1、课时练习2 反应热的测量与计算一、选择题1一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收,可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 ( )A0.5Q B QC 2QD 5Q2已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ3已知25、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= 393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= 395.41kJmol1据此判断,下列说法正确的是 ( )A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高4已知(1)H2
2、O(g) H1a kJ(2)2H2O(g) H2b kJ(3)H2O(l) H3c kJ(4)2H2O(l) H4d kJ下列关系式中正确的是( )Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd05在25、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8 kJ/molB2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/molC2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8 kJ/molD2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452 kJ/mol6强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l); H=-Q1kJmol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)
3、; H= -Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol-1,则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )AQ1 = Q2 = Q3 BQ2 Q1 Q3 CQ2 Q3 Q1 DQ2 = Q3 Q1二、填空题7已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H1; H2O(g)=H2O(1);H2;C2H5OH(g)=C2H5OH(1);H3若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1),则放出的热量为 8已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;H= 285.8KJ/moL可通过两种途径来完成 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步进行的热效应如下: (1)H2(g)=2H(g) H1= +431.8KJ/moL (2)1/2O2(g)=O(g) H2= +244.3KJ/moL (3)2H(g)+O(g)=H2O(g) H3= (4)H2O(g)H2O(L) H= 44KJ/moL温度计硬纸板碎纸条950mL0.50mol/L盐酸与50mL0.5
4、5mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”),中和热_(填“相等”或“不相等”),理由是_。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验,需测定_次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”10已知下列两个热化学方程式;H2(g)+O2(g)=H2O(1); H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1); H=2220.0kJ/mol (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比
5、是 。 (2)已知:H2O(1)=H2O(g);H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 三、计算题11已知HH键能为436 KJ/mol,HN键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol,则NN键的键能是多少? 12白磷(P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子。 (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJmol1)。PP键:198 kJmol1;PO键:360 kJmol1;O=O键:498 kJ mol1;P=O键:585 kJ mol1。试根据这些数据,计算出以下反应的反应热:P4(白磷)+5O2=P4O10。 (2)P4O10极易与水化合,反应过程可表示为 如下形式:POP+H2O2POH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应,写出该反应的化学方程式。参考答案一、选择题1C 2C 3A 4C 5B 6D二、填空题7 8H3=917.9kJ/mol 9(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中热量损失 (3)不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关偏小 (5)3 (6)偏小 10(1)1:1 (2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044kJ/mol三、计算题11 9456KJ/mol12(1)要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热,必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图(如右图所示),观察后可得,P4中共有6个PP键,P4O10中有12个PO键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为:P4+5O2=P4O10所以,旧键断裂时共吸收能量:6198+5498=3678(kJ)。新键形成时共放出能量:12360+4585=6660(kJ)。因此,1mol白磷转化为P4O10放出:66603678=2982(kJ)。(2)反应的化学方程式为:P4O10+4H2O=2H4P2O7。
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