2012—2013学年度高一化学下学期期末考试试题(人教版)含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 N-14 O-16一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.形成物质世界多样性的原因有：元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象 A仅 B仅 C仅 D 2有8种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是 A B C D3某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是 AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC8H184两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是A该混合气体中一定含有乙烯B该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前 后体积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为135.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B.与的性质均相同C.、形成的分子中存在共价键 D.中的质子数与的中子数相等6.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是密度之比为123 质子数之比为632 中子数之比为068 体积之比为632A. B.只有 C.只有 D.只有7.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H48下列各组物质中既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2 9.现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H+Cl，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是A、只有（1）、（2）正确 B、只有（3）、（4）正确C、全部正确 D、全部不正确10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C下图I所示的装置能将化学能转变为电能图I 图IID下图II所示的反应为吸热反应11.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g） ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加H2的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大12.如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是 A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H22e2HB.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O24e2H2O4OHC.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH48e10 OHCO7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动13.下列物质中能与醋酸发生反应的是 石蕊 乙醇 溴乙烷 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜 苯A B C D全部14实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏 水洗 用干燥剂干燥 用10%的NaOH溶液洗 水洗。正确的操作顺序是 A B C D15.向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的 氢氧化钠溶液 银氨溶液 新制氢氧化铜 碘水 氯化钡溶液A. B. C. D. 162 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol·L1·s1，下列推断正确的是()A v(C)0.2 mol·L1·s1 Bz3 CB的转化率为25% DC的体积分数为28.6%17 （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是_； （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + H2O 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。 （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 18（12分）某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：（1）试管中盛的是_；（2）试管至试管上部导管的作用是_；（3）装置A的作用是_；（4）试管中盛的是_，反应后观察到的现象是_；（5）若往试管的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有_烃。19(14分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从03分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_；从35分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是_（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）。A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 （3）在01、12、23、34、45分钟五个时间段中，反应速率最大的是在_分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。20（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去） X+WY+V试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式 W是H2O： V的水溶液是酸： W、V都是氧化物： V是水： 21(6分).根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有：n(烷烃)=n(H2O)n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)n(H2O)。请回答下列问题：(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和 两类烃组成，其体积比为 。三化学试题答案部分选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DCBCDADC题号910111213141516答案DADCCBCD17（12分）（1）第二周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na+2OH或2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 （2分） （3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）