专题2第二单元第1课时知能演练轻松闯关

1、1下列反应一定能自发进行的是()A放热反应B熵增加的反应C熵增加的吸热反应 D熵增加的放热反应解析：选D。反应能自发进行，则HTS0，只有熵增加的放热反应HTS0，故选D。2有关化学反应的说法，正确的是（双选）()A化学反应有趋向于最大混乱度的倾向B自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能实现D非自发反应在一定条件下也能实现解析：选AD。选项B错，当H0，S0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。3实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的判据解析：选C。多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应。焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素。4下列说法中正确的是()A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能

2、对反应的方向起决定性的作用解析：选 D。反应能否进行取决于HTS，当HTS0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行与温度有关，因而选项C不正确，选项D正确。525 时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 molL1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为()A小于0 B等于0C大于0 D不能确定解析：选A。因为KNO3溶于水，混乱度增加，S0，又因为H0，其取值为负值。6已知2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是()A低温下是自发反应B高温下是自发反应C低温下是自发反应，高温下是非自发反应D任何温度下都是非自发反应解析：选D。H为正值，S为负值，则HTS0。所以该反应在任何温度下都是非自发反应。7石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石是自发进行的过程B金刚石

3、转化成石墨是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定D金刚石比石墨能量低解析：选B 。由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程。物质所具有的能量越低越稳定。8下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应解析：选C。HTS这个判据指的是在温度、压强一定条件下化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率问题等，所以A不正确。非自发不含有“不可能”之意，例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以B错。水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做电功才能使它发生，所以是非自发反应，所以D不正确。9汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在

4、汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下H113 kJmol1，S145 Jmol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒解析：选B 。解答本题要注意以下两点：(1)利用GHTS判断反应的方向。(2)注意反应发生的条件。因为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，298 K时，H113 kJ/mol，S145 Jmol1K1，说明该反应为放热反应，且是熵减的反应，生成物的总能量低于反应物的总能量。常温时GHTS113 kJmol1298 K(145103 kJmol1K1)69.79 kJmol10，即该反应在常温下能自发进行，故A、C、D正确。10已知100 kPa、298.15 K时有以下反应：NH4Cl(s) =NH3(g)HCl(g)H176

5、.4 kJmol1，S284.3 Jmol1K1设H和S不随温度而变化， 试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。答案：HTS176.4 kJmol1298.15 K284.3103 kJmol1K191.64 kJmol10，此条件下该反应为非自发反应。要使反应能够自发进行，则HTS0，即TH/S176.4 kJmol1/284.3103 kJmol1K1620.5 K，即NH4Cl分解自发进行的最低温度为620.5 K。11有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0(1)在任何温度都能自发进行的反应是_；(2)任何温度都不能自发进行的反应是_；(3)另两个反应中，在温度高于_时，可自发进行的反应是_；在温度低于_时，可自发进行的反应是_。解析：当H0，任何温度均能自发进行，反应C；当H0，S0，S0，高温自发进行，反应A，由HTS350 K，故为77 ；H0，S0，低温自发进行，反应D，同理T111.4 K，故为161.6 。答案：(1)C(2)B(3)77A161.6D12在298 K

6、时，下列反应的H依次为：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H11366.8 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：S( C2H5OH)161.0 Jmol1K1、 S(H2)130. 6 Jmol1K1、S(石墨)5.74 Jmol1K1、S(O2)205.3 Jmol1K1，则298 K时，由单质生成1 mol乙醇的H、S及HTS分别为多少？答案：由盖斯定律得2C(石墨)3H2(g)O2(g)=C2H5OH(l)H，H2H23H3H12(393.5 kJmol1)3(285.8 kJmol1)(1366.8 kJmol1)277.6 kJmol1S161.0 Jmol1K13130.6 Jmol1K125.74 Jmol1K11/2205.3 Jmol1K1344.93 J/(molK)GHTS277.6 kJmol1298 K(344.93103 kJmol1K1)174.8 kJmol1。13已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S(石)5.694 Jmol1K1，求金刚石的熵S(金)，并回答这两种碳的同素异形体哪种更有序？答案：石墨转化为金刚石的反应为：C(s，石墨)=C(s，金刚石)，HTSHTS(金)S(石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 KS(金)5.694103 kJmol1K12.866 kJmol1，解得S(金)2.436 Jmol1K1。熵是体现混乱度的量度，混乱度越小，体系的熵值就越小，或者说体系的熵值越小，则越有序。通过上面的计算知S(金)S(石)，则金刚石比石墨更有序。

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