高中化学《反应热的测量与计算》同步练习1
课时练习2 反应热的测量与计算一、选择题1一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ）A0.5Q B QC 2QD 5Q2已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ） A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ3已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H= 393.51kJ·mol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） H= 395.41kJ·mol1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4已知（1）H2O（g） H1a kJ·（2）2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4）2H2O（l） H4d kJ·下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd05在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol6强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ1 = Q2 = Q3 BQ2 > Q1 > Q3 CQ2 > Q3 > Q1 DQ2 = Q3 > Q1二、填空题7已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H1； H2O(g)=H2O(1)；H2；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；H3若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 8已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；H= 285.8KJ/moL可通过两种途径来完成 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步进行的热效应如下： （1）H2(g)=2H(g) H1= +431.8KJ/moL （2）1/2O2(g)=O(g) H2= +244.3KJ/moL （3）2H(g)+O(g)=H2O(g) H3= （4）H2O(g)H2O(L) H= 44KJ/moL温度计硬纸板碎纸条950mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。 （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”10已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 三、计算题11已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是多少？ 12白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。 （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)。PP键：198 kJ·mol1；PO键：360 kJ·mol1；O=O键：498 kJ· mol1；P=O键：585 kJ· mol1。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（白磷）+5O2=P4O10。 （2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为 如下形式：POP+H2O2POH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。参考答案一、选择题1C 2C 3A 4C 5B 6D二、填空题7 8H3=917.9kJ/mol 9（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中热量损失 （3）不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关偏小 （5）3 （6）偏小 10（1）1:1 （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044kJ/mol三、计算题11 9456KJ/mol12（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和P4O10分子结构示意图（如右图所示），观察后可得，P4中共有6个PP键，P4O10中有12个PO键、4个P=O键。P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10所以，旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol白磷转化为P4O10放出：66603678=2982（kJ）。（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。
