(江苏专用)高考化学二轮复习 专题九 原子、分子晶体结构与性质能力提升-人教版高三全册化学试题
12页1、专题九 原子、分子、晶体结构与性质【能力提升】原子结构与性质表1电子排布式与轨道表示式的比较电子排布式特殊原子或离子的电子排布式有时为了简洁采用原子实的形式书写,如K原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1,可简写为Ar4s1。 24Cr:1s22s22p63s23p63d54s129Cu:1s22s22p63s23p63d104s126Fe:1s22s22p63s23p63d64s2常见的错误如下:Cr3+:1s22s22p63s23p63d14s2Cu+:1s22s22p63s23p63d84s2Fe2+:1s22s22p63s23p63d54s1轨道表示式第2周期元素基态原子的电子排布如下图所示(图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子,“”、“”表示电子的自旋方向相反):原子的性质原子的性质主要包括:电离能、电负性、原子半径、金属性、非金属性、失电子性、得电子性、还原性、氧化性等。注意:有些元素(如过渡元素)的原子参与化学反应时除了最外层的电子参与外,次外层的电子也参与了,如Fe。以下是表示铁原子和铁离子的3种不同的化学用语:结构示意图电子排布式电子排
2、布图(轨道表示式)铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5表2各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳的电子数226261026101422818322n2表3元素的分区与价电子分区s区p区d区ds区f区分布A、A族A0族B第族B、B族镧系,锕系价电子排布ns12ns2np16(n-1)d19ns2(n-1)d10ns12分子结构与性质表1常见分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式化学式空间构型中心原子的杂化方式CS2直线形spHCN直线形spBeX2直线形spCH2O平面三角形sp2BX3平面三角形sp2SO3平面三角形sp2SO2平面三角形sp2C2H4平面四边形sp2H2SV形sp3H2OV形sp3H3O+三角锥形sp3PCl3三角锥形sp3NH3三角锥形sp3H2O2形似二面角sp3CH4正四面体形sp3N正四面体形sp3S正四面体形sp3表2键与键的对比及判断键型键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形
3、状轴对称镜像对称牢固程度键强度大,不易断裂键强度较小,容易断裂成键判断规律共价单键是键;共价双键中一个是键,另一个是键;共价叁键中一个是键,另两个为键表3分子的极性化学式中心原子杂化方式分子的空间构型分子的极性键的极性键角H2Osp3V形极性极性105NH3sp3三角锥形极性极性107CO2sp直线形非极性极性180CH4sp3正四面体形非极性极性10928C2H4sp2平面四边形非极性极性、非极性120C2H2sp直线形非极性极性、非极性180sp2平面六边形非极性极性、非极性120BF3sp2平面三角形非极性极性120BeCl2sp直线形非极性极性180表4等电子体等电子体的条件构成微粒的原子总数和价电子总数相同空间结构等电子体的性质相似,结构上也存在某些相似性,如N 、CH4互为等电子体,其结构皆为正四面体形。常利用等电子原理判断一些简单分子或离子的立体构型及轨道杂化方式。如CO2、N2O、OCN-、SCN-、为等电子体,结构相似,为直线形,中心原子轨道杂化方式为sp杂化10电子分子和原子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4等;离子:F-、OH-、H3O+、N、N、N3-、O2-
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