《碱及其性质》随堂练习
4页1、第二节碱及其性质一、选择题L实验室许多药品需要密封保存.下列药品需密封保存的原因,解释错误的是 ( )A.浓盐酸一防止挥发B. NaOH溶液防止与CO?反应C.浓硫酸一防止吸水D.生石灰一防止与氧气反应2.物质X可发生下列所示的两个反应,X+酸-盐+水,X+水一碱,则X是 ( )A. Fe?O3B. NaOHC. CaOD. CO?3 .太行山地区有丰富的石灰石资源。高温煨烧石灰石制取生石灰,生石灰与水反 应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广,下列有关熟石灰用途的叙述中,不 切实际的是()A.可用作建筑材料,制三合土B.可改良酸性土壤C.可除去水壶中的水垢D.可除去硫酸厂污水中的硫酸4 .氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧 化钙溶液,下列方法不能够达到目的是()A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80c5 .氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体,能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液 反应.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo下列有关说法错误的是()A.氢氧化
2、铝属于氧化物B.在NaAlCh中铝元素的化合价为+3价C.向稀盐酸中加入氢氧化铝,发生中和反应D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后来白色沉淀乂 消失6.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰, 加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是()选项ABCD滤液中的溶质NaOHCa(OH)2NaOHNaOHNa2cO3Na2cO3滤渣CaCOsCa(OH)2Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2CaCO?参考答案一、选择题LD解析:A、浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确:B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应,故B正确;C、浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确:D、生石灰易与水反应,不与氧气反应,故D错误。故选Do2 .C解析:A、氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁,故A错误;B、氢氧化钠不能和水反应,且氢氧化钠属于碱,故B错误;C、氧化钙能和酸反应生成盐和水,同时也能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙 属于碱,故C正确;D、二氧化碳不能和酸反应,二氧化碳和水反应生成碳酸,故D错误.故选Co3 .C解析:氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,它是一种白色固体
3、粉末,微溶于水, 溶于水所得溶液无色透明俗称为澄清石灰水.氢氧化钙是一种碱性物质,能够中 和酸性的物质,其用途广泛,在L业上用熟石灰为原料制造漂白粉,在农业上可 改良酸性土壤等,水垢的主要成分是碳酸钙不与氢氧化钙反应,故选C。4 .C解析:A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀 生成的说明是氢氧化钙溶液,无现象的是氢氧化钠,故A正确;B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙, 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,没有明显现象,故B正确;C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸,都生成盐和水,没有明显现 象,无法区别,故C错误;D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80C,由于氢氧化 钙越升温溶解度越小,所以会有晶体析出,氢氧化钠则没有晶体析出.故D正 确; 故选Co5 . A解析:A、氧化物由两种元素组成,而氢氧化铝由三种元素组成,故错误; B、在NaAlCh中,Na显+1价,O显-2价,据化合物中正负化合价的代数和为零, 得Al的化合价为+3价,故正确;C、盐酸和氢氧化铝发生的是酸碱中和反应,故正确;D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成氢氧化铝沉淀,过量时沉淀 溶解,故正确。故选Ao6 .A解析:氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水;氧化钙会与水 反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。当把碱石 灰放入水中时,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,且氢氧化钙微溶于水。A项碳酸钠量较少,与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。氢氧化钠量较多或氢氧化 钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成;氢氧化钙微溶液于水,未完全溶解。此项可 能存在,此项正确;B项氢氧化钙会溶解一部分,即在溶液中存在氢氧化钙,此项不可能存在;C项如碳酸钠量过多,则沉淀中应不存在氢氧化钙,而全部是碳酸钙;如碳酸钠 量少,则溶液中会存在一部分氢氧化钙,此项不可能;D项如碳酸钠量过多,则会完全将氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以溶 液中还应有氢氧化钠,此项不可能;故选Ao
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