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（精品教育）《3-3 盐类的水解》同步练习1

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1、第三节盐类的水解练习题一、选择题1将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO42为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( )A BCD3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：K2CO3KClCa (H2PO4)2(NH4)2SO4，氨水，最适当的组合是( )ABCD4分别将下列物质：胆矾 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A BCD50.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6某氨水PH=x，某盐酸PH=y，已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是( )AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)

2、=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)7将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是( )AC(OH-)C(H+)BC(HX)C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)8物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 9下列说法中错误的是 ( )A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解10下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-11下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+

3、、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-12有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( ) AAx BBxCAy DAx和By二、填空题13已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) (2)精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)= 14甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_。(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_。AFe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+BFe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应CI-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_(填写能与否)其原因是_15在1 molL1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1molL1，则应向溶液中加入少量的_或_原因是。16、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示。如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？ (用化学方程式表示)

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