高中化学元素周期表

1、元素周期表知识回顾：1、原子序数： 原子序数= = = 2、元素周期表的结构： 1周期： 种元素 2周期： 种元素 周期 3周期： 种元素元 （ 个 4周期： 种元素素 横行） 5周期： 种元素周 6周期： 种元素期 不完全周期：7周期，21种元素表 主族： 7个主族 族 副族： 7个副族 （ 纵行） 第族：三个纵行，位于BIB之间 零族： 新知识学习：1、 讨论回答： Li Na K Rb Cs原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子失电子能力：逐渐 元素的金属性：逐渐 单质的还原性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与H2O（或酸）反应的剧烈度：越来越 其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性： 2.卤素元素的性质与结构：F Cl Br I原子的最外层电子数： 个原子的核电荷数：逐渐 原子的电子层数：逐渐 原子得电子能力：逐渐 元素的非金属性：逐渐 单质的氧化性：逐渐 单质的物理性质：由 渐 单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后”单质与H2化合的难易度：越来越 氢化物的稳定性：越来越 【原子序数与位置】1、

2、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A、原子核外有4个电子层 B、原子最外层有3个电子 C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（ ）A、第6周期，A族B、第7周期，A族C、第6周期，A族D、第7周期，A族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数【例2】已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且Ab为同一周期元素，下列关系式错误的是C An=m+11Bn=m+25Cn=m+10Dn=m+1 （2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和

3、B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。【练习】1下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 2. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P3.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z84X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O【练习2】1用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是。 2.已知X、Y、Z为

4、三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是（） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2YZ D.原子最外电子层上电子数相等3.稳定性强弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 4.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 5.酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 6. 碱性强弱（水溶液）HFHClHBrHI3.粒子半径大小比较判断依据：1、 2、二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 1.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出

5、它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。2.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。人教版必修2第一章物质结构 元素周期律测试题（A卷）第一部分 选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题有一个选项符合题意）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表

6、示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族5月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D19和97. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为

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