山东省聊城市2023-2024学年高三下学期一模化学试题（解析版）

1、聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Se-79 Pd-106 Ce-140 Bi-209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是文物选项A四羊方尊B唐兽首玛瑙杯C人面鱼纹盆D素纱禪衣A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物，故A错误；B唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；C人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于有机高分子化合物，故C错误；D素纱襌衣，属于纤维素，属于有机

2、高分子化合物，故D正确；故选：D。2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是A. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料B 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂【答案】C【解析】【详解】A氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；B青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选；CNa2S能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与还原性无关，故C选；D聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选；故选C。3. 下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是A. 1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中C. 焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净D. 乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A1-溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止液体暴沸，A不符合题意；B钠与水剧烈

3、反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题意；C焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净，是为了洗去铂丝表面的杂质离子，以免影响实验现象，C符合题意；D浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D不符合题意；故选：C。4. 关于有机物检测，下列说法正确的是A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解【答案】A【解析】【详解】A溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，故B错误；C质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C错误；D麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现

4、象，不能证明麦芽糖否水解，故D错误；故选：A。5. 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是A. 在光催化剂表面会发生反应B. 为中间产物C. 上述过程中有非极性键的断裂与生成D. 含O分子参与的反应一定有电子转移【答案】C【解析】【详解】A根据图中信息可知，在光催化剂表面会发生反应，A正确； B根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物，B正确；C上述过程中有非极性键O-O的断裂，但没有非极性键的生成，C错误；D含O分子参与的反应为具有化合价的变化，例如O2转化为，该过程得到电子，D正确；故选C。6. 科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是A. O位于由Ce构成的四面体空隙中B. Ce在晶胞中的配位数为8C. Ce与Ce最近的距离为D. 该晶体的摩尔体积【答案】D【解析】【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，【详解】A根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中，A正确；B以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；CCe与Ce最近的

5、距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；D1个晶胞体积为a310-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为 a310-36m3NA = ，D错误； 故选D。7. 有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是A. 存在顺反异构B. 分子中含有四种含氧官能团C. 分子中的碳原子可能全部共平面D. 1mol该物质最多与3mol NaOH反应【答案】B【解析】【详解】A该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B分子中有羧基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B错误；C与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正确；D羧基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解生成的酚羟基也能与NaOH溶液中发生中和反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D正确；故选B。8. 可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与；下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.

6、用装置甲获取B. 用装置乙制备C. 用装置丙吸收D. 用装置丁处理尾气【答案】B【解析】【详解】A实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A正确；B应是长管通入SO2，短管出气，故B错误；C二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C正确；D二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D正确；故为：B。9. 下列关于、和说法正确的是A. 为分子晶体B. 为非极性分子C. 的VSEPR构型为V形D. 基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态【答案】A【解析】【详解】A常温下为气体，属于分子晶体，故A正确；B为折线形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；C的价层电子对数，VSEPR构型为平面三角形，故C错误；D基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误；故选：A。10. 的实验室制备过程为：在强酸性介质中用还原制备；在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；再经一系列操作可得晶体。根据上述实验原理，下列说法不正确的是A. 中可用硫酸作强酸性介质，中可用NaOH作碱性介质B. 反

7、应中的可用代替C. 过程一系列操作含冷却结晶，温度控制在38以下D. 若通过原电池反应来实现，正极的电极反应为【答案】B【解析】【详解】A中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，中可用NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；B在碱性介质中ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl的化合价由+4价降低为+3价，H2O2作还原剂，NaClO4不能代替过氧化氢，故B错误；C过程一系列操作含冷却结晶，为防止分解，温度应控制在38以下，故C正确；D用原电池实现反应，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极反应式为，故D正确；故选：B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列实验方案的设计不能达到实验目的的是选项方案设计实验目的A取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物B分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH比较HF与的酸性C用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所

8、得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体D向盛有2mL 0.1溶液的试管中滴加510滴6NaOH溶液，再继续滴加510滴6溶液，观察现象探究浓度对化学平衡的影响A. AB. BC. CD. D【答案】BC【解析】【详解】A氯代烃在热的KOH溶液中能发生水解反应生成Cl-，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即生成了AgCl，则说明涂改液中存在含氯化合物，故A正确；B测定等物质的量浓度的与溶液的pH，根据越弱越水解，可通过pH值大小，确定水解程度大小，从而比较HF与的酸性强弱，但不能说明HF与的酸性大小，且铵离子浓度不同、铵离子水解对实验结果有干扰，故B错误；C在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误；D溶液中存在以下平衡：，滴加NaOH增大浓度，可使平衡正向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，减小浓度，可使平衡逆向移动，溶液颜色橙红色加深，因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响，故D正确；故选：BC。12. 马日夫盐常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿主要成分为MnO(OH)，还含有少量的、及微量

9、的CaO为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。已知：，当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是A. 步骤、均涉及氧化还原反应B. 滤渣2的主要成分为、C. 低温条件下沉锰是为了防止分解D. “除钙”步骤中控制可使完全沉淀【答案】A【解析】【分析】向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2，SiO2与H2SO4不反应，Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+，得到含有Mn2+、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的滤渣1；加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，滤液主要成分为MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入适量磷酸溶液得到溶液，一系列操作后得到；【详解】A根据分析，步骤为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，只涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；B根据分析，滤渣2的主要成分为、，B正确；C为铵态氮盐，高温易分解，低温条件下沉锰是为了防止分解，C正确；D根据，若要使完全沉淀

《山东省聊城市2023-2024学年高三下学期一模化学试题（解析版）》由会员刚**分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市2023-2024学年高三下学期一模化学试题（解析版）》请在金锄头文库上搜索。