（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 08 原子结构（含解析）

1、考点 08 原子结构 （解析版）学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 原子结构归纳2 原子结构示意图归纳3 离子及离子的形成过程归纳4 相对原子质量归纳5 构成物质的粒子分子、原子、离子归纳6 解题知识技巧提升和易错点归纳归纳7 化学用语提前记忆归纳8 2018年、 2019年、2020年、2021年、2022年五年化学中考试题原子结构汇编（容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）归纳1 原子结构 原子 电子：带负电，质量很小可以忽略不计构成 原子核 质子：带正电 整个原子质量主要 （带正电） 中子：不带电 集中在原子核上；原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数质子数电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817 不同种原子质子数不同；

2、在原子中质子数等于电子数； 质子数不一定等于中子数； 并不是所有原子都有中子。（4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。归纳2 原子结构示意图（1）镁原子结构示意图，如图：圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层 核外电子排布规律：下图是118号元素的原子结构示意图，试看图总结。2+2氦（He）1+1氢（H）2 1 +3锂（Li）2 8 1+11钠（Na）2 8 2+12镁（Mg）2 8 3+13铝（Al）2 8 4+14硅（Si）2 8 5+15磷（P）2 8 6+16硫（S）2 8 7+17氯（Cl）2 8 8+18氩（Ar）2 2 +4铍（Be）2 3 +5硼（B）2 4 +6碳（C）2 5 +7氮（N）2 6 +8氧（O）2 7 +9氟（F）2 8 +10氖（Ne）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是

3、2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定 / 不活泼。金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼 / 稳定了。（3）：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。归纳3 离子及离子的形成过程离子定义： 带电的原子或原子团叫离子。带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+ 点燃 带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl、S2、SO42、OH、CO32了解氯化钠NaCl的形成过程：钠+氯气氯化钠 ClNa 712+17NaClNa+Cl882+11 【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失

4、去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电的钠离子 / Na+和氯离子 / Cl，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从活泼变得稳定了，但整个氯化钠不显电性。由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钾由氯离子、钾离子构成，硫酸铜由硫酸根离子、铜离子构成，氢氧化钠由氢氧根离子、钠离子构成。归纳4 相对原子质量（1）相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。（3）相对原子质量质子数中子数。（4）注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有 “g、kg”等实际单位，但能反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。归纳5 构成物质的粒子分子、原子、离子微观粒子分子原子离子不同点定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团电性不显电性不显电性带正电或负

5、电化学变化中是否可分可以再分不能再分某些原子团在化学变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系2. 总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：失电子得电子原子核原子离子分子物质电子质子中子阳离子 原子 阴离子 3.小结：因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。归纳6 解题知识技巧和易错点归纳（1）会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等： 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、Al、O、Cl、S阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数，如Na+、Mg2+、Al3+阴离子中：核电荷数=质子数核外电子数，如Cl、S2、O2根据下列微粒结构示意图完成下列各题（填数字标号）。2822+1268+16+1088+122+178282+8822+32+2 .上述各粒子的结构示意图中，属于原子的是，属于

6、阳离子的是，属于阴离子的是。.容易失电子的是，容易得电子的是，化学性质比较活泼的是。.属于稀有气体元素的是，属于金属元素的是，属于非金属元素的是。.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（ ）。有稳定结构都是稀有气体原子（ ）。Mg和Mg2+化学性质相同（ ）。（2）会判断物质的构成：水银、铝盆、五氧化二磷、水、氯化钙、氯化钾构成的微粒分别是汞原子、铝原子、五氧化二磷分子、水分子、氯离子和钙离子、氯离子和钾离子。（3）能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：下列依次是氧、钾、氖、硫、镁各元素的微粒结构示意图，试写出对应微粒符号。+122 8+102 8+162 8 8+192 8 8+82 8 O2 K+ Ne S2 Mg2+ （4）常见的原子团离子及离子符号含意： 初步认识初中阶段常见的原子团离子：铵根离子：NH4+，氢氧根离子：OH，硝酸根离子：NO3，碳酸根离子：CO32-，硫酸根离子：SO42-。2Mg2+表示：每个镁离子带2个单位正电荷表示：2个镁离子离子符号及其数字的含义：2Na+表示两个钠离子；2O2-表示两个氧离子，第二个“2”表示每个氧离子带两个单位负电荷；3SO42

7、-表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位负电荷。（5）在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。（6）知识拓展（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。（7）离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。（8）如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号

8、确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数电子数；阴离子：质子数电子数。（7）方法技巧(1)几个量的关系(X)：质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量关于原子内的几个决定最外层电子数决定元素的化学性质质子数和中子数决定原子的质量质子数决定元素种类（2）核外电子的排布规律对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。规律：稀8稳、金少失、非多得（3）原子变成离子，哪些方面没有变一定不改变的一定改变的不一定改变：电子层数归纳7 化学用语提前记忆一、书写常见离子符号：氢离子 H+ 、钠离子 Na+ 、镁离子 Mg2+ 、铝离子 Al3+ 、氯离子 Cl- 、硫离子 S2- 、氧离子 O2- 、铵根离子 NH4+ 、氢氧根离子 OH- 、硝酸根离子NO3- 、碳酸根离子 CO32- 、硫酸根离子 SO42- 、两个镁离子 2Mg2+ 、两个钠离子 2Na+ 、 两个氧离子 2O2- 、 两个硫酸根离子 2S

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