山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题(试卷类型C)

1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 试卷类型：C山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化 学 试 题说明：本试题共分三卷，第卷4页为必修内容的选择题，共48分；第II卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第卷和第II卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的非选择题，共六个模块，每个模块24分；考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 K： 39 Fe： 56 Cu： 64 第卷（选择题 共48分）注意事项：1考生在答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。2第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。以下116小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指

2、示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C分类 D总结2下列有关材料的说法不正确的是A金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B复合材料是由基体和增强体两部分组成C传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐DSiO2常被用来制造压电材料和光导纤维3在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A分子数目的多少 B分子的相对分子质量大小C分子间距离的大小 D气体分子中原子的多少4下列说法正确的是A目前化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C煤在燃烧过程中放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D当加热到70以上或使用常用的消毒剂都可使禽流感病毒蛋白变性而致死5下列各项中：土地沙漠化 酸雨 水资源危机 南极上空臭氧空洞变大 沙尘暴 其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是A只有 B只有 C只有 D全部6右图是一种试验氯气化学性质的装置，图中B、C为开关。若关闭C打开B，在A处通入干燥的氯气，E中红色布条颜色无变化；当关闭B打开C，在A处通入干燥的氯气时

3、，E中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是A浓硫酸 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaI溶液7以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量） A B C D8下列实验所得结论不合理的是A向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有ClB向某溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，可推测该溶液中可能含有Fe2+C向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体放出，可推测该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入NaOH，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液可能是铵盐溶液9下列各物质中，不能发生水解反应的是A 纤维素 B油脂 C酶 D葡萄糖26 Fe铁55.8510元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从该图中获取的以下信息错误的是A该元素的名称是铁B该元素的原子序数为26C该元素在地壳中的含量为55.85% D该元素的元素符号为Fe11升高温度 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 减小压

4、强，上述影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是A B仅 C仅 D仅12对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的百分含量不再变化 D反应已经停止13关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原14下列离子方程式不正确的是A钠与水反应：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2B金属铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO3 2 + H2O 15下列说法正确的是A在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大16设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L C

5、H4中含有的氢原子数为2 NAB标准状况下，0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3 NAC2.7 g Al 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD0.1molL-1 MgCl2溶液中含Mg2 数为0.1 NA 试卷类型：C山东省二八年夏季普通高中学生学业水平考试化 学 试 题（非选择题 共52分）第卷 第卷总分题号17181920212223分数第卷（非选择题 共28分）注意事项：1第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。化学1 化学2（必修模块）得分评卷人17（6分）有 16 8O、17 8O、18 8O H2O、D2O、T2O 石墨、金刚石 1 1H、2 1H、3 1H 正丁烷、异丁烷 五组微粒或物质。互为同位素的是（填序号，下同） ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。得分评卷人18（8分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。现有试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验还必须用到的一种玻璃仪器是 ；（2）请完成以下实验报告：实验目的： ；实验记录（

6、请在下表空格处填写相应内容，划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论向FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性向FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe向FeCl3溶液中加入足量铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe具有还原性Fe3+具有氧化性（3）总结铁元素不同价态微粒的氧化性、还原性：Fe ，Fe2+ ，Fe3+ 。得分评卷人19(8分)A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：（1）A的化学式是 ；（2）收集气体B的方法是 ；（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是 ；（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是 。得分评卷人20（6分）某抗酸药的主要成份有糖衣、氢氧化铝、淀粉。（1）该抗酸药的有效成份是 ；（2）写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 ；（3）若此抗酸药每片含氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的盐酸反应，共消耗盐酸中溶质的物质的量是 mol。 第卷（非选择题 共24分）注意：第卷为选做题；共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。化学反应原理（选修模块）（共24分）得分评卷人21（8分）已知白磷和红磷分别在氧气中燃烧的热化学方程式为：P4（s,白磷）+5O2（g）= P4O10(s) H=2983.2kJmol-14P（s,红磷）+5 O2（g） = P4O10(s) H=2954.0kJmol-1则P4（s,白磷）= 4P（s,红磷）反应的H= ，红磷比白磷 （填“稳定”或“不稳定”），理由是 。得分评卷人22（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g) ，经5min后，测得B的浓度为1.25molL-1 , D的浓度为0.5molL-1，C的平均反应速率为0.1molL-1min-1。则：（1）此时，A的物质的量浓度为 ；（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为 ；（3）

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