万州第五中学高级高三下第二次月考化学待选试题

1、|万州万帅11 63万州第五中学高2013级高三下第二次月考化学待选试题6化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染”B 采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾C 加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力D 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是ABCD万州163网址：&下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A .在 c （ H+ ） / c （OH）= 1X1012 的溶液中：、C、HC03、Na+B. pH=1 的溶液中：Cu、Al3*、SO42、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BLD .水电离出的 c （ H+） =10_12mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、C、S29、若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的 CO2的分子数为0.5NA 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA 60gSiO2晶体中含有2

2、Na个Si-O键 某条件下，将1mol N 2和3mol H 2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2Na 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NaA . B . C.D .10、下列离子方程式正确的是（）A、 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+ 2CI2+ 3H2O = 2SO32+ 4C+ 6H +B、 等体积、等浓度的 Ba（OH） 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH - NH；+HCO3 BaCO 3 +NH 3?H2O+H 2OC、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH- = CaCOsJ +HO+H 2O+4HD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4：- 2-3CIO +2Fe OH 3 =2FeO 4 +3CI11 下列实验装置图正确的是()实輪亨制氧气C.关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是A .分子式为C16H13O9B . 1 mol咖啡鞣酸可与含 8 mol NaOH的溶液反应C .与浓溴水能发生两种类型的反应D .能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键13

3、 .下列描述正确的是A .液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定B . pH = 2的盐酸和pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的 pH = 7C. CO2、PCI3、HCIO三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D . NaHCO3溶液和NaAIO2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应yj TH 16526 . （15分）现有五种短周期元素 A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物 Y反应生成一种盐。D、E两元素可以形成原子个数比 1:1和1:2的化合 物Z和M。试回答下列问题：（1） A、D、E三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物 Z的电子式为，氢化物Y的空间构型是。（2） 某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈 性,其原因是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。（3） A、B两元素形成的最简单的化合物、D元素的单质（D2）和KOH溶液组成的新型燃料电池

4、中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH（填升高”降低”不变”），K +移向极（填 正”、负”。（4） 已知A、C两元素的单质合成 CA3的反应是可逆反应，且 H V 0。现将两种单质以等 物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的万州163网址:2Na2SO4+ O2 f；该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成 1 molNa2FeO4转移mol电子。K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，其还原产物Fe3+还能净化水，除去水中的悬浮杂质,用离子方程式和必要的文明其净化水的原理：28. (19分)芳香族化合物 A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H 2，若1 mol C与NaHC03完全反应，也产生 1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1) D分子中的含氧官能团名称是 , A的结构简式是。(2) 反应的基本类型是 反应，反应的化学方程式是 。(3) 与C取代基位置相同，既能与FeCb溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：HOC

5、OOCH2CH3、HO CH2COOCH3、。(4)现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗 。2L (标准状况)，若生成CO2a L (标准状况)、H2O b g,贝U C、E混合物中含E的物质的量的计算式 为：。29. (18分)某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置:I万州163A、C、F中盛装澄清石灰水， B中盛NaOH溶液，E中装有CuO。请填写下列空白：（1） 证明产物中有 CO2的现象是 ，证明产物中有 CO的现象是 。（2） 导管G的作用是 。（3） 小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀， 对实验有干扰，因此需要在装置 A之前增加一个装有 （填写下列编号字母）的洗气装置。a.水b. NaOH溶液c. Na2CO3溶液d.饱和NaHCO3溶液（4）如果在E管中盛装CuO和CU2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中 CuO的质量。当CuO和Cu2O的混合物7.6

6、 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为g;当原混合物质量为 a g,反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含 a的代数式表达）化学答案;三角锥形（各1分）Cdbd bbcb26. （16分）（1）离子晶体；电子式碱性 （1 分）CH3COO+ H2O=CH3COOH + OH 一 （2 分）c（Na+） c（CH 3COO） c（OH） c（H+）（3 分）（3）CH4 + 10OH 8e= CO32+ 7出0（3 分）降低 （1 分）正（1 分）A、B （各1分）万州27. （15 分）（1）2Fe（OH）3+3CIO 一 +40H2FeO42_+3C+5H2O （3 分）: 3, 0.15 （各 1 分） Na2O2 （2 分）FeSO4、Na2O2 （2 分）4（2 分）Fe3*+ 3出0耳亠Fe（OH）3（胶体）+ 3H + （2分）,Fe（OH）3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附除去水中的悬浮杂质。（1分）小（1分）28.（共19分）（1）醛基、羧基（2分）HOOCCH2CH2Br ( 2 分)(2)消去（2 分）n HOCH 2CH2O11C-

7、 OH催化剂OnH2O( 3 分)OCH2CH（共18分，每空3分）（1）29.OHOH ( 4 分)A中澄清石灰水变浑浊装置装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色,装置F中澄清石灰水变浑浊（2）处理尾气，防止剧万州163网址：毒的CO污染空气(3) a (4) 4.011aV b V3611a20A .达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等B .当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态C.达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为1 : 1D .混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态E. 达到化学平衡后，若升高温度，CA3的体积分数增大27 . （15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比CI2、。3、CIO2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下， 在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。（1） 湿法制备高铁酸钾 （K2FeO4）的体系中有如下六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH一、FeO4* 1 2 、Cl、H2O。 写出并配平湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子反应方程式： 。 每生成1molFeO42_转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为。（2） 干法制备高铁酸钾（K2FeO4）的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O +

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