2012高效课时高一化学暑假作业4(有解析答案)

1、高建谍B寸作腔一、选择题i .下列有关说法不正确的是（）A .相同条件下，溶液中Fe3*、Cu2+ Zn2+的氧化性依次减弱B. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NaC. 除去FeCl2溶液中混有的FeCb:加入过量铁粉，过滤D. 常温常压下，足量的Fe在1 mol Cb中充分燃烧，转移的电子数为 2Na 解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱： ZnFeCu，而离子的氧3222化性却是：Fe +Cu + Zn + ,即卩A正确；铁与盐酸反应生成 Fe + , 1 mol Fe转 移2 mol电子，即 0.1 mol Fe转移的电子数为0.2Na，B不正确；Fe +2FeCb=3FeC2,然后过滤除去过量的铁粉，即C正确；燃烧条件下：2Fe+占燃3Cl2=2FeCl3,3 mol CI2 转移 6 mol 电子，因 Cl2 反应完全，那么 1 mol CI2 转移 的电子数为2Na，即D正确。答案：B2. 现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是 （）A. Al-Si 合金B . Al-Cu-Mg-Mn 合金C. Al-Mg合金D .表面有氧化

2、膜的纯铝解析：需要了解硬铝合金的成分。答案：B3. 下列说法中不正确的是（）A .我国历史上使用最早的合金是青铜B. 后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金D. 目前世界上用途最广的合金是钢解析：考查化学史及合金的用途。A、B两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故 C 项不正确答案：C4(2012 年平顶山模拟 )下列叙述正确的是 ( )A .镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化B. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC. 通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCb,故在与其他非金属反应的产物中的 Fe也显3价解析：镁在冷的浓H2SO4中不发生钝化，A项错误；Na是活泼金属，Na与 MgCi2溶液反应时，先与水反应得到H2,b项错误；根据金属性强弱的判断依据， C项正确；D项Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化 性强弱，并不一定是+ 3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+ 2价，D错误。 选 C。答案： C5. 下列有关金属的说法中，

3、正确的是 () 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀， 所以铝是不 活泼金属 缺钙会引起骨质疏松， 缺铁会引起贫血 青铜、 不锈钢、 硬铝都 是合金KSCN溶液可以检验Fe3+A .B.C.D .解析：钠着火不能用水扑灭， 因为钠能够与水反应， 且生成可燃性气体氢气， 同时放出大量的热； 铝在空气中耐腐蚀， 是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧 化膜，阻止了反应的进一步进行。答案： A6. 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+ 3和+4；氧化性：Ce4+ Fe3+。下列说法正确的是（）A56Ce、Ce、140Ce、2Ce它们互称为同素异形体B 工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C .铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 2Ce+ 6HI=2Cel3+ 3H2 TD. 工业上金属铈一般保存在敞口容器中解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知433Ce+ Fe +，铁与酸反应时不能被 H +氧化成Fe+,所以H +也不能把Ce氧化 成Ce4+，即Ce与非氧化性酸反应生成 Ce3+, C正确。答案

4、：C7. （2012年安庆模拟）铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；高温 焙烧：2PbS+ 302=高温=2PbO+ 2SO2; 制粗铅：Pb0+ C=l=Pb+ CO T；高温PbO+ CO=Pb+ CO2。下列说法正确的是（）A .浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有 PbOC. 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D. 将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：焙烧方铅矿（PbS）的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO和SO2, B错误；冶炼过程中，由1 mol PbS制取1 mol Pb转移4 mol电子2e_-*PbO Pb(PbS)，C错误；Pb的冶炼过程：2PbS2PbO6e7PbO1Pb 1丹。1 mCpb 一-2 mol Pb因此，1 mol PbS完全冶炼成Pb,理论至少需要0.5 mol C，即卩 6 g碳。答案：D8. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与 反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A. 1

