初三化学下册知识点全

1、word第八单元知识点一、金属材料1、金属材料 纯金属90多种合金 几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素；2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜；4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属；6钨：熔点最高的金属；7汞：熔点最低的金属；4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬与它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，因此可

2、用来制造人造骨等。优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好； 3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na、Ba。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接

3、触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥；外表涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等；制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应与时除去。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:A.保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。B.意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液知识点一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的根本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液概念：略；注意：有意义的条件“在一定量溶剂里“在一定

4、温度下； 判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解；不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克1溶解度的含义：如20时NaCl的溶液度为36g含义：20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。2影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b少数固体物质的溶解度受温

5、度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)23溶解度曲线 例： at3时A的溶解度为 80g ； bP点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度一样； cN点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过参加A物质、降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；dt1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA；e从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；f从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；gt2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB ；h除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少的混合物，用 结晶 法。2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小；压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3

6、溶质的质量溶液的质量三、溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= 100%溶解度(S)100+溶解度2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%C S3、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O、盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净：无色液体；工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈；浓硫酸作枯燥剂；生产化肥、精炼石油

7、2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 与HNO3SO42-Ba(NO3)2与HNO3HCl 与BaCl2CO32-HCl 与石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物+碱 盐+水 3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物

《初三化学下册知识点全》由会员cn****1分享，可在线阅读，更多相关《初三化学下册知识点全》请在金锄头文库上搜索。