《碱及其性质》随堂练习

第二节碱及其性质一、选择题L实验室许多药品需要密封保存.下列药品需密封保存的原因，解释错误的是 ( )A.浓盐酸一防止挥发B. NaOH溶液防止与CO?反应C.浓硫酸一防止吸水D.生石灰一防止与氧气反应2.物质X可发生下列所示的两个反应，X+酸-盐+水，X+水一碱，则X是 ( )A. Fe?O3B. NaOHC. CaOD. CO?3 .太行山地区有丰富的石灰石资源。高温煨烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反 应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不 切实际的是()A.可用作建筑材料，制三合土B.可改良酸性土壤C.可除去水壶中的水垢D.可除去硫酸厂污水中的硫酸4 .氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧 化钙溶液，下列方法不能够达到目的是()A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80c5 .氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液 反应.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo下列有关说法错误的是()A.氢氧化铝属于氧化物B.在NaAlCh中铝元素的化合价为+3价C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀乂 消失6.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰, 加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项ABCD滤液中的溶质NaOH>Ca(OH)2NaOHNaOHNa2cO3Na2cO3滤渣CaCOsCa(OH)2Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2CaCO?参考答案一、选择题LD解析：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确：B、氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确：D、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误。故选Do2 .C解析：A、氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，故A错误；B、氢氧化钠不能和水反应，且氢氧化钠属于碱，故B错误；C、氧化钙能和酸反应生成盐和水，同时也能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙 属于碱，故C正确；D、二氧化碳不能和酸反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误.故选Co3 .C解析：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种白色固体粉末，微溶于水， 溶于水所得溶液无色透明俗称为澄清石灰水.氢氧化钙是一种碱性物质，能够中 和酸性的物质，其用途广泛，在L业上用熟石灰为原料制造漂白粉，在农业上可 改良酸性土壤等，水垢的主要成分是碳酸钙不与氢氧化钙反应，故选C。4 .C解析：A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀 生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙， 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现 象，无法区别，故C错误；D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80C,由于氢氧化 钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出.故D正 确； 故选Co5 . A解析：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误； B、在NaAlCh中，Na显+1价，O显-2价，据化合物中正负化合价的代数和为零, 得Al的化合价为+3价，故正确；C、盐酸和氢氧化铝发生的是酸碱中和反应，故正确；D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀 溶解，故正确。故选Ao6 .A解析：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙会与水 反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。当把碱石 灰放入水中时，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水。A项碳酸钠量较少，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。氢氧化钠量较多或氢氧化 钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成；氢氧化钙微溶液于水，未完全溶解。此项可 能存在，此项正确；B项氢氧化钙会溶解一部分，即在溶液中存在氢氧化钙，此项不可能存在；C项如碳酸钠量过多，则沉淀中应不存在氢氧化钙，而全部是碳酸钙；如碳酸钠 量少，则溶液中会存在一部分氢氧化钙，此项不可能；D项如碳酸钠量过多，则会完全将氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶 液中还应有氢氧化钠，此项不可能；故选Ao