pH值的仪器测量的范围是0 14 2 原理电位分析法是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH 3 仪器重要部件酸度计主要由参比电极银氧化银电极维持一个恒定的电位指示电极玻璃电极其电位取决于周围溶液的pH 和精密电位计主体最好的pH计可分辨出0 005pH单位三部分组成所用的电极被称为原电池原电池的作用是使化学反应能量转成为电能此电池的电压被称为电动势 EMF 此电动势 EMF 由二个半电池构成其中一个半电池称作测量电极它的电位与特定的离子活度有关如H 另一个半电池为参比半电池通常称作参比电极它一般是测量溶液相通并且与测量仪表相连 4 pH计操作步骤 1 清洗电极用蒸馏水清洗电极且用吸水纸吸干 2 用缓冲溶液两点校正选择预先配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液采用两点校准法即选择两种标准缓冲液一种是pH 7标准缓冲液第二种是与被测溶液pH接近的pH 9标准缓冲液或pH 4标准缓冲液 3 测定待测溶液的pH 将蒸馏水洗净的复合电极用吸水纸条仔细吸干放入待测溶液中并轻轻摇动同时观察读数表上的示数 4 测量完毕后清洗电极 5 保存到KCl溶液中备用

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