2012—2013学年度高一化学下学期期末考试试题(人教版)含答案

1、可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 N-14 O-16一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.形成物质世界多样性的原因有：元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象 A仅 B仅 C仅 D 2有8种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是 A B C D3某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是 AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC8H184两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是A该混合气体中一定含有乙烯B该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前 后体积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为135.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它

2、可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B.与的性质均相同C.、形成的分子中存在共价键 D.中的质子数与的中子数相等6.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是密度之比为123 质子数之比为632 中子数之比为068 体积之比为632A. B.只有 C.只有 D.只有7.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H48下列各组物质中既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、H

3、clO、Al2O3、MgCl2 9.现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H+Cl，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是A、只有（1）、（2）正确 B、只有（3）、（4）正确C、全部正确 D、全部不正确10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C下图I所示的装置能将化学能转变为电能图I 图IID下图II所示的反应为吸热反应11.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g） ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加H2的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大12.如图所示是一个燃料电池的示意图，当

4、此燃料电池工作时，下列分析中正确的是 A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H22e2HB.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O24e2H2O4OHC.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH48e10 OHCO7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动13.下列物质中能与醋酸发生反应的是 石蕊 乙醇 溴乙烷 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜 苯A B C D全部14实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏 水洗 用干燥剂干燥 用10%的NaOH溶液洗 水洗。正确的操作顺序是 A B C D15.向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的 氢氧化钠溶液 银氨溶液 新制氢氧化铜 碘水 氯化钡溶液A. B. C. D. 162 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3

5、B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()A v(C)0.2 molL1s1 Bz3 CB的转化率为25% DC的体积分数为28.6%17 （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是_； （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + H2O 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。 （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 18（12分）某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下

6、能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：（1）试管中盛的是_；（2）试管至试管上部导管的作用是_；（3）装置A的作用是_；（4）试管中盛的是_，反应后观察到的现象是_；（5）若往试管的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有_烃。19(14分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从03分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_；从35分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是_（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）。A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 （3）在01、12、23、34、45分钟五个时间段中，反应速率最大的是在_分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气

7、体体积为标况下数据）。20（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去） X+WY+V试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式 W是H2O： V的水溶液是酸： W、V都是氧化物： V是水： 21(6分).根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有：n(烷烃)=n(H2O)n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)n(H2O)。请回答下列问题：(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和 两类烃组成，其体积比为 。三化学试题答案部分选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DCBCDADC题号910111213141516答案DADCCBCD17（12分）（1）第二周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na+2OH或2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 （2分） （3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2OH2SeH2S（2分）（5）

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