高中化学选修四第二章化学平衡常数习题
4页1、化学平衡常数一、基础练习1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时,v正0B其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于6898某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动D加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变9已知反应:CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应:H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D对于反应,恒温恒容下,增大压
2、强,H2浓度一定减小10温度为t 时,在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气,20 min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020 molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示:H2(g)I2(g) 2HI(g) 2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时,v(HI)0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中,增大压强平衡向生成HI的方向移动11相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15 kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器
3、的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ二、巩固练习1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式,正确的是( ) 2、已知下列气体反应(在一定温度下)反应 A B 平衡常数为 Kp(1)反应 B+C D平衡常数为 Kp(2)下列( )表示为反应A+C D的 KpAKp(1)/Kp(2) BKp(2)/Kp(1) CKp(1)Kp(2) D.Kp(1) Kp(2)23、关于平衡常数,下列说法不正确的是( )A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大4、下列说法中正确的是( ) A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大 D.温度越高,K值越大5、已知800C时,化学反应CO(g) + H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K = 1试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号CO(mol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)QC与K关系及反应进行方向
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