5、 : 7B. 7 : 1C. 7 : 8D. 8 : 7_a解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为x mol，则根据电子得失守恒有56aaX 2= 64x 2 + 2x求得x= 448,则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为a a64 : 448= 7 ： 1。答案：B9. （2012年盐城检测）若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出 2.24 L（标 准状况）氢气，则该金属是（）A. MgB . AlC. FeD . Zn解析：可用代入法。生成0.1 mol氢气需金属Mg 2.4 g；金属Al 1.8 g ；金属铁 5.6 g；金属 Zn 6.5 g。答案：B10. 碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于HCI，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0mol L1盐酸500 mL0灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量（）A. 35 gB. 30 gC. 20 gD . 15 g解析：此题涉及的反应较多，但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答。1 1n（CuO）= n（CuCl2）= 2n（

6、HCI） = 2X 1.0 mol L-1 X 0.5 L = 0.25 mol，m（CuO）=180 g mol x 0.25 mol= 20 g。答案：C二、非选择题11. 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用 铁粉进行如下探究实验：(1) 甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探 究过程如下：废铁屑操作甲固体A加人足星盐酸通人岳屋氯气印刷电路铜板才溶液D操作乙Oi步骤中，除发生反应Fe+ 2HCI=FeCb+出T外，其他可能反应的离子 方程式为：ii可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是填选项序号)。a.稀硫酸b .铁c硫氰化钾d.酸性高锰酸钾溶液(2) 乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常 温还是加热的条件下均不可行，理由是 于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSQ7H2O，请填写下列括号中的空白：过量铁粉咼丄悬浊液丽-亍滤液冷却结晶*FeSO4-7H2O(3) 丙同学为测定一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL(已折算成标准

7、状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析： 方案填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是解析：（1）因固体A中除有铁以外还可能含有F62O3，所以步骤加盐酸时,F62O3与盐酸反应生成f+, Fe3+又能与Fe反应生成Fe2+，其反应的离子方程332式为Fe2O3+ 6H +=2Fe + + 3出0、Fe+ 2Fe + =3Fe + ;证明溶液中是否含有Fe2+,选择酸性高锰酸钾溶液，如果紫色溶液褪色，说明含有Fe2+，相反则没3有。（2）铁与强氧化性酸反应，如果酸过量，则生成Fe +，而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此用铁制备FeSQ7H2O时选择非氧化性的酸（如稀 硫酸）。（3）对于计算铁片中铁的含量，由生成氢气的量可以算出铁的质量，然后 计算其百分含量。但与酸反应放出氢气的不止是铁，其他一些金属也可以，所以上述实验测得的结果可能偏高，如果存在与酸反应但又没有产生氢气的氧化物， 就会使其结果偏低。答案：i Fe2O3+ 6H+=2Fe?+ + 3出0、Fe+ 2Fe3+

8、=3F孑 ii d（2）常温下Fe在浓硫酸中会钝化；加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3,不能得到 FeSC4稀硫酸热过滤56V V 56VV（3）22 400m（或400m、22 400m x 100%、400m X 100%）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属， 会导致结果偏高；如果铁片中 存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果 上述情况均不存在，则结果准确12. （2012年潮州模拟）氯化亚铜（CuCI）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 C,沸点1 366 C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2 +、Mg2+、SO等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：二|反应 t 稀硫戯 过晁A 过址NEH 粗盐水一阪計Q遽(1) A的化学式为。(2) 写出反应V的化学方程式。写出反应切的离子方程式 。本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)(5)反应切后，过滤得到CuCI沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内 于70 C干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于 70 C真空干燥的目的是(2) 2Cu+ O2+ 2H2SO4=2CuSQ+ 2出0(3) 2Cu2+ + 2C+ SO2 + 2H2O=2CuCl J+ 4H + + SO2(4) NaOH、H2SO4(5) 加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl被空气氧化13. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所 示实验：试样X过量HCI试样X过量CO. 瓦奈空反应粉末Z强酸性溶液 (不含C严)气体和不溶物W(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若 丫和Z充分反应，生成的不溶物的质量是 m,则每份试样X中氧化铜 为多少(用m表示)。0解析：粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。丫溶液为FeC2、CuCb、HCl 的混合溶液，所以 反应中必有Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2 T，又根据最后强酸性 溶液不含Cu2+,所以中还发生：Fe+ CuCl2=FeCb+ Cu。(2)全部Cu的质量为mCu CuO6480mx80 m 5 m

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